初中化學(xué)中考人教版中考化學(xué)質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式

復(fù)習（第1課時）

定義：參加①__________的各物質(zhì)的②__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的③__________化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”六個一定不變微觀原子的④________不變原子的⑤________不變原子的質(zhì)量不變推斷化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)推斷化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式?化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類數(shù)目知識梳理(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能解釋物理變化。(2)反應(yīng)物的質(zhì)量必須是“參加”反應(yīng)的所有反應(yīng)物，沒參加反應(yīng)或過量的物質(zhì)質(zhì)量不計算，同時切勿忽略氣體反應(yīng)物的質(zhì)量。(3)“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的生成物的質(zhì)量，尤其是生成的沉淀、氣體的質(zhì)量不能忽略。知識詳解定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。變微觀

（化學(xué)反應(yīng)前后）質(zhì)量守恒定律宏觀種類數(shù)目質(zhì)量元素種類不變原子反應(yīng)物生成物總質(zhì)量宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子種類一定變分子總數(shù)可能改變：如:CO2+H2O=H2CO3可能不改變:如:NaOH+HCl=NaCl+H2O元素質(zhì)量2.確定物質(zhì)的組成元素4.確定物質(zhì)的化學(xué)式3.求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量5.正確書寫化學(xué)方程式6.利用化學(xué)方程式進行簡單計算質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋一些現(xiàn)象及對實驗的設(shè)計評價1.解釋一些現(xiàn)象及對實驗的設(shè)計評價①、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后天平不平衡是不是違背了質(zhì)量守恒定律？不是，反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了，沒有稱量到Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O實驗解讀①123碳酸鈉粉末稀鹽酸改進實驗實驗解讀②化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做了鎂帶燃燒的實驗后發(fā)現(xiàn)不同組的實驗結(jié)果不同，有變重的，也有變輕的還有不變的。這是為什么呢？Mg+O2

MgO點燃m鎂帶+m參加反應(yīng)氧氣=m氧化鎂。增加了氧氣的質(zhì)量，故質(zhì)量增大1.解釋一些現(xiàn)象及對實驗的設(shè)計評價（1）變重的原因分析：（1）變輕的原因分析：反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量的白煙（氧化鎂的固體小顆粒）逸散到空氣中去了，且大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，甚至坩堝鉗上沾有一些白色固體氧化鎂【知識拓展】1、實驗誤差分析任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，如果在探究質(zhì)量守恒定律時，反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了改變，可能原因有：(1)有氣體物質(zhì)參加了反應(yīng)；(2)有氣體(或固體)生成物逸散到空氣中去了；(3)反應(yīng)后，氣球脹大，造成氣球所受空氣的浮力增大等。2、實驗評價：探究質(zhì)量守恒定律時，評價實驗設(shè)計是否合理，主要看以下幾點：(1)所選物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)所用裝置是否密閉；(3)如果有物質(zhì)燃燒，是否有氣體緩沖裝置；(4)產(chǎn)物是否污染空氣等。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。①這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實驗：_____________________小李的實驗：_________________。②實驗結(jié)論：小劉認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑③你認為________的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是_________________________________________________________。④請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：_______________。⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗?zāi)康模@兩種藥品可以是________和__________。(填化學(xué)式)【注：以上四種藥品均不能再用】小劉小李的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量，應(yīng)將反應(yīng)物放在密閉容器中進行④在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變NaCl

AgNO3(1)驗證質(zhì)量守恒定律時，如果在敞口容器中進行實驗，反應(yīng)必須滿足的條件是______________________________________________。(2)若用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對B裝置進行改進？______________________________。(3)根據(jù)以上實驗探究，某同學(xué)想用以下實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，下列裝置中，他可選擇用的是______。

空氣的成分不參與反應(yīng)且生成物沒有擴散到空氣中應(yīng)將其改在密閉裝置中進行實驗D1、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（）

A、一定含有C、H、O三種元素B、一定含有C、H元素，不含Ｏ元素

C、一定含有C、H元素，可能含有Ｏ元素D、可能含有C、H、O元素2、某有機物4.6g完全燃燒，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，試判斷該有機物中（）

A、一定含有C、H元素，可能含有Ｏ元素

B、只含C、H、O元素．

C、只含C、H元素D、不含氧元素CB計算生成物水中氫元素的質(zhì)量和CO2中碳元素的質(zhì)量，和4.6g比較。若等于4.6g，則該有機物只含碳和氫元素，若小于4.6g則還含氧元素。計算生成物水和CO2中氧元素的質(zhì)量，和9.6g比較。若等于9.6g，則該有機物只含碳和氫元素，若大于9.6g則還含氧元素。2.確定物質(zhì)的組成元素（1）從燃燒的條件分析可知，過氧化鈉（Na2O2）和水發(fā)生反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì)____________，反應(yīng)__________（選填“吸收”或“放出”）大量的熱。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測另一種產(chǎn)物必含的元素是__________。（3）過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。元旦晚會上，化學(xué)老師給同學(xué)們表演了一個“水能生火”的魔術(shù)（如圖所示），他將包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴了幾滴水，脫脂棉立刻燃燒起來。通過查閱資料可知，過氧化鈉和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種，都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答：【答案】（1）氧氣（或O2）放出（2）鈉、氫（或Na、H）（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2.確定物質(zhì)的組成元素1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）3.求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．10g氫氣與10g氧氣完全反應(yīng)，生成20g水C．2L氫氣與1L氧氣完全反應(yīng)，生成3L水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳D總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD4、鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是（）B1、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

D（提點:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）4.確定物質(zhì)的化學(xué)式2、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY2B

下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（）反應(yīng)前反應(yīng)后

A、4∶1∶3B、3∶1∶2C、4∶1∶2