湖南省株洲市黃龍鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省株洲市黃龍鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3參考答案：AC略2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

B.稀有氣體元素C.左下方區(qū)域的金屬元素

D.右上方區(qū)域的非金屬元素參考答案：A3.下列有關(guān)比較正確的是A.N、O、F最高價(jià)依次升高

B.Al3+、K+、F－微粒半徑依次增大C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2>Br2>I2

D.堿性：CsOH>KOH>NaOH參考答案：D【詳解】A.因O、F無(wú)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．K+核外有三個(gè)電子層，Al3+、F－核個(gè)只有兩個(gè)電子層，K+半徑較Al3+、F－要大，故B錯(cuò)誤；C．因相對(duì)分子質(zhì)量Cl2<Br2<I2，故分子間的作用力Cl2<Br2<I2，其熔點(diǎn)Cl2<Br2<I2，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也越強(qiáng)，即CsOH>KOH>NaOH，故D正確；答案選D。4.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)或過(guò)程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是(

)A．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)B．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D．用多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)參考答案：BC6.有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱順序排列的是(

)A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a參考答案：B略7.在N2+3H2

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6

,在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3·S－1。則此一段時(shí)間是：

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒?yún)⒖即鸢福築略8.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(

)A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O參考答案：B略9..下列說(shuō)法正確的是(

)A．離子化合物中只能含有離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程參考答案：D略10.化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯(cuò)誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟(jì)性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。11.體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列說(shuō)法正確的是（）

A、僅c(K+)相同

B、僅c(Cl－)相同

C、完全相同

D、完全不同參考答案：C略12.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr參考答案：C13.已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m

B、1.10×10-10m

C、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m參考答案：B略14.下列液體pH的是（）A．正常的人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略15.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，

③B與

組合，用于

，

④D與

組合，用于

，參考答案：①c，制備氣體

②b，分液

③d，過(guò)濾

④d向酒精燈添加酒精

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；④__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________。參考答案：（9分）⑴

、乙醛

⑵羥基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反應(yīng)

1分

2分

加聚反應(yīng)

1分

略18.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是___________①蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時(shí)，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈⑥使用托盤天平稱物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補(bǔ)加沸石后繼續(xù)加熱⑧用98%的濃硫酸配制2mol/L的硫酸時(shí)，稀釋濃硫酸后先放置至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：②③④⑤⑧

解析：①蒸餾時(shí)，為了防止炸裂冷凝管，應(yīng)該先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈，故①錯(cuò)誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，需要先檢查裝置氣密性，然后裝藥品實(shí)驗(yàn)，故③正確；④分液時(shí)，先打開分液漏斗上口塞子，后旋開分液漏斗活塞，以便與內(nèi)外氣壓相通，液體順利流下，故④正確；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需要先通入氫氣排除空氣，驗(yàn)純后再點(diǎn)燃酒精燈，故⑤正確；⑥使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較大的砝碼，然后放較小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，故⑥錯(cuò)誤；⑦防止液體暴沸發(fā)生飛濺，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加沸石，故⑦錯(cuò)誤；⑧用98%的濃硫酸配制2mol/L的硫酸時(shí)，應(yīng)該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑧正確；正確的有②③④⑤⑧，故答案為：②③④⑤⑧。19.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______,反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②,判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)配平反應(yīng)②,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。參考答案：(1)Se+4HNO3(濃)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)濃HNO3

N

1.5

(3)濃H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；SO2與SeO2反應(yīng)中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，進(jìn)而確定各物質(zhì)的量的系數(shù)配平方程式，確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的SeO2，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高4，濃HNO3還原為NO2，反應(yīng)中化合價(jià)降低1，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，由化合價(jià)升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應(yīng)中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO