2022年湖北省十堰市浪河鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖北省十堰市浪河鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間A．第八周期第IA族

B．第七周期第ⅦA族

C．第七周期第0族

D．第六周期第ⅡA族參考答案：A略2.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A．過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取分液

B．過濾，蒸餾，蒸發(fā)，萃取分液C．蒸發(fā)，蒸餾，過濾，萃取分液

D．萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾分液參考答案：A略3.下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水B純堿碘酒苛性鉀冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖

參考答案：B鹽酸是混合物、醋酸是純凈物、碳酸是弱電解質(zhì)、氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、氯水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；碳酸鈉是化合物、碘酒是碘與酒精的混合物、氫氧化鈉是強電解質(zhì)、冰醋酸是弱電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；石油是混合物、石灰石是純凈物、水是電解質(zhì)，故C錯誤；碳酸鈉是強電解質(zhì)，故D錯誤。4.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g參考答案：D略5.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事實中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．金屬銹蝕 B．燃放煙花 C．食物腐敗 D．鐘乳石的形成參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、金屬生銹發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；B、燃放煙花是劇烈的化學(xué)反應(yīng)過程；C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質(zhì)的過程；D、鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間長期的化學(xué)變化過程．解答：解：A、金屬生銹發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，屬于化學(xué)變化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、燃放煙花是劇烈的氧化還原反應(yīng)過程，故B錯誤；C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質(zhì)的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、鐘乳石形成的反應(yīng)是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2CO2+CaCO3↓+H2O，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確6.鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性

②導(dǎo)電性

③與強酸和強堿均反應(yīng)

④被氧化的過程放出大量的熱A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④參考答案：B【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻夸X熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，①正確，且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，④正確，故選B。7.2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

B．生成約22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mo1C．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：C略8.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達到平衡的標志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略9.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16O2與18O2互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數(shù)相同，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化時發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯；標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子

B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na＋C．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成NA個HCl分子

D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA參考答案：D略11.下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是A.甲裝置用來制備氧氣B.乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C.丙裝置用來制取氯氣D.丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體參考答案：CA、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。12.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是A.KCl

B.K2SO4

C.Na2CO3

D.KOH

參考答案：A略13.某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：C解：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選：C．14.相對分子質(zhì)量為86的烷烴。主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：A15.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強，同周期從左到右非金屬的活潑性增強；B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；C、Ⅷ族占3個縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，共18個縱行，C錯誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是

(用實驗序號填空)。（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?/p>

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是

。參考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

溫度

，沒有加入稀硫酸酸化

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①甲→乙

．②乙→丙

．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的離子方程式：①甲→乙

．②乙→丙

．參考答案：（1）Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．【解答】解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3，甲→乙的反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，乙→丙的反應(yīng)方程式為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故答案為：Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．甲→乙的離子方程式為：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，乙→丙的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。則元素：A為

B為

C為

，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子符號為：

，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：

。參考答案：略19.在標準狀況下，①5gH2

②11.2LO2

③2molH2O

④6.02×1023個CO2分子。（1）5gH2的物質(zhì)的量是__________，體積是__________；（2）6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是__________，質(zhì)量是__________，（3）所含分子數(shù)最多的是_________（請用序號回答，后同）；（4）所含原子數(shù)最多的是_________；（5）質(zhì)量最大的是_________；

（6）體積最大的是_________；（7）氣體密度最大的是_________；（8）體積最小的是_________；參考答案：(1)2.5mol

56L