上海師范學校2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

上海師范學校2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()

①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．⑤⑦⑧參考答案：C略2.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是．

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1—

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：AC3.二茂鐵分子[Fe(C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如右圖所示，下列說法正確的是A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6D．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數目為5NA，

π鍵的數目是2NA參考答案：C略4.相同溫度下，0.16mol/LNa2S2O3溶液和0.16mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v2mol/(L·s)；則v1和v2的關系是()A.v1＞v2 B.v1＜v2 C.v1＝v2

D.不能確定參考答案：A5.在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL0.10mol/L的稀硫酸與100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】根據水的離子積常數Kw=c（H+）?c（OH﹣）來計算，并通過計算得出酸堿反應后堿過量，根據反應后的剩余的堿的物質的量，求出c（OH﹣），然后根據水的離子積常數計算c（H+），最后求出pH．【解答】解：水的離子積常數Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣13，而稀H2SO4溶液與NaOH反應的關系式：H2SO4～2NaOH

1

2

100mL×0.1mol?L﹣1

100mL×0.4mol?L﹣1堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH﹣）==0.1mol?L﹣1，所以c（H+）===10﹣12mol?L﹣1，PH=12，故選D．6.相同溫度下，兩個恒壓且壓強相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應

實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量變化X2Y2XY3①0.10.304.63kJ②0.82.40.4Q(Q>O)kJ下列敘述正確的是（

）A．反應的平衡常數：①＞②B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為C．若容器①體積為0.20L.則達平衡時放出的熱量大于4.63kJD．達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同參考答案：D略7.用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產生的氣體成分及體積比不可能是A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體的體積比<1：1B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體的體積比>1：1C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體的體積比<1：1D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體的體積比>1：1參考答案：B8.

人類利用太陽能已有3000多年的歷史，太陽能科技突飛猛進。塑晶學名為新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒溫44℃時，白天吸收太陽能而貯存熱能，晚上則放出白天貯存的熱能。已知：NPG的結構式為：，有關NPG說法錯誤的是(

)A．NPG與乙二醇互為同系物B．NPG可命名為：2,2-二甲基-1,3-丙二醇C．NPG一定條件下能發(fā)生消去反應D．研究確定NPG的結構，需經重結晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對分子質量測定和波譜分析確定結構式參考答案：C略9.下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最小的是（

）A.HCl

B.HF

C.HBr

D.HI參考答案：DHCl；HF；HBr；HI結構相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長最短，鍵能最大．HI鍵長最長，鍵能最小，故選D．10.下列現象與氫鍵有關的是①乙醇可以和水以任意比互溶

②冰的密度比液態(tài)水的密度小

③氨易液化

④水分子高溫下也很穩(wěn)定

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

⑥乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇（CH3CH2—OH）的熔點低的原因是乙醇分子間易形成氫鍵A．①②⑤

B．①②③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．①②③參考答案：B略11.向渾濁的水中加入適量的FeCl2?6H2O并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清。在此過程中發(fā)生的主要變化

（

）

A是純化學變化

B是純物理變化

C既是物理變化又是化學變化

D不能確定是化學變化還是物理變化參考答案：C略12.向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現象的相關說法不正確的是

（

）A．沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+B．向反應后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對D．反應前后，Cu2+濃度不變參考答案：D略13.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是

(

)

A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘參考答案：D略14.提純對熱穩(wěn)定的，高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物，一般使用的方法（

）A.重結晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：BA、重結晶是利用溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，A錯誤；B、高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實現固體和液體物質間的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，C錯誤；D、萃取是利用物質在萃取劑中溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，D錯誤；答案選B。15.治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要的“綠色化工產品”，下列關于磷污染說法正確的是A、磷是營養(yǎng)元素，能促進魚類大量繁殖

B、磷是有毒物質，會殺死水中的動植物C、磷導致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存

D、磷促進水中動植物尸體的分解參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電石中的碳化鈣和水能完全反應，使反應產生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是

接

接

接

接

接

。（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞②檢查裝置的氣密性

③在儀器6和5中注入適量水

④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞。正確操作順序（用操作編號填寫）是

（3）若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質氣體，可以用___________________（填試劑）加以除去。參考答案：（1）6-3-1-5-2-4；（2）21354；（3）CuSO4或NaOH溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：請回答以下問題：（1）電解時，粗銅應與電源的

極相連。陰極上的電極反應式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會

（填“變小”“變大”“不變”）.步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：Ⅰ.陽極泥的綜合利用：(2)稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的化學方程式：

.殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：序號反應平衡常數①Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2+3H2O<<1②Au3++4Cl—

AuCl4—>>1

(3)從平衡常數的大小可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

Ⅱ.濾液含量的測定：

以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：(4)則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L—1，(5)則100mL濾液中Fe2+的濃度為

mol·L—1參考答案：(1)正極，Cu2++2e=Cu，變小(各1分)

（2）3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（1分）；

（3）濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數很大，進行較完全，使反應①中Au3+濃度顯著下降，平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）(4)0.5

（2分）

(5)0.1

（2分略18.已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。(2)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是___________________。(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D(AC)5晶體屬于

（填晶體類型）。(5)SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。參考答案：(1)四

Ⅷ

3d64s2

(2)

O

(3)sp、

NH3分子間能形成氫鍵

(4)孤對電子、分子晶體

(5)

8

16

略19.今有a.醋酸，b.鹽酸，c.硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“＝”填空。（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，