離子反應開放周

離子反應開放周第一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一

離子反應

第1課時石獅三中李鏡才專題2第二單元鈉、鎂及其化合物第二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。例如：酸、堿、鹽等例如：蔗糖、酒精、CO2等知識回顧第三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一

在4只小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖連接裝置，把兩根電極分別同時插入溶液

進行實驗，觀察現(xiàn)象并分析原因。物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導電能力是否相同？實驗探究實驗注意事項：1、把電極插入溶液前應先用水清洗

2、兩電極在溶液中不能接觸

3、重點觀察燈泡的亮暗程度第四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一0.1mol/L的溶液

現(xiàn)象解釋

結論鹽酸

醋酸

氫氧化鈉

氨水

友情提示：溶液的導電性與離子濃度的大小和離子所帶的電荷有關離子濃度大導電性強離子濃度大導電性強離子濃度小導電性弱離子濃度小導電性弱燈泡較亮燈泡較暗燈泡較暗燈泡較亮HCl=H++Cl—CH3COOHCH3COO-+H+NaOH=Na++OH—NH3·H2ONH4+

+OH—強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)第五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結果即HCl=H++Cl—第六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結果即CH3COOHCH3COO-+H+第七頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一1、強電解質(zhì)：在水溶液或熔融下能完全電離的電解質(zhì)。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融下不能完全電離的電解質(zhì)。強酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）、強堿（如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)

絕大多數(shù)鹽類（如NaCl、K2SO4等）

弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO等）弱堿（NH3·H2O等）水第八頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一整理歸納強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式物質(zhì)類別強酸強堿絕大多數(shù)鹽完全（不可逆）不完全（可逆）

用“＝”表示

用“”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸弱堿水第九頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一鞏固練習：1、下列物質(zhì)中⑴CH3COOH⑵Fe⑶NaOH⑷HNO3⑸NH3?H2O

⑹SO2⑺Na2CO3⑻酒精⑼H2O

屬于強電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：⑶⑷⑺⑴⑸⑼⑹⑻（2）、HClO

H++ClO-2、請書寫下列物質(zhì)的電離方程式：（1）、HNO3

（3）、Ba(OH)2

==Ba2++2OH-==H++NO3-第十頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一相應化學方程式1.Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2＝2

NaCl+CaCO3↓CaCO3的產(chǎn)生CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓反應1和2中，為什么參加反應的物質(zhì)不同，現(xiàn)象卻相同？交流與討論：

兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結果會怎樣？第十一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一

有離子參加的化學反應稱為離子反應。二.離子反應1、定義:

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子。CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓第十二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一1.寫出反應的化學方程式。Na2CO3+2HCl

===2

NaCl+CO2↑+H2O2.把能溶于水的強電解質(zhì)拆寫成離子形式,沉淀、氣體、氧化物、單質(zhì)和弱電解質(zhì)仍用化學式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-===2

Na++2Cl-+CO2↑+H2O3.刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。CO32-+2H+===CO2↑+H2O4.檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。離子方程式的書寫離子方程式的書寫通常分為四步進行,下面以碳酸鈉溶液與鹽酸反應為例說明。第十三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一3、離子方程式的書寫步驟（1）、寫（2）、拆（3）、刪（4）、查可溶于水的強電解質(zhì)要拆；沉淀、氣體、氧化物、單質(zhì)、弱電解質(zhì)不要拆第十四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一小試身手根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出下列反應的離子方程式.

1、硫酸與氫氧化鉀溶液反應2、大理石與鹽酸反應。H++OH-＝

H2OCaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑第十五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一回顧與總結一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、離