第七專題水溶液中的離子平衡

第七專題水溶液中的離子平衡第一頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．(2012年廣東，雙選)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()。

A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1

D．與等體積0.01mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)＝c(CH3COO—)第二頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四答案：AC解析：A項(xiàng)正確，符合電荷守恒；B項(xiàng)錯(cuò)誤，NH3·H2O是弱堿，pH＝12的氨水中NH3·H2O的濃度遠(yuǎn)大于0.01mol·L－1，故其與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯堿性；C項(xiàng)正確，c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1；D項(xiàng)錯(cuò)誤，混合后生成的乙酸是弱酸，只有部分電離，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)。第三頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四第四頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四答案：D第五頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．(2010年廣東)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()。DA．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：HA為一元弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液由于A－的水解顯堿性，離子濃度大小為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C錯(cuò)，D正確。第六頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四第七頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

答案：D解析：氯水中也含有氯氣分子，A項(xiàng)中物料守恒不成立；根據(jù)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，故c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)，B錯(cuò)；等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性：c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)溶液中電荷守恒可判斷c(Na＋)＞c(CH3COO－)。第八頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一?？疾閮?nèi)容主要有以下三個(gè)方面：(1)弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性；(2)鹽類的水解平衡；(3)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。從近幾年高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，預(yù)計(jì)溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化仍是主要考查題型。第九頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．弱電解質(zhì)電離平衡(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：v(分子電離)＝v(離子結(jié)合)，電離平衡方程式中用“”表示。(2)電離平衡常數(shù)是溫度函數(shù)：Ka(弱酸)、Kb(弱堿)表達(dá)式，溫度一定時(shí)，第十頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

(3)電離反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，影響平衡移動(dòng)的主要因素是______________，平衡移動(dòng)原理與化學(xué)平衡移動(dòng)原理基本相同。例如，升溫向電離方向移動(dòng)，K________，降溫向結(jié)合方向移動(dòng)，K________，改變濃度，K________。溫度和濃度增大減小不變2．水的電離和溶液的pH

(1)電離常數(shù)與離子積：H2O＋H2OH3O＋＋OH－簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OH＋＋OH－。①水的電離常數(shù)：K＝；②水的離子積：KW＝c(H＋)·c(OH－)===K·c(H2O)。25℃時(shí)，KW＝1.0×10－14。第十一頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)pH與溶液的酸堿性。①數(shù)學(xué)表達(dá)式：pH＝__________。

②溶液酸堿性與pH、c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系。溶液呈中性，

溶液呈酸性，pH＜7，c(H＋)＞c(OH－)；溶液呈堿性，pH＞7，c(H＋)＜c(OH－)。(3)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化。①?gòu)?qiáng)酸與弱酸分別加水稀釋10n倍時(shí)，強(qiáng)酸：pH?。絧H原

pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；＋n；弱酸：pH稀____pH原＋n。－lgc(H＋)＜第十二頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四②強(qiáng)堿與弱堿分別加水稀釋10n倍時(shí)，強(qiáng)堿：pH?。絧H原－n；弱堿：pH稀____pH原－n。注意：酸堿溶液稀釋到一定程度時(shí)，水的電離不能忽略，此時(shí)①、②中的計(jì)算式不適用；酸堿溶液無(wú)論加水稀釋多少倍，都不改變其酸堿性。

3．鹽類的水解(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽＋水酸＋堿ΔH>0。(2)影響鹽類水解程度的因素。①溫度：鹽水解吸熱，升溫，鹽水解程度________，鹽溶液的酸性或堿性________。＞

增大增強(qiáng)第十三頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四②濃度：鹽溶液越稀，水解程度越____，加水稀釋能促進(jìn)鹽的水解。因溶液體積增大得更多，所以鹽溶液中的c(H＋)或c(OH－)反而_____(即酸性或堿性減弱)。

③向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，______________鹽水解；若將水解產(chǎn)物反應(yīng)掉，________鹽水解。例如，在FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若加入少量的NaOH溶液，則水解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Fe3＋水解；若加入少量鹽酸，則水解平衡向左移動(dòng)，抑制Fe3＋水解。大減小抑制促進(jìn)第十四頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四4．酸堿中和滴定(1)滴定原理：酸(A)、堿(B)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即。

c、V、v分別表示物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)所需主要儀器和藥品：_____________________、____________、__________、標(biāo)準(zhǔn)液，待測(cè)液。滴定管(酸式、堿式)錐形瓶指示劑第十五頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

(3)主要操作步驟：潤(rùn)洗滴定管→調(diào)整滴定管內(nèi)液面在“0”或“0”以下并讀數(shù)→在錐形瓶中注入待測(cè)液和指示劑→滴定(重復(fù)2～3次)→計(jì)算。(4)誤差分析：若＝1時(shí)，測(cè)定堿的濃度，則c(B)＝，據(jù)此進(jìn)行誤差分析，如讀取酸式滴定管內(nèi)酸的讀數(shù)時(shí)，先仰視后俯視，則測(cè)得的V(A)______，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(B)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。偏小偏小第十六頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四第十七頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

