2024年安徽省銅陵市重點(diǎn)名校化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024年安徽省銅陵市重點(diǎn)名?；瘜W(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C．=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-2、25℃時(shí)，KW＝1.0×10－14；100℃時(shí)，KW＝1.0×10－12，下列說法正確的是()A．100℃時(shí)，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7B．100℃時(shí)，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的PH＝13C．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的PH>7D．25℃時(shí)，加入pH＝4鹽酸溶液50mL可將100mL的pH＝10NaOH溶液變?yōu)镻H＝93、從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H4、用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比一直為2：1，且電解后溶液的pH增大的是A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO45、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是A．乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙苯也可以B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗上口放出D．乙烯和乙烷可用酸性高錳酸鉀溶液分離6、常溫下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合后溶液的pH為(忽略體積變化)A．9B．10C．2D．37、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O38、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．原子個數(shù)9、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)10、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑11、結(jié)構(gòu)簡式是的物質(zhì)不能發(fā)生()A．加成反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)12、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項(xiàng)數(shù)有①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：A．4項(xiàng)B．5項(xiàng)C．6項(xiàng)D．7項(xiàng)13、有一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是()A．放電時(shí)電子的流動方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”B．鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過程中OH-向正極做定向移動D．總反應(yīng):2Li+2H+=2Li++H2↑14、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-15、將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，該溶液的pH值將會A偏高B偏低C不變D上述三種情況均有可能16、下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是A．硅芯片 B．水玻璃 C．黏土 D．普通水泥17、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是()A．乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸B．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強(qiáng)酸C．往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢D．食醋是一種很好的食品調(diào)味劑18、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是()A． B． C． D．19、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該裝置中電子的流動方向?yàn)椋恒~電極→鋅電極B．電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量不變C．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c(SO42－)不變D．溶液中陽離子通過交換膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡20、門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律21、近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子的平均直徑在1000nm～2000nm。下列有關(guān)說法正確的是A．灰霾可能來自汽車尾氣B．灰霾屬于膠體C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子22、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________24、（12分）如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項(xiàng)符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑25、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。26、（10分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號）。A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時(shí)俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。27、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制過程中，請計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出液體B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）小龍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測定某磁鐵礦(主要成分是Fe3O4，雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①酸浸：取樣mg，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；②除雜：先向浸取液中加入足量H2S溶液，過濾后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時(shí)間后過濾得到Vml濾液；③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；⑥重復(fù)④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）寫出②中加入足量H2S溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填儀器名稱)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，__________。⑥中重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______。5）該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用含m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡）。6）若滴定過程中溶液pH過低則會導(dǎo)致測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”)，寫出導(dǎo)致這種誤差的離子反應(yīng)方程式___________。若②中過量的H2O2溶液沒除則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固體沒有過濾除去則會導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”)29、（10分）一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1價(jià))可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。實(shí)驗(yàn)一：制備NH2Cl實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備NH2Cl。B裝置的作用為_________________C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源_______極相連。先電解一段時(shí)間后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______。實(shí)驗(yàn)二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3?H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定時(shí)用___作指示劑，判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C2、C3、A4、B5、A6、C7、D8、B9、C10、B11、C12、A13、B