廣西壯族自治區(qū)南寧市北部灣美術(shù)中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市北部灣美術(shù)中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸常見(jiàn)的特性是吸水性、脫水性、氧化性B.濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣C.氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性參考答案：B試題分析：A．濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、氧化性，正確；B．濃硫酸在常溫與活潑金屬鐵、鋁等發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；C．氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸，正確；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正確；故選B。2.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對(duì)于化學(xué)平衡的下列說(shuō)法中正確的是（

）

①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；

②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；

③影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③參考答案：C略3.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（

）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．H2O參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有A.pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為0.1NAB.Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4L氯氣參考答案：C試題分析：A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)目，錯(cuò)誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.5mol產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯(cuò)誤；C、一個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為（1×2+8=）10個(gè)，18gD2O的物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質(zhì)子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應(yīng)才可生成氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應(yīng)，即4molHCl并未完全反應(yīng)，所以，生成的氯氣應(yīng)少于22.4L，錯(cuò)誤；選擇C。5.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略6.5種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，下列由a～e形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.ca3 B.ae C.de5 D.be4參考答案：D【詳解】A.ca3是NH3，在該物質(zhì)分子中，H原子最外層只有2個(gè)電子，不滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不合理；B.ae是HCl，H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不合理；C.de5為NH4H，該物質(zhì)為離子化合物，NH4+中的H和H-不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不合理；D.be4是CCl4，分子中每個(gè)原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D合理；故合理選項(xiàng)是D。7.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D略8.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A．溫室效應(yīng)

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞

D．酸雨參考答案：D試題分析：A．溫室效應(yīng)與CO2有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧與氮氧化合物有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．臭氧空洞與SO2沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、酸雨的形成主要與SO2的排放有關(guān)系，D正確，答案選D。9.

“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無(wú)機(jī)物

B、有機(jī)物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略10.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于ⅡAC.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.元素周期表有七個(gè)橫行即7個(gè)周期，十六個(gè)縱行即十六個(gè)族參考答案：C【詳解】A.第一周期的元素從氫開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦元素的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.第二、三周期元素種類均為8，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)，C項(xiàng)正確；D.元素周期表有七個(gè)橫行即7個(gè)周期，十八個(gè)縱行，第8、9、10縱行稱為VIII族，其余每一縱行叫一族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】注意，H是1號(hào)元素，為第IA族，但不是堿金屬元素。

11.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（

）

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合價(jià)最高價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)-2

-3-1

-3

A．元素④處于第三周期第VA族B．元素③和⑥、元素④和⑦分別處于同一主族C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性參考答案：C短周期元素中，②⑧均有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞⑧，故②為Mg、⑧為Be；④⑦均有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；①有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Be，故則③為L(zhǎng)i、⑥為Na，A、元素④為P，處于第三周期ⅤA族，故A正確；B、最高正化合價(jià)等于其主族族序數(shù)，故③和⑥處于ⅠA族、④和⑦分別處于ⅤA族，故B正確；C、元素①與元素⑥形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素⑧為Be，與Al處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，二者性質(zhì)相似，故BeO可能具有兩性，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。短周期元素中，②⑧均有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞⑧，故②為Mg、⑧為Be；④⑦均有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；①有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Be，故則③為L(zhǎng)i、⑥為Na，尋找各原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，逐個(gè)推斷。12.在氯化鈉，氯化鎂和硫酸鎂組成的鹽溶液中，知Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.4mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（

）A．0.1 B．0.5 C．0.15 D．0.25參考答案：A由電荷守恒定律可得，硫酸根含有0.1mol13.已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是（

） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出參考答案：A14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略15.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接

，

接

，

接B；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中

，丙中

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A．脫水性

B．酸性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性

I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做H2、SO2等氣體的干燥劑。

（

）II.NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4。

(

）III.在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）IV.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象

（

）參考答案：（16分）．

(1)F→E→D→C→B(2)乙中澄清石灰水變渾濁，丙中的品紅不退色(3)除去SO2氣體(4)(5)I.（D

）II.(

B

）III.（AC

）IV.（

C

）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向①M(fèi)g—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)(4′)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)(2)(6′)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，總的電池反應(yīng)是_______________________________。參考答案：

(1)負(fù)極

氧化反應(yīng)正極

還原反應(yīng)(2)Mg－2e－==Mg2+

2H++2e－==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑18.（8分）現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。（1）寫出X與Y反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式。（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）C與D形成的具有相同價(jià)態(tài)化合物之間發(fā)生相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）B、C、D與A可形成電子總數(shù)相同的化合物，寫出其中非極性分子的結(jié)構(gòu)式和鍵角，。（5）C可與A形成多種化合物CA3、C2A4、CA5等，寫出CA3→CD的化學(xué)方程式，已知C2A4，CA5中各原子數(shù)外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出兩者的電子式

，

。參考答案：（1）NH3+HN