廣東省汕頭市上底中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

廣東省汕頭市上底中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5

B．

C．

D．參考答案：C略2.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是

(

)A．乙烷

B．乙醇C．丙烯

D．苯參考答案：C略3..某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：B略4.下列敘述正確的是()A．碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960℃時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)B．SO3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C．BaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4溶液是強(qiáng)電解質(zhì)D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)參考答案：D略5.下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略6.等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是A.CO和N2

B.O3和SO2

C.CO2和N2O

D.N2H4和C2H4參考答案：D略7.有“軟電池”之稱的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是(

)ks5uA．該電池的陽極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)65gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1molD．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-參考答案：D略8.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在105℃時(shí)1L該混和烴與9L氧氣混和，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得的氣體仍是10L。下列各組混和烴中不符合此條件的是A

CH4

C2H4

B

CH4

C3H6

C

C2H4

C3H4

D

C2H2

C3H6參考答案：BD9.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(氣)+B(氣)

3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（

）

A.

4molA+2molB

B.

2molA+1molB+3molC+1molD

C.

3molC+1molD+1molB

D.

3molC+1molD參考答案：D略10.白藜蘆醇結(jié)構(gòu)如右式,它廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化

合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是

A．6mol，7mol

B．5mol，7mol

C．3.5mol，6mol D．1mol，1mol

參考答案：A11.下列有關(guān)0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有NaOH

40gB．100ml該溶液中含有OH-

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液參考答案：B12.下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（

）A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl參考答案：A略13.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率

B.的溶解度SC.化學(xué)平衡常數(shù)K

D.水的離子積常數(shù)參考答案：C略14.下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是

（

）A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．化學(xué)反應(yīng)不同，化學(xué)平衡常數(shù)的單位就可能不同D．加入適宜的催化劑，分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率參考答案：D15.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．半導(dǎo)體材料

D．制農(nóng)藥的材料參考答案：C試題分析：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤；故選C．考點(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時(shí)氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定其含量，反應(yīng)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時(shí)所用的指示劑為________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（3）D在元素周期表中的位置是________。（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。（6）A、C、D的離子半徑大小關(guān)系是___________________（用離子符號表示）

參考答案：（12分，各2分）（1）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2分）（2）PH3

（2分）（3）第三周期，ⅢA

（2分）（4）H2SO4

（2分)（5）硫化鈉的電子式

（2分）（6）O2->Na+>Al3+或Al3+<Na+<O2-

（2分）略18.（16分）(1)下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（

）、苯酚（

）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是

▲

。②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是

▲

。③寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。④寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）①蛋白質(zhì)是維持生命的重要物質(zhì)，它是由氨基酸通過

▲

連接而成的一類高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有

▲

性。②2008年，三鹿嬰幼兒奶粉由于人為添加三聚氰胺，導(dǎo)致長期食用該奶粉的部分嬰幼兒出現(xiàn)腎結(jié)石病。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。請你預(yù)測三聚氰胺在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中會出現(xiàn)

▲

個(gè)峰；三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留一位小數(shù)），添加三聚氰胺會使食品中蛋白質(zhì)的含量虛高。參考答案：（16分，每空2分）（1）①乙酸（CH3COOH）②苯酚（）略19.常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混和氣體，A、B分子最多只含有4個(gè)碳原子，且A分子的碳原子數(shù)比B分子的多．將1升該混和氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到3.5升CO2氣體．

（1）試推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表（可不填滿，不夠可以補(bǔ)充。）：組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比VA:VB1

2

3

（2）120℃時(shí)取1升該混和氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大10%．試通過計(jì)算確定A和B的分子式．

參考答案：①C4H10、C3H6、1：1；②C4H10、C2H4、3：1；（2）A和B的分子式為C4H10、C3H6．主要步驟：A、B若為C4H10、C3H6，則混合氣的平均分子式為C3.5H8；A、B若為C4H10、C2H4，則混合氣的平均分子式為C3.5H8.5；方法一：令混合氣的平均分子式為C3.5HxC3.5Hx+(3.5+0.25x)O2→3.5CO2+0.5xH2O

△V

1

(3.5+0.25x)

3.5

0.5x

0.25x－1

(0.25x－1)/(1+9)=10%

得x=8

所以A、B分別為C4H10、C3H6

方法二：當(dāng)A、B分別為C4H10、C3H6，則混合氣的平均分子式為C3.5H8C3.5H8

+

5.5O2

→3.5CO2

+

4H2O

△V

1

5.5