湖南省常德市澧縣太青鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市澧縣太青鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為SO2的是（）A． B． C． D．參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，在同溫同壓下，體積越小，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，體積越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，故體積最小，故A正確，故選A．2.下列敘述正確的是A．危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字表示該危險(xiǎn)品的危害程度，數(shù)字越大危害越大B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維C．根據(jù)分散質(zhì)在分散劑中均勻分布時(shí)間的長(zhǎng)短把分散系進(jìn)一步分為溶液、膠體和濁液D．鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會(huì)改變這些合金的性能參考答案：D略3.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2

B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2參考答案：D略4.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b，若a+8=b，則下列有關(guān)A、B的說(shuō)法正確的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族參考答案：D略5.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A．Cu粉(CuO)：加稀硫酸、微熱、過(guò)濾B．乙醇（沸點(diǎn)為78℃）（NaCl）：蒸餾C．淀粉溶液(KI)：滲析D．KNO3溶液(I2)：加酒精，分液參考答案：D略6.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是（）A．①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2B．②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成血紅色沉淀D．用圖④操作可提取碘水中的碘參考答案：A

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；分液和萃取．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，經(jīng)除雜、干燥后用向上排空法收集，為防止污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收；B．生成的溴中混有氯氣，不能驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱；C．溶液為血紅色，沒(méi)有沉淀生成；D．分液漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁．解答：解：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，經(jīng)除雜、干燥后用向上排空法收集，為防止污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收，題中裝置圖可用于制備氯氣，故A正確；B．生成的溴中混有氯氣，不能驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為血紅色，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．7.下列說(shuō)法中正確的是A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D【詳解】A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯(cuò)誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧。8.是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子的表示方法中元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來(lái)分析．解答：解：核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：143﹣92=51，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是解答的關(guān)鍵．9.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94參考答案：D略10.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

△H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

△H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

△H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

△H＝(a＋b)kJ/mol

參考答案：A11.某有機(jī)物ng，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成VLH2，另取ng該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(相同狀況下)，該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為()A．含一個(gè)羧基和一個(gè)羥基B．含兩個(gè)羧基C．只含一個(gè)羧基D．含兩個(gè)羥基參考答案：A解析能跟Na反應(yīng)生成H2的官能團(tuán)有—OH和—COOH，且一個(gè)—OH或—COOH只能提供一個(gè)H原子生成H2；能跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2的官能團(tuán)只有—COOH，且一個(gè)—COOH能生成一個(gè)CO2分子。由于等質(zhì)量的該有機(jī)物生成H2與CO2的體積(相同狀況)相等，則說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有一個(gè)—OH和一個(gè)—COOH。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫．【分析】A、HCO3﹣是多元弱酸根離子，不能拆；B、得失電子不守恒；C、得失電子不守恒；D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式．【解答】解：A、HCO3﹣是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B、得失電子不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C、得失電子不守恒，正確的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略14.右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價(jià)化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B15.L、M、Q、R、T是五種短周期元素，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外層有2個(gè)電子

B．L可以與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．R與Q在相同周期

D．單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q>L>M參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存中會(huì)生成有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用下圖所示裝置來(lái)制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無(wú)水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)試管b中收集到較多的乙酸乙酯時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除導(dǎo)氣、冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學(xué)方程式說(shuō)明）（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，為了提高該反應(yīng)的速率，本實(shí)驗(yàn)中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進(jìn)行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱__________，進(jìn)行操作②時(shí)需要將混合液轉(zhuǎn)移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時(shí)，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動(dòng)試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對(duì)試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當(dāng)酯層用飽和溶液洗滌過(guò)后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產(chǎn)生絮狀的沉淀，使進(jìn)一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）按系統(tǒng)命名法命名：①有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是

。②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”(如：中標(biāo)*的C為手性碳)。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有_______種,寫出其中一種的名稱

。（2）烷烴分子中—CH3、—CH2—、、的個(gè)數(shù)分別為a、b、c、d，則烷烴分子中的氫原子數(shù)n與a、b、c、d的關(guān)系為：n=

。四種碳原子的關(guān)系：a=

。（3）某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒后只生成的CO2和H2O。若在同溫同壓下，反應(yīng)消耗的O2和生成的CO2均為原有機(jī)物蒸氣體積的2倍，則該有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

、

。18、參考答案：（1）2,3-二甲基戊烷

2

3-甲基己烷（或2,3-二甲基-戊烷）（2）3a+2b+c

c+2d+2（3）HCOOCH3

CH3COOH

略18.近年來(lái)，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)發(fā)酵法制備。利用乳酸

為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。（1）請(qǐng)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱

、

。（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物

該反應(yīng)中的還原劑是____________（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是。（4）乳酸發(fā)生下列變化所用的試劑是a

，b

（寫化學(xué)式）(5)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①乳酸與乙醇的反應(yīng)

；

參考答案：（1）羥基、羧基（2）Fe（3）乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對(duì)人無(wú)害

（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一種即可）、Na

（5）

、

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

略19.海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性

B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素

(2)C

(3)3

3

1

5

3

(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)BD【分析】海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或