復習氧化還原反應

復習氧化還原反應

思考：下列反應屬于什么反應類型？是否為氧化還原反應？C+O2==2CO2點燃2Na+Cl2==2NaCl點燃2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3==CaO+CO2↑

高溫Fe+CuSO4==Cu+FeSO42NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O化合，不是化合，是分解，是分解，不是置換，是復分解，不是Fe2O3+3CO

==2Fe

+3CO2

高溫是壹思考1.四大基本反應類型是什么？2.Fe2O3+3CO

==2Fe

+3CO2是否為四大基本反應？3.什么是氧化還原反應？氧化還原反應的判據(jù)是什么？4.氧化還原反應的本質是什么？5.四大基本反應與氧化還原反應的關系？

高溫壹肆叁貳化合反應多變一分解反應一變多置換反應A+BC=B+AC一種單質和一種化合物置換成另一種單質和另一種化合物復分解反應AB+CD=AD+CB兩種化合物交換陰陽離子生成另兩種化合物四大基本反應是什么？氧化還原反應1.定義：有元素化合價發(fā)生變化（升降）的反應2.判據(jù)：是否有元素化合價改變（宏觀）3.本質：有電子的轉移（微觀）包括電子得失（如NaCl）和電子對的偏移（如HCl）+11+17+17+11Na+Cl-電子的得失NaClNa+Cl-+1+17+17+1HCl+1-1

共用電子對的偏移HCl【探究】1.氧化反應與還原反應是先后進行的，還是同時發(fā)生的？2.四大基本反應與氧化還原反應的關系？同時發(fā)生的。有得必有失，有升必有降。置換分解化合復分解氧化還原非氧化還原Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？屬于哪種基本反應類型？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O是×

×是是×

化合反應分解反應置換反應復分解反應8MnO2氧化還原反應有關概念1.氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應2.還原反應：物質所含元素化合價降低的反應（有升必有降，同時發(fā)生）3.氧化劑——化合價降低的反應物（氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，變成還原產(chǎn)物）4.還原劑——化合價升高的反應物（還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，變成氧化產(chǎn)物）5.氧化產(chǎn)物：化合價升高的產(chǎn)物6.還原產(chǎn)物：化合價降低的產(chǎn)物氧得降，被還原;還失升，被氧化

氧化劑（氧化性）

還原劑（還原性）

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物得電子，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應失電子，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應反應物生成物得失電子相等，化合價升降總數(shù)相等，等于電子轉移數(shù)。2Na+Cl2==2NaCl點燃1.在反應MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2中，

元素的化合價升高，被

，發(fā)生

反應；

元素的化合價降低，被

，發(fā)生

反應；當有2molCl2產(chǎn)生時，MnO2要

電子

mol。2.用雙線橋表示CuO+H2==Cu+H2O3.在反應Fe2O3+3CO

==2Fe

+3CO2中，化合價升高的元素是

元素，

是氧化劑，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

?！咀鳂I(yè)】

高溫貳氧化還原反應的兩種表示方法：雙線橋法、單線橋法氧得降，被還原：氧化劑得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物還失升，被氧化：還原劑失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物雙線橋法

2Na+Cl2==2NaCl

00+1-1

失2×e-，化合價升高，被氧化得2×e-，化合價降低，被還原氧化劑：Cl2還原劑：Na氧化產(chǎn)物：NaCl還原產(chǎn)物：NaCl點燃雙線橋法的步驟：1.標變價2.建雙橋：左邊元素指向右邊同一種元素，所有的氧化反應在一座橋上，所有還原反應在一座橋上3.注解釋：寫升降、得失電子（變價原子個數(shù)×變價數(shù)目個電子）、反應類型（被氧化、被還原）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2+2-10+3-2+4-2失4×e-+8×5e-，化合價升高，被氧化得22×2e-，化合價降低，被還原得失電子相等都是44個，即轉移44個電子高溫2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物

-1-2-20失2×e-，化合價升高，被氧化得2×e-，化合價降低，被還原【練習】雙線橋歧化反應單線橋法的步驟：1.標變價2.建單橋：升價元素指向降價元素，只在反應物一側3.寫電子轉移總數(shù)4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2+2-10+3-2+4-244e-高溫

2Na+Cl2==2NaCl

00+1-1

點燃2e-常見的氧化劑：O2、Cl2、H2O2、Na2O2、Fe3+、Cu2+、濃硫酸、硝酸、酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7等常見的還原劑：焦炭、CO、H2、S2-、I-、Fe、Al等活潑金屬氧化性（得電子能力）：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性（失電子能力）：還原劑>還原產(chǎn)物CuO+H2==Cu+H2O反應的氧化劑為

，

電子，還原劑為

，氧化產(chǎn)物是

，氧化性強弱為

。當有6.4g

Cu生成，電子轉移

mol。得失電子相等，化合價升降總數(shù)相等，等于電子轉移數(shù)。

CuO得

H2H2OCuO>H2O0.2氧化性（得電子能力）：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性（失電子能力）：還原劑>還原產(chǎn)物【練習】1.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4反應的氧化劑為

，還原劑為