山東省濟寧市兗州前海翟村中學高一化學摸底試卷含解析

山東省濟寧市兗州前海翟村中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗正確的是（）A.檢查裝置氣密性B.蒸發(fā)、濃縮、結晶C.碳酸氫鈉固體受熱分解D.分離沸點不同且互溶的液體混合物參考答案：A關閉止水夾，從長頸漏斗中加水，若長頸漏斗與燒瓶形成液面差，則裝置氣密性良好，故A正確；蒸發(fā)、濃縮、結晶應該用蒸發(fā)皿，故B錯誤；碳酸氫鈉固體受熱分解，試管口應略向下傾斜，故C錯誤；蒸餾操作時，溫度計的液泡不能伸到液體中，冷凝管應選用直形冷凝管，故D錯誤；2.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3參考答案：C【考點】鋁的化學性質；化學方程式的有關計算；鐵的化學性質．【分析】不管是金屬鋁和酸反應還是和堿反應，產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣的量與鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氫氣的體積比為3：2就行了，根據(jù)反應的關系式計算二者的量的關系．【解答】解：不管是和酸反應還是和堿反應，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設只要鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氫氣的物質的量分別是1mol和2mol就行了，根據(jù)化學方程式可以知道：Fe～H2，當生成1mol氫氣時，消耗金屬鐵1mol，2Al～3H2，當生成2mol的氫氣時，消耗金屬鋁的物質的量為mol，所以鐵與鋁的物質的量比為1：=3：4，故選C．3.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D4.將充滿二氧化氮的試管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象正確的是A. B. C. D.參考答案：B【詳解】將充滿NO2的試管倒立于盛有水的水槽中，NO2與水反應可生成NO氣體，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以試管中仍存在氣體，根據(jù)方程式，液體大約會充滿試管體積的三分之二，約三分之一的部分被一氧化氮占有，故選B。5.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化銅與鹽酸反應：

O2―+2H＋===H2O參考答案：B略6.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（）A．Na的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是NaCl C．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應是置換反應參考答案：C解：A．反應中Na置換出C，則可說明Na的還原性強于金剛石，故A正確；B．由分析可知方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，則另一種化合物是NaCl，故B正確；C．納米級金剛石粉末不能透過半透膜，故C錯誤；D．發(fā)生4Na+CCl4C+4NaCl，為置換反應，故D正確。

7.下列說法正確的是A．葡萄糖和蛋白質都可以發(fā)生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都屬于不可再生能源

D．淀粉和纖維素互為同分異構體參考答案：C8.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確，且兩者具有因果關系的是(

)選項實驗現(xiàn)象結論或解釋A將Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵比銅金屬性強B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質參考答案：B【詳解】A.證明Fe的金屬性比Cu強，應將鐵放入硫酸銅溶液中，將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強，故A錯誤；B.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象、結論合理，所以B選項是正確的；

C.硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸生成硫酸，結論不合理，故C錯誤；

D.過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，都為無色氣體，結論錯誤，故D錯誤。

所以B選項是正確的。9.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略10.如下圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的是（

）A．濃鹽酸 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．NaOH溶液參考答案：DABC中均會有多余的氯所進入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中為氫氧化鈉溶液中和氯氣，沒有氯氣通入C中，才能使其不褪色。故選D。11.La（鑭）是一種活潑性比鋅更強的元素，它的氧化物分子式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3則都溶于水，現(xiàn)有下列組合：①La2O3+HCl

②La+HCl

③La(OH)3+HCl

④NaOH+La(OH)3

⑤La+Cl2

⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（

）A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤參考答案：A略12.從化學試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

參考答案：A略13.據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（

）A．太陽能

B．石油

C．天然氣

D．煤參考答案：A略14.已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應

B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應只有在加熱條件下才能進行參考答案：B15.亞硝酸(HNO2)參與反應時，即可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是(

)A．二氧化氮

B．硝酸

C．氨氣

D．三氧化二氮參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：計算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質的量計算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質量；（2）根據(jù)量筒的構造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對溶質的物質的量沒有影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；B、定容時加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點，可以根據(jù)操作對cB=產(chǎn)生的影響進行分析，試題基礎性強，貼近高考，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，下圖為工業(yè)上用酸溶法提取鋁土礦中的鋁。討論回答下列問題：(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是___________(化學式)，為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一種即可）。

(2)寫出②、③中可能發(fā)生反應的離子方程式。②_______________________、________________、_______________________、________________。③_____________________、________________。(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_____________。參考答案：(1)SiO2

粉碎鋁土礦、加熱、增大鹽酸的濃度(任填一種，其它合理答案亦可)

(2)②H++OH-=H2O

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

③OH-+CO2=HCO3-

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離【詳解】(1)①鋁土礦中含有Al2O3及少量SiO2、Fe2O3等雜質，加入鹽酸時，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應產(chǎn)生AlCl3、FeCl3進入溶液，酸性氧化物SiO2與鹽酸不反應，所以加鹽酸后的沉淀成分主要是SiO2；為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有將鋁土礦粉碎，增大物質的接觸面積；加熱來提高反應溫度或增大鹽酸的濃度等方法；(2)②向含有HCl、AlCl3、FeCl3的溶液中加入足量NaOH溶液，首先發(fā)生反應：H++OH-=H2O；然后發(fā)生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，最后發(fā)生：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③在濾液甲中含NaOH、NaAlO2，向其中通入過量CO2氣體，可能發(fā)生反應為OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋是因為加入堿時Al3+會形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，若用氨水就不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離開。18.（9分）在1Lmo1·L-1AlCl3溶液中加入1Lmo1·L-1NaOH溶液

（1）當時，生成Al（OH）3的物質的量為_______mol；（2）當、滿足________條件時無沉淀生成；（3）當、滿足________條件時，增大，沉淀量減少，此時生成沉淀的質量______g。參考答案：（1）b/3；（2）b≥4a;(3)3a＜b＜4a、78(4a-b).略19.依據(jù)氧化還原反應：