福建省莆田市壽寧第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省莆田市壽寧第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu參考答案：C2.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略3.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對(duì)于反應(yīng)CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時(shí)加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個(gè)選項(xiàng)中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對(duì)比即可。對(duì)于A選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；對(duì)于B選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對(duì)于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理平衡相當(dāng)于向右移動(dòng)但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；對(duì)于C選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時(shí)平衡向右移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；對(duì)于D選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：化學(xué)平衡中的等效平衡問題。易錯(cuò)提醒：對(duì)所給的反應(yīng)忽略反應(yīng)前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯(cuò)選其他選項(xiàng)；對(duì)增加一種反應(yīng)物的量此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。

備考提示：等效平衡是化學(xué)平衡知識(shí)中的難點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)中的難點(diǎn)之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對(duì)等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對(duì)氣體體積變化的可逆反應(yīng)，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對(duì)氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對(duì)應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對(duì)應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應(yīng)的體積變化情況等。在備考復(fù)習(xí)時(shí)重點(diǎn)理解處理這類問題的原理和方法，在習(xí)題的設(shè)置上也應(yīng)以簡(jiǎn)單的等效平衡題目為主，不宜過多設(shè)計(jì)較難的題目。4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是A.濃硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯水

D.氯化鈉參考答案：D略5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是

()參考答案：C略6.在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）

A.加入純Cu將Fe2+還原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５參考答案：答案：D7.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是

選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+2H2O+4e-

=4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H++2e-=H2↑用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2-2e-=2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽(yáng)極反應(yīng)

參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OD.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓參考答案：D【詳解】A．與Ca(HCO3)2反應(yīng)的NaOH是少量的，所以Ca(HCO3)2溶液中的僅有一部分發(fā)生反應(yīng)，與Ca2+的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比小于2:1，所以正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅電極是活性電極，用活性電極電解時(shí)，陽(yáng)極處是電極材料Cu發(fā)生氧化反應(yīng)而非Cl-被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化性Fe3+＞I-，所以應(yīng)該生成Fe2+與I2，正確的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，，此時(shí)明礬溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而尚有剩余，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷與量有關(guān)的離子方程式是否正確，可以驗(yàn)證少量的物質(zhì)，其參與反應(yīng)的各類離子的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式組成相符；此外，判斷離子方程式是否正確，有時(shí)也可從是否符合實(shí)際的角度進(jìn)行判斷。9.（3分）一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（） A． NaCl固體中沒有離子 B． NaCl溶液是電解質(zhì) C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C略10.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略11.對(duì)于烴的命名正確的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-異丙基己烷

C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基己烷參考答案：C12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：

B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：

C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應(yīng)：

D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：參考答案：B略13.在25℃時(shí)，將0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）參考答案：A【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A．混合溶液體積增大一倍，其濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正確；C．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以鹽的電離為主，水解程度較弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正確；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．14.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（）

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1參考答案：C略15.氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（

）

A、HI和HClO

B、HCl和HIO

C、HClO3和HIO

D、HClO和HIO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：Ks5u查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

▲

。（3）操作IV的順序依次為

▲

、冷卻結(jié)晶、

▲

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

▲

。參考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮；過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（l0分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol/L稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問題：（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是

、

（答兩種）。（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

，比較0～2min、2～4min、4～6mi三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是

。（3）根據(jù)定量的教據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況

；呈現(xiàn)這種變化的原因是

。（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

。參考答案：略18.有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。III.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅳ.?、蛑袩o色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。Ⅴ.?、蛑腥芤?，用惰性電極電解，開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過程中測(cè)得溶液pH變化如右圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可