2022年四川省巴中市南江縣正直中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年四川省巴中市南江縣正直中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质茿.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeO

D.CuFeS2參考答案：A【詳解】磁石具有磁性，而Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，具有鐵磁性，結(jié)合選項(xiàng)磁石的主要成分為Fe3O4，A項(xiàng)正確，答案選A。2.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴D.它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體參考答案：C略3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)中只C、H、O三種元素

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C．糖類的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：答案：D11、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D5.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（）A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略6.某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：

該晶體的化學(xué)式是（

）

A．AB3C3

B．AB3C

C．A2B3C

D．A2B2C參考答案：B略7.

下列氣體制備與收集裝置錯(cuò)誤的是

參考答案：D略8.下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（

）。

A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成

B.變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成

C.變化時(shí)釋放出能量

D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C9.下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略10.25℃時(shí)，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗跜．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=1:2D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成參考答案：B略11.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．【解答】解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等．A．K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，但平衡發(fā)生移動(dòng)，所以K值不變，平衡可能移動(dòng)，故A正確；B．若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但K值只與溫度有關(guān)，K值不變，故B正確；C．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說(shuō)明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)為原來(lái)的平方，故D錯(cuò)誤，故選D．12.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．36L

B．22.4L

C．28L

D．11.2L參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過(guò)量，以此計(jì)算該題．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

81.5mol

0.1mol4mol，則1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過(guò)量，則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox

4x

x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy

y

y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過(guò)量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．13.225℃時(shí)，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大?。ǎ?/p>

A．前者大

B．兩者相等

C．后者大

D．無(wú)法確定參考答案：答案：B14.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol

B．0.16molC．0.21mol

D．0.14mol參考答案：C硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12L×4mol·L-1－1.344L÷22.4L·mol-1)÷2＝0.21mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21mol。15.Cu和Cu2O的混合物15．2g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2．24L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是

（

）A．17．6g

B．18．4g

C．16．0g

D．16．5g參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為

、

。

(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作②的濾液是和,濾渣是。

(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是

。

(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是

。

(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為；列式計(jì)算該成品的純度。參考答案：(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2↑(每個(gè)2分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每個(gè)1分，共3分)(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本),減小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）×100%=94.5%（3分）（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)方程式為：CO+NaOHHCOONa，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2HCOONaNa2C2O4+H2↑。（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過(guò)濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過(guò)程中，稀硫酸過(guò)量，所以過(guò)濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是

CaSO4。（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染。（4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4。（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：

5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

5mol

2mol

x

0.0500mol?L-1×0.015L

所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L

解得x=0.001875mol，

故其純度=×100%=94.5%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分，每空2分）現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+CO2－3（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是

（填編號(hào)）。將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是

（填編號(hào)）。m（2）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是______________（填編號(hào)）；（3）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象為：

寫出該反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（10分，每空2分）（1）④②①③⑤

⑤

（2）①②

（3）有白色沉淀產(chǎn)生

HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2－3略18.(12分）A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒有成對(duì)電子，R是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導(dǎo)纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒有未成對(duì)電子且與F同周期，元素F的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椋撸撸撸撸撸ㄓ迷胤?hào)表示）；F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為＿＿＿＿＿＿＿（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構(gòu)型為＿＿＿＿＿＿＿，元素B與C可以形成化合物C2B2中所含化學(xué)鍵類型為＿＿＿＿＿＿。（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：