弱電解質(zhì)的電離平衡[例1]證明可溶性一元酸(HX)是弱酸，在25℃條件下設(shè)計(jì)如下方案，其中不合理的是()。

A．測(cè)1mol·L－1NaX溶液的pH時(shí)，若pH＞7，證明HX是弱酸 B．測(cè)0.1mol·L－1HX溶液的pH時(shí)，若pH＞1，證明HX是弱酸 C．將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，證明HX是弱酸 D．對(duì)0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若連接HX溶液的燈泡較暗，證明HX是弱酸第十八頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

答案：C解析：A正確，溶液pH＞7，說(shuō)明NaX發(fā)生水解反應(yīng)：X－＋H2OHX＋OH－，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽；B正確，0.1mol·L－1

HX溶液的pH＞1，則c(H＋)＜0.1mol·L－1，說(shuō)明HX只是部分電離，HX是弱酸；C錯(cuò)誤，等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，因NaCl不水解，則無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，其溶液都顯酸性；D正確，用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說(shuō)明HX沒(méi)有完全電離，則其為弱酸。第十九頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四【觸類旁通】1．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()。A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體

D．提高溶液的溫度C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸第二十頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

解析：弱電解質(zhì)醋酸稀釋會(huì)使電離程度增大，稀釋10倍后，醋酸溶液的pH應(yīng)小于(a＋1)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量醋酸鈉固體可以抑制醋酸的電離，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，B項(xiàng)正確；加入鹽酸會(huì)使溶液的酸性增強(qiáng)，使醋酸溶液pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液溫度會(huì)使醋酸的電離程度增大，使醋酸溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B第二十一頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．影響弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K的外界因素為溫度，濃度對(duì)K無(wú)影響。2．相同濃度下，弱酸的電離平衡常數(shù)K

值越大，酸性越強(qiáng)。3．判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸常見(jiàn)的五種方法：(以CH3COOH為例)(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測(cè)其pH大于1。(2)測(cè)CH3COONa溶液的pH大于7。第二十二頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四(3)取pH＝3的CH3COOH溶液1mL，用水稀釋到100mL后，測(cè)其pH小于5。(4)分別測(cè)同體積0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性。(5)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和HCl溶液，分別與Mg反應(yīng)，起始時(shí)CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢。第二十三頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

水的電離與溶液的酸堿性

[例2](2012年全國(guó))已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一)。元堿BOH等體積混合，可判定溶液呈中性的依據(jù)是( A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)第二十四頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

解析：A項(xiàng)，因無(wú)法確定酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故反應(yīng)后的溶液不一定呈中性；B項(xiàng)，因溫度T不一定指常溫25℃，同樣也不能說(shuō)明溶液呈中性；C項(xiàng)，通過(guò)分析可知，題給條件實(shí)際上即c(H＋)＝c(OH－)，故溶液必然呈中性；D項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，無(wú)論溶液呈酸性、堿性或中性都成立，故無(wú)法判斷。答案：C第二十五頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四【觸類旁通】2．(2012年上海)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()。

A．NaHSO4

溶液C．KAl(SO4

)2

溶液B．KF溶液 D．NaI溶液D解析：NaHSO4電離出H＋，抑制水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F－水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋水解促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)；Na＋、I－均不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)正確。第二十六頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

3．根據(jù)要求完成下列填空

(1)25℃時(shí)，Kw＝__________。

(2)100℃時(shí)，0.1mol·L－1NaCl溶液的pH________7，溶液顯________。

(3)0.1mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(H＋)＝__________mol·L－1。

(4)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(OH－)。

(5)0.1mol·L－1CH3COONa溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1mol·L－1CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)，前者顯________。

1.0×10－14小于中性1×10－13大于大于堿性第二十七頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四影響水電離平衡的主要因素與規(guī)律。1．水電離出的H＋、OH－與酸、堿、鹽的關(guān)系。(1)在酸、堿溶液中，酸、堿電離出的H＋、OH－均抑制水的電離，故室溫時(shí)酸、堿溶液中由水電離出的H＋、OH－濃度均小于1×10－7mol·L－1。(2)能水解的鹽溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子消耗H＋、OH－均促進(jìn)水的電離，故室溫時(shí)此類鹽溶液中由水電離出的H＋、OH－濃度均大于1×10－7mol·L－1。2．水電離出的H＋、OH－與溫度的關(guān)系。電離吸熱，因此升溫能促進(jìn)水的電離，c(H＋)·c(OH－)增大。但只要溫度不變，水溶液(稀溶液)中的c(H＋)·c(OH－)就不變。第二十八頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四pH的測(cè)定與簡(jiǎn)單計(jì)算[例3]某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此溫度下，水的離子積KW為_(kāi)__，則該溫度T____25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯____性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a∶b＝________。②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。第二十九頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：從題干分析判斷，坐標(biāo)圖中橫坐標(biāo)表示氫離子濃度值的指數(shù)中的x，縱坐標(biāo)表示氫氧根離子濃度值的指數(shù)中的y。(1)當(dāng)x＝0時(shí)，y＝13，水的離子積KW＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－13>1×10－14，故該溫度T>25℃；pH＝7的溶液中，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1<c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，故溶液顯堿性。(2)此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液中，c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，pH＝1的稀硫酸中，c(H＋)＝1×10－1mol·L－1。若所得混合液為中性，則c(OH－)×aL＝c(H＋)×bL，a∶b＝10∶1；若所得混合液的pH＝2，則[c(H＋)×b－c(OH－)×a]/(a＋b)＝1×10－2mol·L－1，解得：a∶b＝9∶2。答案：(1)1×10－13>堿(2)①10∶1②9∶2第三十頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四【觸類旁通】

