廣東省梅州市水寨中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市水寨中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6下列說法正確的是A．CH3OH的起始濃度為1.04mol·L－1

B．此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．平衡時，CH3OH的濃度為0.04mol·L－1D．平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：CA．由反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A錯誤；B.反應(yīng)到某時刻時濃度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C.設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的濃度為x，則

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始濃度：1.64mol/L

O

0轉(zhuǎn)化濃度：

x

0.5x

0.5x平衡濃度：1.64mol/L-x

0.5x

0.5x則0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡時CH3OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正確；D．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為1.6/1.64×100%=97.6%，D錯誤,選C。2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑥參考答案：C3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，18gH2O含有的電子總數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B略4.下列有關(guān)鹵代烴及反應(yīng)類型的敘述中，錯誤的是A．鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，消去反應(yīng)產(chǎn)生不飽和鍵的反應(yīng)B．鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)C．鹵代烴都能與燒堿反應(yīng)，此反應(yīng)是中和反應(yīng)D．鹵代烴若能發(fā)生加成反應(yīng)，則鹵代烴一定含有不飽和鍵參考答案：AC略5.1－丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C反應(yīng)溫度為115～125℃，超過水的沸點，因此不能用水浴加熱，A項錯；長導(dǎo)管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又減少酯的揮發(fā)，B項對；提純乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗滌，在強堿性條件下酯易水解，可用飽和Na2CO3溶液，既可與酸反應(yīng)，又能使醇溶于其中，又利于分液，C項錯；從平衡移動角度，增加一種反應(yīng)物可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項正確。5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。

(

)A．0．336升

B．0.224升

C．0.896升

D．1.12升參考答案：C略7.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2參考答案：CD略8.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（

）

A．若a極是銅，b極為鐵時，當(dāng)電池消耗1.6gO2，b極上析出6.4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。D．若a．b兩極均是石墨時，b極反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O參考答案：A9.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（

）A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略10.下圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點顯紅色。下列說法正確的是

A．接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B．b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．同溫同壓下，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等

D．d點顯紅色是因為接通電路后OH-向d點移動參考答案：B11.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、亞硫酸、苯酚溶液區(qū)別開，該試劑是

A．KMnO4溶液

B．碘水

C．溴水

D．FeC13溶液參考答案：C略12.由下列三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是

A、H、O、C

B、Na、S、O

C、H、N、O

D、H、S、O

參考答案：C略13.（多選題）下列元素中屬于主族元素的是A．鐵

B．硫

C．氮

D．碘參考答案：BCD試題分析：A．鐵的外圍電子排布為3d64s2，屬于第VⅢ族元素，故A不選；B．硫元素的外圍電子排布為3s23p4，屬于第VIA主族元素，故B選；C．氮元素的外圍電子排布為2s22p3，屬于第VA主族元素，故C選；D．碘元素的外圍電子排布為5s25p5，屬于第VⅡA主族元素，故D選；故選BCD．14.以下實驗?zāi)塬@得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略15.下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。試回答下列問題：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_____________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是____________________________。（3）D裝置中ＭnO2的作用是

。（4）燃燒管中CuO的作用是

。（5）若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機物的最簡式為

。（6）要確定該有機物的分子式，還要

。參考答案：（1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a）（2）吸收水分，得干燥純凈的氧氣。（3）催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率。（4）使有機物更充分氧化生成二氧化碳和水。（5）ＣＨ２Ｏ（6）測出有機物的分子量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：

ⅠA

01

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①②

3③

④

⑤⑥

請按要求回答下列問題：1）

元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

元素②的單質(zhì)電子式是

2）

元素①，②的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為

＞

（填化學(xué)式）3）

元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

4）

這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）

5）

這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）

6）

在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）CH4

（2）HNO3＞H2CO3

（3）

（4）Cl

（5）Al2O3

（6）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑

略18.（12分）含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為—2價）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

。另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至

色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法

。（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)

（“氧化性”或“還原性”）。（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na