北京夏村中學(xué) 2022年高一化學(xué)月考試題含解析

北京夏村中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．d為負(fù)極、c為正極

B．c電極上有氣體產(chǎn)生

C．電解過程中，Cu2+在溶液中向c棒遷移D．電解過程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變參考答案：B略3.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

參考答案：B略4.由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共24克,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),由此可以判斷混合物中必定含有(

)

A.Fe

B.Na

C.Mg

D.Al

參考答案：A略5.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測得Na＋濃度c(Na＋)＝0.5mol/L。若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：B略6.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略7.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為：A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：略8.下列含有非極性鍵的共價化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4參考答案：C略9.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說法正確的是()A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1∶2∶3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：C略10.在生活、生產(chǎn)中，目前用量最大，用途最廣的合金是()A．鈦合金 B．青銅C．鋼

D．硬鋁參考答案：C11.若20g密度為ρg?cm﹣3的Ca（NO3）2溶液里含1gCa2+，則NO的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）（）A． B． C．2.5ρ D．1.25ρ參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)V=計算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n=計算出1g鈣離子的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c（NO3﹣）=計算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．解答：解：該硝酸鈣溶液的體積為：V===cm3，1g鈣離子的物質(zhì)的量為：mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：mol，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）==mol/L=2.5ρmol?L﹣1，故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力12.下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．解答：解：A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤．B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確．D、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，易錯題是D，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉固體13.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：B略14.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.乙醇

B.天然氣

C.濃硫酸

D.NaOH參考答案：D【詳解】A．乙醇易燃，屬于易燃液體，故A正確；B．天然氣易燃，屬于易燃?xì)怏w，故B正確；C．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D．氫氧化鈉無強氧化性，不是氧化劑，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查危險化學(xué)品的分類，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵。15.電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是A.該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)B.放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+C.放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動D.該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液參考答案：B分析：可充電電池的構(gòu)成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質(zhì)的角度而言可逆向進行，但進行的條件不同，具此可解答如下。B、原電池放電時，較活潑的電極或易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，故B正確；C、原電池放電過程中，電池內(nèi)部的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以Li+向電池的正極移動，故C錯誤；D、醋酸能與金屬Li反應(yīng)，而乙醇是非電解質(zhì)，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質(zhì)溶液，故D錯誤。本題答案為B。點睛：正確理解可逆反應(yīng)的含義是解答本題的關(guān)鍵，強調(diào)相同的條件，正逆反應(yīng)同時進行才是可逆反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)錐形瓶

防止倒吸(4)變藍(lán)

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集

，負(fù)極聚集

，理由是

。參考答案：陶土；氧化鐵；因為在膠體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動。18.A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．（1）寫出A的化學(xué)式

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．相同點：

不同點：

．參考答案：（1）C2H6O；（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．解：A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應(yīng)得到D，能與Na反應(yīng)，能與乙酸反應(yīng)，A含有羥基，故A為CH3CH2OH，則C為CH3COOCH2CH3，D為CH3CHO，CH3CH2OH燃燒生成二氧化碳與水，CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa與氫氣，（1）A為乙醇，化學(xué)式為C2H6O，故答案為：C2H6O；（2）反應(yīng)①為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)②為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；反應(yīng)③為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)④為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）鈉與乙醇、鈉和水反應(yīng)中都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；鈉的密度比乙醇大，鈉沉在液面下，乙醇中羥基氫不如水中的活潑，不如鈉與水的反應(yīng)劇烈，反應(yīng)也更平穩(wěn)．故答案為：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．19.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是______