2022年浙江省嘉興市嘉高實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年浙江省嘉興市嘉高實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．等物質(zhì)的量的－CH3與－OH所含電子數(shù)相等B．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C－H鍵數(shù)目相等D．等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D2.（2014?日照二模）在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．3.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A4.下列說法正確的是

A.S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略5.有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

B．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：C6.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡

解析：列三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

開始量

4mol

2mol

0

變化量

1.4

0.7

1.4

2min

2.6

1.4

1.4A、恒溫恒壓條件下前后壓強(qiáng)比是1：1，故A錯(cuò)誤；B、若容器體積不變，條件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，混合氣體平衡后的條件分?jǐn)?shù)改變，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡，難度中等，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同。7.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水

B．用鋁熱法冶煉金屬釩C．用油脂制肥皂

D．海水提溴參考答案：C略8.下列有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述，正確的是()A.液態(tài)HCl、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以二者均為非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)C.蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：CA項(xiàng)，液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的一水合氨、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，所以一水合氨和碳酸都是電解質(zhì)，NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，因此蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。9.鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（

）A、乙醇

B、CH3COONa

C、NaOH

D、NaHCO3參考答案：B略10.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅

B．鐵

C．鎂

D．無(wú)法推斷參考答案：C11.A是常見固體單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，均含元素X，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是A．元素X是鋁或硅B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．元素X可能是金屬，也可能是非金屬D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物解析：A是單質(zhì)，能與堿反應(yīng)生成B、C，是歧化反應(yīng)，然后B、C又生成A是歸中反應(yīng)，則反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，X不可能是金屬，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同，有單質(zhì)參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來(lái)制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱參考答案：BA．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用鹽酸鑒別，故C錯(cuò)誤；D、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來(lái)比較Mg、Al的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別。13.下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A.

常溫F的溶液中可能含有四種離子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的總數(shù)大于0.1NAC.

電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.

H2的燃燒熱為akj/mol，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：參考答案：B略14.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低

D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：B15.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組利用如圖K4－25－3所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等固定裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣DK4－25－3(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是________(填字母)。A．銀氨溶液

B．碳酸氫鈉溶液C．新制Cu(OH)2

D．氧化銅(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是______________________________________，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)_______________________。(4)反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖K4－25－4所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因___________________________________________，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用________________________________________來(lái)估量。圖K4－25－4

(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OH＋O2催化劑△2CH3CHO＋2H2O(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻發(fā)生倒吸(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量(5)用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②(正確其他合理方法均可)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料。請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯（3）由乙烯制備乙二醇(提示：鹵代烴在稀的堿性水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):R-X+OH-R-OH+X-

X為鹵素)參考答案：（1）n（2）＋HOCH2CH2OH＋H2O（3）CH2==CH2＋Br2—→甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是聚甲基丙烯酸羥乙酯的單體，由它制備聚甲基丙烯酸羥乙酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)：由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯應(yīng)進(jìn)行酯化反應(yīng)，對(duì)照反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可確定要使用乙二醇：＋HOCH2CH2OH＋H2O18.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫③反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫④反應(yīng)離子方程式

．（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學(xué)方程式；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2；（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2．解答：解：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應(yīng)離子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HC