山西省晉城市高平唐絲子弟學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省晉城市高平唐絲子弟學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C在離子化合物里,一定存在離子鍵,可以存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵,C正確；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。

2.復(fù)印機(jī)工作時(shí)，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2═2O3，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會放出能量參考答案：B【分析】A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；B、常溫下，氧氣很難轉(zhuǎn)化為臭氧，而在復(fù)印機(jī)工作的高溫條件下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧；C、臭氧易分解；D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，此反應(yīng)有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，氧氣很難轉(zhuǎn)化為臭氧，而在復(fù)印機(jī)工作的高溫條件下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1mol臭氧的能量高于1mol氧氣的能量，故B正確；C、臭氧易分解為氧氣，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，故氧氣分子中的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，故D錯(cuò)誤．故選B．3.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A試題分析：0-a段，加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；a-b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為+3價(jià)離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，則A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液，還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH-＝Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.在一固定體積的密閉容器中，加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y3Z+R(均為氣態(tài))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，Z的濃度為mmol·L-1，若維持容器體積的溫度不變，按下列四種配比作為起始反應(yīng)物進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，Z的濃度仍為mmol·L-1的是

A．4molX+2molY

B．3molZ+1molR

C．2molZ+1molY+3molZ+1molRD.1molX+0.5molY+1.5molZ+0.5molR參考答案：BD5.

下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（

）A、

B、

C、

D、參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是:

A．鈉和冷水反應(yīng):Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略7.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是：A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C8.關(guān)于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是（

）A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙C.溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略9.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A解析：SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；SO2有強(qiáng)還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確。10.有無色溶液，加入Na2O2時(shí)有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是（

）A.CaCl2和MgCl2B.Al2(SO4)3C.Al2(SO4)3和MgSO4D.Na2SO4和MgSO4參考答案：C略11.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：D略12.常溫下，二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為l93K，沸點(diǎn)為41lK，遇水水解產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說法正確的是A.S2C12晶體中存在離子鍵B.S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水參考答案：C【分析】S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，熔沸點(diǎn)較低，則存在分子，應(yīng)為共價(jià)化合物，對應(yīng)晶體為分子晶體，S2Cl2的電子式為，結(jié)合水解方程式的反應(yīng)物和生成物解析?！驹斀狻緼、S2Cl2晶體熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，則一定不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、S2Cl2為分子晶體，在液態(tài)下不能電離出自由移動的離子，則不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、S2Cl2溶于水H2O反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，水解方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的SO2氣體易溶于水，故D錯(cuò)誤。故選C。

13.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硫元素既被氧化，又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：D【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼.S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，不選B；C.根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就會放出1molCO2，則相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2，不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。14.下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．硬鋁

B．鋼

C．水銀

D．黃銅參考答案：C15.你在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，三個(gè)主要實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)椋?/p>

）A、溶解、過濾、蒸發(fā)

B、過濾、蒸發(fā)、溶解C、溶解、蒸發(fā)、過濾

D、過濾、溶解、蒸發(fā)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是.k*s5*uA．B．C．D．參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)它們也是重要的化工原料。⑴通過煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________，反應(yīng)類型為_____________。⑵通過石油的裂化、裂解可以獲得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，這個(gè)變化時(shí)_____________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。一定條件下，由乙烯制取一氯乙烷的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯(PE)，寫出乙烯在一定條件下生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式____________________________________________________。⑶天然氣代替汽油作燃料有很多優(yōu)點(diǎn)，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式____________________。參考答案：（10分）（方程式每空2分，其余每空1分）⑴

取代反應(yīng)⑵化學(xué)

⑶CH4+2O2CO2+2H2O略18.寫出分子式為C6H14所有的同分異構(gòu)體并加以命名（可不填滿，也可補(bǔ)充）（1）

、

（2）

、

（3）

、

（4）

、

（5）

、

參考答案：略19.已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在______中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____個(gè)。(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式_________________________________。(3)寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式_________________________________。(4)用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：_________________。(5)直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________。(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是______。a．金屬A浮在液面，并四處游動

b．金屬A會熔化成一個(gè)小球c．反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色

d．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出參考答案：(1)煤油

0.1NA(或6.02×1022)

(2)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

(3)Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀

(6)c【分析】已知A、F為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成C，C是淡黃色粉末，C是過氧化鈉，則A是鈉，B是氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成D是氫氧化鈉，過氧化鈉吸收二氧化碳生成E是碳酸鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳也生成碳酸鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)