山西省呂梁市新世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市新世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酯類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酸類物質(zhì)生成參考答案：B略2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過(guò)濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)決定，故選C。3.若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定參考答案：B4.通過(guò)你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是

A．保存在水中

B．密封，保存在廣口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

D．密封，保存在煤油中參考答案：D5.新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：Y<Z<W

B.由Y、Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.由X、Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。6.．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的不可能是A．可能是N2與NO2的混和氣體

B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體

D．可能是NO2一種氣體參考答案：A略7.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜參考答案：D【名師點(diǎn)晴】明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。8.下列圖示中說(shuō)法正確的是()

參考答案：A9.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。則該電池的正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液依次是A.Zn、Cu、ZnSO4 B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2 D.Cu、Zn、CuSO4參考答案：D分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽?！驹斀狻夸\失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。10.某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．將銅絲插入稀硫酸中，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，不能除去銅綠參考答案：C11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-參考答案：B【詳解】A．H2SO3的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區(qū)別，H3O+可以簡(jiǎn)寫(xiě)為H+。

12.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取、收集純凈的氯氣并回收MnCl2溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲產(chǎn)生氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D.用裝置丁分離MnO2和MnCl2溶液混合物參考答案：B試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2、濃鹽酸加熱：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合題意；B、實(shí)驗(yàn)室除去氯氣中的氯化氫是通過(guò)飽和氯化鈉溶液，符合題意；C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時(shí)用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，不符合題意；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過(guò)濾法分離，不符合題意。13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1 B．mol﹣1

C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．【解答】解：標(biāo)況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則mol×4×NA=n，故NA=mol﹣1，故選D．14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵是一種作用力，離子鍵和共價(jià)鍵、金屬鍵都屬于化學(xué)鍵，以此解答該題．【解答】解：A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的作用力，故A正確；B．化學(xué)鍵可以是原子之間的作用力，如共價(jià)化合物和多原子分子的單質(zhì)等，也可以是離子之間的作用力，如離子晶體中陰陽(yáng)離子之間的作用力，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；D．非極性鍵為相同原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．15.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A.碘和四氯化碳 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.硝基苯和水參考答案：A【詳解】A.碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A選；B.乙酸乙酯不溶于水，和飽和碳酸鈉溶液分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不選；C.溴苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不選；D.硝基苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不選；答案選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。NaH是離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2；NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……（4）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________（6）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是___________________________（7）過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________（8）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_________________參考答案：(1)鉀（K）

(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(4)2MnO4－+16H++10Cl－=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)吸收氯氣，防止污染環(huán)境

(6)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(7)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(8)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價(jià)，同樣可以被水氧化為氫氣，同時(shí)生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；點(diǎn)睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性、還原性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實(shí)驗(yàn)圖，進(jìn)行合理的猜測(cè)，注意干擾因素的排除。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。實(shí)驗(yàn)流程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：_______________，沉淀A：_______________，沉淀B：________________。（2）實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化學(xué)式)

雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的____________________________。若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________(填操作名稱)。參考答案：(1)BaCl2或Ba(NO3)2

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發(fā)試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入過(guò)量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x為BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl。（2）最后加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，過(guò)濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。（3）加入過(guò)量的Na2CO3，此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3與稀HNO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和NaNO3，蒸發(fā)后可得到NaNO3。18.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦(主要成分為Al2O3)制備金屬鋁，試寫(xiě)出該工藝發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(2)Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。已知Al4C3可與鹽酸反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽和最簡(jiǎn)單的烴，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(3)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在一定條件下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。熔煉制備鎂鋁合