2022年湖南省益陽市城南中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省益陽市城南中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子C．方程式中a=2D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反應(yīng)中4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來分析．【解答】解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯誤；B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；C．由電荷守恒可知a=4，故C錯誤；D．S元素的化合價(jià)升高，則S2O32﹣是還原劑被氧化，故D錯誤；故選B．2.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序、若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

參考答案：B略3.放射性同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略4.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：CA．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C。5.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B(g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是

（

）A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動

D．壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

參考答案：D6.關(guān)于元素性質(zhì)或特點(diǎn)的說法正確的是A．最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素，B．最外層電子數(shù)＝2的元素均為第ⅡA族元素，C．第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HmX，D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料。參考答案：D略7.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,溶有1.06gNa2CO3的溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略9.下列溶液中c(Cl—)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液

D.75mL1mol·L-1FeCl3溶液參考答案：D略10.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl—離子數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．13.下列變化必須加入氧化劑才能完成的是A.KMnO4→MnO2

B.Fe2＋→Fe3＋

C.I2→I-

D.Cl2→ClO-參考答案：B14.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略15.下列元素不屬于短周期元素的是

（

）A.氧 B.氯 C.鐵 D.氖參考答案：C【詳解】A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項(xiàng)C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)D不選；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

。（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質(zhì)；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結(jié)果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應(yīng)物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質(zhì)等等，都會導(dǎo)致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）B．長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內(nèi)的物質(zhì)接觸反應(yīng)，不能使反應(yīng)停止，所以不能達(dá)到預(yù)期的目的，錯誤；C．當(dāng)把同時(shí)向下伸時(shí)，與溶液接觸，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)把銅絲向上拉起時(shí)，與溶液分離，反應(yīng)停止，可以做到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確；D．當(dāng)需要?dú)怏w時(shí)，打開止水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)裝置中的氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應(yīng)停止，可以達(dá)到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）Mg和Al的總質(zhì)量為________g；（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________；（3）生成H2的物質(zhì)的量為________。參考答案：（1）18g

（1）2.5mol/l

(3)

0.9mol18.下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問題：(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B________D________（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子所需試劑___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。參考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化鉀溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氫鈉在溫度過高時(shí)分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A為淡黃色固體化合物，X為無色氣體，D為一種常見的強(qiáng)堿，并且X與D反應(yīng)生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以不難推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成E為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2與O2、水反應(yīng)生F為Fe（OH）3。（1）通過以上分析知，A、B、D分別是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由﹣1價(jià)變化為0價(jià)和﹣2價(jià)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；（3）Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，向Z溶液中通入足量的Cl2，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故用硫氰化鉀(KSCN)來檢驗(yàn)Fe3+；（4）D為NaOH，X為CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體；①因?yàn)樘妓釟溻c在溫度過高時(shí)分解，所以蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行；②氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.25mol，假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，生成NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)鈉原子守恒，2x+y=0.25，根據(jù)固體質(zhì)量106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和N