河南省鶴壁市鶴山區(qū)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析

河南省鶴壁市鶴山區(qū)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是A.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

B.若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)一定：R>MC.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH

D.熔點：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：BA．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確，答案選B。2.在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是（

）A、海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B、海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C、工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法來制備MgD、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉參考答案：D略3.現(xiàn)向一恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，有關(guān)說法正確的是A．達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學(xué)平衡時，體系的壓強不再變化參考答案：CD4.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（

）A.把鐵塊變成鐵粉 B.升高溫度C.增加鐵的量 D.增加水蒸氣的量參考答案：C【詳解】A.把鐵塊變成鐵粉，增大了固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，故B不選；C.固體沒有濃度，故增加鐵的量對平衡無影響，故C選；D.增加水蒸氣的量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選。故選C。

5.下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同B．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同C．VLO2的質(zhì)量一定比VLCO2的質(zhì)量小D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：A．應(yīng)描述為“同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同”；B．根據(jù)n=判斷二者物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等；C．氣體體積一定時，溫度、壓強會影響氣體的物質(zhì)的量；D．H2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，但二者不一定處于同溫同壓下，二者體積之比不一定為2：1．解答：解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同，不是氣體則不一定，故A錯誤；B．氮氣、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=，可知二者物質(zhì)的量，則含有分子數(shù)目相等，故B正確；C．氣體體積一定時，由于溫度、壓強不確定，根據(jù)PV=nRT可知，氧氣的物質(zhì)的量可能大于二氧化碳，其質(zhì)量可能大于二氧化碳，故C錯誤；D．H2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，相同條件下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，但二者不一定處于同溫同壓下，容器體積不一定為2：1，故D錯誤，故選B．點評：本題考查物氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．6.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是

()A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OB．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OC．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OD．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O參考答案：D【名師點晴】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點是：1．充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2．在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。7.下列說法不正確的是A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程參考答案：C8.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-參考答案：D略9.判斷下列敘述中正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸發(fā)生中和時所放出的熱量小于中和熱的數(shù)值參考答案：D略10.下列說法中，不正確的是（

）A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參考答案：D略11.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略12.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選

項ABCD物

質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物參考答案：A13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略14.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH?=H2O

B.NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H++OH?=H2OC.鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D.NaHCO3溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：BA項，F(xiàn)e（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，錯誤；B項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強堿應(yīng)改寫，正確；C項，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；D項，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_______________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。參考答案：（1）蒸發(fā)皿

坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2＋減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、C、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A與D同主族，C的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，E是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：(1)F的元素符號為______，B、C、D、E四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____。(2)B在元素周期表中的位置為_____，B與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)_____。(4)由A,C,F組成的一種常見的鹽中結(jié)構(gòu)中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)(5)單質(zhì)B和元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)離子鍵極性鍵

(5)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】C的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則C為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是C元素；A、C、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素、F為Cl元素；A與D同主族，則D為Na元素?！驹斀狻浚?）F為Cl元素；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則C、N、Na、Al四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞N，故答案為：Cl；Na＞Al＞C＞N；（2）B是C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；碳元素與硫元素形成的二元化合物的化學(xué)式為CS2，都是為，故答案為：第二周期ⅣA族；；（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素中Cl元素非金屬性最強，則Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強，故答案為：HClO4；（4）A為H元素、C為N元素、F為Cl元素，三者組成的銨鹽為氯化銨，氯化銨中銨根離子和氯離子形成離子鍵，銨根離子中N原子和氫原子形成極性共價鍵，故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）單質(zhì)B為碳，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，碳單質(zhì)和濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，依據(jù)題給信息正確推斷元素，熟練掌握元素周期律內(nèi)容并靈活運用是解本題關(guān)鍵。

18.（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有

（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是

（填序號）。（3）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

（填序號）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L④中含有0.4mol氧原子。（5）⑥與⑦溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

（6）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，寫出工業(yè)上用⑦制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）④⑤⑦（2）①⑥（3）②⑨（4）4.48（5）SiO2+2OH－=SiO2－3+H2O（6）SiO2+2CSi+2CO↑

19.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為