遼寧省沈陽(yáng)市第六十四高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第六十四高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)科學(xué)家，其中一位是阿格雷（PeteAgre），表彰他最先發(fā)現(xiàn)并表征了細(xì)胞膜上的水通道蛋白質(zhì)，并把這種蛋白質(zhì)暫命名為：CHIP28，下列關(guān)于CHIP28的說(shuō)法中正確的是（

）A．這種蛋白質(zhì)為人工合成的高分子化合物B．這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2的濃溶液將發(fā)生鹽析C．這種蛋白質(zhì)能完全水解生成單糖分子D．這種蛋白質(zhì)分子中存在“—CONH—”的結(jié)構(gòu)參考答案：D略2.

將10mL充滿NO和NO2混合氣體的試管倒立于水中，過(guò)一會(huì)兒，當(dāng)試管內(nèi)有4mL水上升時(shí)，液面不再變化。原混合氣體中NO和NO2的體積比為

A.2:3

B.3:2

C.7:3

D.3:7參考答案：A略3.下列關(guān)于甲醛的描述中不正確的是(

)A.常溫下是無(wú)色有刺激性氣味的氣體

B.可制作福爾馬林，用于漂白食品C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.既具有氧化性，又具有還原性參考答案：B常溫下甲醛是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故A正確；甲醛有毒，不能漂白食品，故B錯(cuò)誤；甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；甲醛能氧化為甲酸、能還原為甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有還原性，故D正確。4.下列各組物質(zhì)中，前一種與后兩種物質(zhì)反應(yīng)后不能產(chǎn)生同一種氣體的是：

A．Al．NaOH溶液．鹽酸

B．（NH4）2S．NaOH溶液．鹽酸

C．H2O．Na2O2．F2

D．NaHCO3．NaHSO4溶液．鹽酸參考答案：B略5.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金剛石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略6.丙烯醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CHO，下列關(guān)有它的敘述中不正確的是

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性

B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C.在一定條件下能被氧氣氧化

D.在一定條件下與H2反應(yīng)生成1―丙醇參考答案：A7.下列各組物質(zhì)中，前者為附著在在容器內(nèi)壁的污物，后者為選用的洗滌劑，后者不能溶解前者的是A．硫黃－二硫化碳

B．油脂－熱堿液C．油脂－洗潔精

D．銀鏡－氨水參考答案：D8.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)

行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．AgCl是還原產(chǎn)物

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：D略9.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：B略10.下列反應(yīng)中，液體植物油不能發(fā)生的有

A．加成反應(yīng)

B．氧化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．消去反應(yīng)參考答案：D11.下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4

B．CuO→Cu(OH)2

C．HCl→C12

D．Na→Na2O參考答案：略12.原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量是1.993×10－26kg，某種原子的質(zhì)量是9.288×10－26kg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A.

9.288/1.993

B.

1.993×12/9.288C.

9.288/1.993×12

D.

9.288×12/1.993參考答案：D13.對(duì)于胃酸過(guò)多的病人，不適合使用的抑酸劑是()A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：D略14.下列變化，是通過(guò)加成反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH

CH3CHO

B.CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C.

—NO2

D.CH3COOH

CH3COOC2H5參考答案：B略15.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)

；

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

；

ΔH2＝－511kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)；ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇

（填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是

，得到固體Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為

（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為

步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(4)步驟④中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“不影響”）

參考答案：(1)

鹽酸

；過(guò)濾；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知在25℃時(shí)：①2CO(s)+O2(g)==2CO2

(g)

△H1＝－566KJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2

(g)

△H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________；（2）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A(g)＋2B(s)

2C(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

_______；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C)＝

。參考答案：（1）2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H1＝－222KJ/mol（2）K＝

放熱

0.05mol/(L·min)略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問(wèn)題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；Z的核外電子排布式是________．

(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．D原子的軌道雜化方式是________．

(4)寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式________．

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

參考答案：（1）SO3；1s22s22p63s23p5

（2）N2O

（3）直線型；sp

（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓

（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3

，Z為Cl元素，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5

，

故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高價(jià)氧化物為CO2

，與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2

，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2，不含孤電子對(duì)，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；（4）Y為硫元素，Z為氯元素，可以通過(guò)H2S與Cl2的反應(yīng)證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，

故答案為：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，

故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素，據(jù)此答題．19.工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，回答下列問(wèn)題：（1）隨著溫度的升高，此反應(yīng)的平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（保留3位有效數(shù)字）。（3）在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。A.通入氧氣

B.

移出氧氣

C.

增大壓強(qiáng)

D.

減小壓強(qiáng)

E.

加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,

，②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是a