離子反應(yīng)優(yōu)秀

離子反應(yīng)優(yōu)秀課件第一頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一實驗現(xiàn)象向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。向盛有2mLNa2SO4溶液中的試管里加入2mLBaCl2溶液。演示實驗2-1無現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生第二頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)①電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)②有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子反應(yīng)特點：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行第三頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一2、離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號

來表示化學(xué)反應(yīng)的式子二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第四頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一⑵.離子方程式的書寫步驟①寫：寫出化學(xué)方程式：例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

成離子形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-——基礎(chǔ)——關(guān)鍵第五頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一應(yīng)該拆寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性鹽；第六頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一應(yīng)保留化學(xué)式表示的物質(zhì)：1難溶的鹽或堿：2難電離的電解質(zhì)：

3氣體：

4單質(zhì)：5氧化物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2弱酸（H2CO3、CH3COOH）,水弱堿Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3NH3、CO2、SO2H2、Na、O2Na2O、CuO、Fe2O3第七頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一③刪：刪去兩邊形式相同的離子：④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。Ba2++SO42-==BaSO4↓——途徑——保證2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-第八頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。第九頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一⑵弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。

例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開.HSO4-＝

H+＋SO42-第十頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一⑶對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。

如：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液

2Ag++SO42-=Ag2SO4↓②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。如：Ca(OH)2溶液和稀鹽酸的反應(yīng)。OH-+H+=H2O③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于固體狀態(tài)應(yīng)寫成化學(xué)式形式。如：石灰乳和稀鹽酸的反應(yīng)。第十一頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O第十二頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一3.離子反應(yīng)的意義不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第十三頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1.向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象的變化。2.向盛有5mLNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3.向盛有5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。有氣泡產(chǎn)生紅色溶液變?yōu)闊o色有白色沉淀產(chǎn)生二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第十四頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一第十五頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一5.離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ca2+與CO32-、Ag+與SO42-、Ba2+與SO42-等二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第十六頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：OH-與NH4+、H+與CO32-、HCO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水。第十七頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一下列離子能在溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.B思考：第十八頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反

應(yīng)的離子。如:NH4+、Cu2+、Mg2+、

HCO3-⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+

反

應(yīng)的離子。如：CO32-第十九頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑5、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H+＝Cu2++H2O

CuO+2H+＝Cu2++H2O應(yīng)為：第二十頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期一6、硫酸與氫氧化鋇溶