黑龍江省哈爾濱市單城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市單城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是

A．分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴

B．相對(duì)分子質(zhì)量為30的烷烴

C．分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴

D．分子中具有8個(gè)碳原子的芳香烴參考答案：C略2.下列說法錯(cuò)誤的是

（）A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：答案：A3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：①嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

②合理的實(shí)驗(yàn)步驟

③正確的操作方法

④實(shí)驗(yàn)完畢后的洗滌清理工作A.①②③

B.①②

C.①③④

D.①②③④參考答案：D略4.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A5.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為

A、B2A

B、BA2

C、B7A4

D、B4A7參考答案：B6.某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是A．單質(zhì)

B．純凈物

C．化合物

D．混合物參考答案：A略7.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（

）

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1參考答案：A略8.已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0?，F(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1參考答案：D9.下列說法正確的是

A．血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

C．測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振譜、同位素示蹤法等

D．色譜法通常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)。紙層析法就是一種簡(jiǎn)單的色譜分析法。參考答案：D略10.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是銫

②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序呈依次遞增趨勢(shì)

⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

⑥它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，

Cs>Cs+>K+，

K>Na>LiA、①②③④

B、④⑤⑥⑦

C、②⑥

D、①③⑤⑦參考答案：D11.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：A略12.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：答案：C13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO－＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略14.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是：

()

A.稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線后搖勻參考答案：B略15.下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BC解析：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確；C．等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個(gè)C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；D.98gH2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；故選BC．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖36－1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。圖36－1請(qǐng)回答下列問題：①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是__________________________。②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，該尾氣的處理方法是____________________________________________。③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是________(可多選)。A．耗氧量減少

B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C．產(chǎn)生的廢氣減少

D．不需要使用催化劑(2)硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________(可多選)。A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過磷酸鈣的制備(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)①熱交換器（1分）使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸（1分）②6∶5（2分）0.41%（2分）用氨水吸收（2分）③A（2分）(2)BCD（2分）(3)SO2＋CaO===CaSO32CaSO3＋O2===2CaSO4（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。①第一電離能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_____________。③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個(gè)Al原子與______個(gè)As原子相連。（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖18所示，試回答下列問題：

圖18①在周期表中Ca處于周期表___________區(qū)。

②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：_____________________。③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=

(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：__________________。（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60，非常適于實(shí)際應(yīng)用。Ca32C60上可吸附至少92個(gè)氫分子。有關(guān)說法正確的是_______________。A．鈣的電負(fù)性比鍶的小B．C60中碳原子雜化方式為sp3C．Ca32C60儲(chǔ)氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí),儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60比Sr32C60高

B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)提出了下列問題：?jiǎn)栴}1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3>Fe3O4>FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？問題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應(yīng)），2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3（水解反應(yīng)）。實(shí)際反應(yīng)究竟是哪一個(gè)？（1）對(duì)于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。

①你認(rèn)為正確的說法是

。②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)

（2）對(duì)于問題2，同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對(duì)CO與Fe2O3進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖（見圖19）。

圖191

根據(jù)圖像分析，反應(yīng)溫度500℃-600℃時(shí)殘留固體的成分是

。2

寫出固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?3.6g時(shí)的化學(xué)方程式

。3

已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃。鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測(cè)定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g樣品，設(shè)計(jì)了如圖5所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時(shí)，在CO的保護(hù)下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇

燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是

。該裝置還有沒有缺陷？如果有，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見

（如沒有，該空不填）。

圖20（3）對(duì)于問題3，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達(dá)爾現(xiàn)象。取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是

。參考答案：A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）①＞

②V型

③4

（2）①S

②[Ar]3d104s1

③5

0.083g·cm–3

（3）D（2分）B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（1）①A

②取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵。若沒有產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明是Fe3O4，沒有變血紅色說明是FeO。（2）①

Fe3O4

②

FeO+COFe+CO2

③酒精噴燈；最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g；在排放尾氣的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈（3）兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生略18.周期表中，前20號(hào)元素內(nèi)X、Y元素的離子符號(hào)是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：元素X和Y所屬周期的周期數(shù)之差為_________，元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)________________，Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是________________。參考答案：1，

m+n

，Yn-、Xm+(用>表示也可給分)略19.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為。（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：下列說法正確的是（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因：。（6）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__________（7）原子的第一電離能是指氣