(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_________________________________________。4．常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，下圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：第三十一頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a____7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：___________________________________________________________________；此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________________________。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)____2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。第三十二頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：(1)由題知0.01mol/LHA溶液的pH＝2，即HA完全電離，是強(qiáng)酸。(2)由圖知100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol/LMOH溶液后，溶液pH＝7，說(shuō)明MOH是弱堿，故對(duì)應(yīng)的MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液中H＋全部來(lái)自水電離，故水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)在K點(diǎn)是100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加100mL0.02mol·L－1

MOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為等濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒可得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，結(jié)合電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005mol·L－1。第三十三頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四答案：(1)強(qiáng)0.01mol·L－1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)＝0.005第三十四頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四溶液pH計(jì)算應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：①外界條件是否指室溫；②當(dāng)酸、堿混合后，首先要判斷溶液的酸堿性，然后再計(jì)算c(H＋)或c(OH－)，最后求得溶液的pH；③要特別注意溶液中的c(H＋)和由水電離出的c(H＋)的差異，否則容易走向誤區(qū)。第三十五頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

鹽的水解與離子濃度的比較

第三十六頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：A項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；pH＝8.3的NaHCO3的濃度，B錯(cuò)誤；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒和電荷守恒可推知D正確。答案：D第三十七頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四5．完成下列填空。(1)將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與10mL0.1mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液顯____性，溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度由大到小排列順序是_________________________________________________________________________________。

①滿足物料守恒的關(guān)系式：________________________________________； ②滿足電荷守恒的關(guān)系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝________________________________________。(2)0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：酸c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)第三十八頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四常見(jiàn)的需要考慮鹽類水解的幾個(gè)問(wèn)題。1．判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時(shí)，要考慮鹽的水解。

2．配制某些鹽的溶液時(shí)，為了防止其水解，需加入對(duì)應(yīng)的酸抑制其水解，如配制FeCl3溶液時(shí)，一般先將FeCl3溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋。3．制備某些膠體物質(zhì)時(shí)，要考慮鹽水解反應(yīng)的影響，如制氫氧化鐵膠體時(shí)，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸。第三十九頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四4．加熱濃縮、蒸發(fā)溶液時(shí)要考慮鹽的水解反應(yīng)的影響。例如，加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)，Al3＋水解生成Al(OH)3，HCl揮發(fā)，得不到AlCl3；而加熱濃縮、蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液時(shí)，H2SO4不揮發(fā)，可以得到Al2(SO4)3。5．調(diào)節(jié)溶液的pH，進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純時(shí)，可利用鹽的水解反應(yīng)，如MgCl2溶液中含易水解的陽(yáng)離子Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等時(shí)，可以加入MgCO3、Mg(OH)2、MgO、Mg等調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3＋、Cu2＋、Al3＋。第四十頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四6.判斷鹽溶液中粒子種類和數(shù)量及比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮鹽的水解。例如，Na2S溶液中含有Na＋、HS－、OH－、H＋、S2－、H2S，其濃度關(guān)系如下：(1)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS-

)＋c(OH-)。

(2)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS—)＋c(H2S)]。(3)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS—)＋2c(H2S)。質(zhì)子守恒式一般可由電荷守恒式和物料守恒式通過(guò)代數(shù)運(yùn)算得到。第四十一頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

難溶電解質(zhì)的溶解平衡[例5]已知下表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法中，不正確的是()。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4第四十二頁(yè)，共四十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：比較三者的溶度積常數(shù)，可知Fe(OH)3的溶解度最小，越弱越水解，故先看到Fe(OH)3沉淀，A正確；由于Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)使金屬陽(yáng)離子濃度減小，B正確；向該混合溶液加入氯水，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)pH至3～4后Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但溶液中還有Cl－，故無(wú)法獲得純凈的CuSO4溶液，C錯(cuò)；由表格數(shù)據(jù)可判斷D正確。答案：C第四十三頁(yè)