山西省太原市古交第十三中學高二化學下學期摸底試題含解析

山西省太原市古交第十三中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是

（

）A．當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率都為零B．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物濃度都不再改變C．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變D．當可逆反應達到平衡時，這個反應達到最大限度參考答案：DA．當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等，但不為零，錯誤；B．平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，反應物和生成物濃度保持不變，錯誤；C．化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變，錯誤；選D。2.一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是A．體系中的總反應是：2SO2+O2

2SO3B．在反應過程中NO是催化劑C．NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉化率參考答案：D略3.下列說法不正確的是A.化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LB.化學反應中既有物質變化又有能量變化C.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯D.物質燃燒一定是放熱反應

參考答案：AC略4.乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質量分數(shù)為70%，那么氫元素的質量分數(shù)約為（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．無法計算參考答案：A略5.下列除去雜質的方法中正確的是（括號中的為雜質，且雜質均少量）（

）

A.

FeCl2（FeCl3）：足量鐵屑，反應后過濾

B.

溴苯（溴）：KI溶液，反應后棄去水溶液

C.

苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液

D.

N2（O2）：通過灼熱氧化鐵粉末，收集氣體參考答案：A略6.純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是A.粗鹽的晶粒大一些有利于提純B.設計實驗的根據是MgCl2比NaCl易溶于水C.設計實驗的根據是NaCl的溶解平衡D.在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大（溫度不變）參考答案：C7.下列各組酸中，酸性依次增強的是（

）A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO4參考答案：D略8.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A略9.下列離子方程式正確的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2OB．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑C．氯化鐵溶液和氨水反應：Fe3＋+3OH-→Fe(OH)3↓D．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-

→Al(OH)3↓參考答案：A試題分析：A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O，A正確；B．鐵與鹽酸反應：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑,B錯誤；C．氯化鐵溶液和氨水反應：Fe3＋+3NH3?H2O?→Fe(OH)3↓+3NH4+,C錯誤；D．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-

?→[Al(OH)4]-,D錯誤；選A。考點：考查離子方程式的正誤判斷。10.將4molC氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經2s后測得A的濃度為0.6mol·L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L﹣1·s﹣1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L﹣1·s﹣1③2s時物質C的轉化率為30%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④參考答案：A解：①2s后測得A的濃度為0.6mol·L﹣1，則v（A）==0.3mol/（L·min），故①正確；②速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L·min）=0.15mol/（L·min），故②錯誤；③A的物質的量變化為2L×0.6mol·L﹣1=1.2mol，根據方程式可知轉化的C的物質的量=1.2mol，故C的轉化率=×100%=30%，故③正確；④濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故B的濃度變化量=×0.6mol·L﹣1=0.3mol/L，故2S時B的濃度為+0.3mol/L=1.3mol/l，故④錯誤，故選A．11.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A12.下列各化合物的命名正確的是A、CH2＝CH—CH＝CH2

1,3-二丁烯

B、

3-丁醇C、

甲基苯酚

D、

2-甲基丁烷參考答案：D13.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,

它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是A.同系物

B.同分異構體

C.同位素 D．同素異形體參考答案：D14.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

參考答案：A略15.下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氯化鋁、氨水

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a—無水乙醇(沸點：78℃)；b—銅絲；c—無水硫酸銅；d——新制氫氧化銅懸濁液。(1)簡述乙方案的優(yōu)點：_

。(2)集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_______________________________________________________(例如甲①，乙②)。(3)實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。(4)裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與(3)相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物的驗證(2)乙①，甲②，乙③(3)c處無水硫酸銅變藍；d處生成紅色沉淀(4)C2H5OHCH3CHO＋H2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

，

。參考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵2.7×10-3

⑶+172.5⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），

①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

略18.某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應為______熱反應，該反應的能量轉化是___________________________________。參考答案：放；化學能轉化為熱能。19.（9分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4

Na2SO4+K2SO4+I2+H2