四川省達州市安北中學2022年高三化學摸底試卷含解析

四川省達州市安北中學2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列物質(zhì)既能與NaOH溶液又能與稀硫酸反應，并有氣體放出的是A．鎂 B．鋁 C鐵 D．銅參考答案：B

2.下列反應屬于氮的固定的是（

）

A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO

B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2

D．NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH3參考答案：A略3.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（

）

A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：B略4.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl

參考答案：B解析：A、實驗室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣，故A錯誤；C、不能再量筒中進行稀釋，故C錯誤；D、二氧化碳和HCl都溶于飽和碳酸鈉溶液，故無法除雜，故D錯誤；5.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B．在使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．在由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．在與Al反應生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：B6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NA

B．1molNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)等于2NA參考答案：B略7.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略8.下列敘述中正確的是A.1molFe3+完全水解生成6.02×1023個膠粒B.標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NAC．1mol硫酸中含有2mol氫和1mol硫4mol氧D．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個構(gòu)成該物質(zhì)的粒子參考答案：D9.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應B.有機物B既能跟Na反應放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C.有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D.有機物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略10.4．下列實驗誤差分析錯誤的是 A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小參考答案：B11.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略12.下列說法正確的是（

）A．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：B【知識點】元素周期律化學鍵物質(zhì)的類別解析：同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，A錯誤；ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，B正確；對應大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素無正價，而且過渡元素如鐵的最高價是+3價，但是其最外層電子數(shù)是2，C錯誤；全部由非金屬元素組成的化合物如氯化銨含離子鍵，D錯誤?！舅悸伏c撥】掌握規(guī)律的同時需明注意殊性，對于本題的C項易錯。13.下列說法不正確的是（）A．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高B．所有堿金屬均為銀白色C．同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點依次升高D．液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進行保存參考答案：B【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點與原子序數(shù)成反比；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤；C．同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點與原子序數(shù)成反比，所以在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高，故A正確；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤，其它堿金屬單質(zhì)呈銀白色，故B錯誤；C．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，故C正確；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進行保存，故D正確；故選B．14.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案：CCH3COO-、H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故A錯誤；AlO2-、HCO3-反應生成Al(OH)3、CO32-，故B錯誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應，故C正確；ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤。15.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，主要用于煤礦井下急救．某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）．請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為

（填儀器接口的字母）．（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①

；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．（3）數(shù)據(jù)記錄如下：空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x=

．（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：

．與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是

參考答案：（1）lefdcjka；（2）檢驗裝置氣密性；（3）1.75；（4）相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多考點：堿金屬的性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性；（3）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系進行計算；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應進行書寫，根據(jù)方程式進行計算得出正確結(jié)論．解答：解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，因此在制取超氧化鉀時，必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì)；在題給的實驗裝置中，不難判斷出氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序為l→e→f→d→c→j→k→a；故答案為：lefdcjka；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置氣密性；（3）鉀的質(zhì)量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的質(zhì)量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案為：1.75；（4）超氧化鉀中的O化合價部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式為：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧氣，需要75×=100g超氧化鉀，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣，需要78×2=156g過氧化鈉，故生成1mol氧氣，過氧化鈉的質(zhì)量大于超氧化鉀，故答案為：相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多．點評：本題考查元素化合物知識，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實驗以及相關(guān)的計算，注意常見的實驗方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失?；卮鹣铝袉栴}:(1)Y的化學式為

；N的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：

；(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，①寫出b階段的離子方程式：

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學式為

。參考答案：略18.X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質(zhì)直接化合，可發(fā)生如右圖所示變化。已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個。

請回答下列問題：（1）X、Z兩元素也可按1:1組合成另一種物質(zhì)D，D的電子式為

，A與C在一定條件下可生成無污染的物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則：正極通入的物質(zhì)名稱是

；負極電極反應式為

。（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用離子方程式表示）：

。（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫，恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是

（填寫下列各項的序號）。a．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大b．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1c．反應過程，Y的單質(zhì)體積分數(shù)始終為50%d．達到化學平衡的過程中，混合氣體的密度增大e．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等參考答案：（1）發(fā)

4NH3+6NO=5N2+6H2O

（2）氧氣H2+2OH--2e=2H2O（3）＜

NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）d、e

略19.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣ （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g．（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（