廣西壯族自治區(qū)貴港市圣湖中學(xué)2022年高一化學(xué)知識點試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市圣湖中學(xué)2022年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案的設(shè)計中，可行的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42－B．某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁，該氣體一定是CO2C．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+D．某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中，若水變?yōu)榧t色，該氣體一定是SO2參考答案：C略2.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體

D．非金屬氧化物、酸性氧化物參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。

4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D5.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.蔗糖

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白質(zhì)參考答案：D【詳解】A.蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C.葡萄糖屬于單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D正確；答案選D。6.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+，Y2-，現(xiàn)有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略7.在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO相比較，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量之比為16:7 B．體積比為7:16C．原子總數(shù)之為16:7 D．密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質(zhì)的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16:7，原子總數(shù)之為7×3:16×2=21:32，正確的只有B。8.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A.常溫時濃硫酸能使鋁、鐵鈍化

B.點制豆腐

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)中均含有非極性鍵的一組是（

）A．Na2O2和O3

B．CO2和MgCl2

C．CH4和H2O2

D．HCN和N2參考答案：A鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵）；A、Na2O2中O―O鍵為非極性鍵，O2中O―O鍵為非極性鍵，故A正確；B、CO2含有O=C極性鍵，MgCl2中Mg2＋與Cl―為離子鍵，故B錯誤；C、CH4中含有極性鍵，H2O2中H―O極性鍵，O―O鍵為非極性鍵，故C錯誤；D、HCNH―C、C≡N均為極性鍵，N2中N≡N為鍵為非極性鍵，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了鍵的極性，鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵），不能與分子的極性混淆。10.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3

B．NaOHC．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D11.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是

（）A．

B． C．D．參考答案：C【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．【解答】解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為，故選C．12.下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是A．陶瓷、水泥

B．單晶硅、玻璃

C．石膏、漂白粉

D．水玻璃、鋁熱劑參考答案：A略13.下列化合物中，只含有共價鍵的是（

）A.NH4Cl

B.NaCl

C.C2H5OH

D.K2CO3參考答案：C略14.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的氣體可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：D試題分析：①CO、O2皆難溶于水，相互間不反應(yīng)，擠入水后，集氣瓶中壓強不變化，燒杯中的水不會進(jìn)入；②氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；③二氧化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；④氮氣與氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，壓強不變化，燒杯中的水不會進(jìn)入；選項D符合題意。15.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2O

D.H2

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶不能用于________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是

________________________。參考答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol／(L·min)

②v(B)=0.01mol／(L·s)③v(C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45mol／(L·min)，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為(填序號)

。參考答案：略18.在平均相對分子質(zhì)量為29的N2和NO混合氣體中，N2和NO的質(zhì)量比是

．參考答案：14：15【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】設(shè)混合氣體總為1mol，則混合氣體總質(zhì)量為29g，列方程計算各自物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比．【解答】解：設(shè)混合氣體總為1mol，則混合氣體總質(zhì)量為29g，設(shè)N2和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：解得x=y=0.5故N2和NO的質(zhì)量比為0.5mol×28g/mol：0.5mol×30g/mol=14：15，故答案為：14：15．19.有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）溶液A+溶液C

→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B

→溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液B

→溶液C+水試推斷出溶液中A、B、D、E的化學(xué)式，寫出固體