江西省九江市愛國中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

江西省九江市愛國中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．H2O（l）

C．NH4Cl（s）

D．Na2CO3（s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答．解答：解：A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B．加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；C．NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．2.本題列舉的四個選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品參考答案：C略3.漆酚（）是我國特產(chǎn)漆的主要成分，黃色能溶于有機(jī)溶劑中，生漆涂在物質(zhì)表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜，對它的性質(zhì)有如下描述：①可以燃燒；②可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體；⑤可以與燒堿溶液反應(yīng)。其中有錯誤的描述是

A．①②

B．②③

C．④

D．④⑤參考答案：C4.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉD．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)2參考答案：C5.用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A.4OH--4e-==2H2O+O2↑

B.S2--2e-==S

C.2Cl--2e-==Cl2↑

D.2Br--2e-==Br2參考答案：B略6.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是

（

）A．KF；

B．H2SO4；

C．CuCl2；

D．NH4NO3參考答案：D略7.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、無法判斷參考答案：B略8.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，會發(fā)生的原電池反應(yīng)。以下說法正確的是(

)A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：B略9.下圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生參考答案：C略10.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）

生石灰

過濾B．溴乙烷（乙醇）

水

分液C．乙醇（苯酚）

NaOH溶液

分液D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸

蒸餾參考答案：B略11.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.B.a

C.(1－a)

D.(1－a)參考答案：C略12.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（）A．H2SO4和NaHCO3 B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba（OH）2和NaHSO4參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．二者混合即可生成二氧化碳?xì)怏w，即：滴加順序不同時的反應(yīng)現(xiàn)象相同；B．二者的滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同；C．滴加順序不同時都會生成碳酸鈣沉淀；D．二者的滴加順序不同時都會生成硫酸鋇沉淀．解答：解：A．硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，二者混合后會生成氣體，不能通過滴加順序鑒別，故A錯誤；B．KOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)中，當(dāng)Al2（SO4）3溶液過量時，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al2（SO4）3少量時，離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，能夠只用試管和膠頭滴管鑒別，故B正確；C．改變加入順序均生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．NaHSO4與Ba（OH）2，無論滴加順序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它試劑無法鑒別，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握滴定順序改變發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意不用其他試劑檢驗(yàn)時可利用顏色或滴定順序變化分析．13.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(

)A.三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)中，一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是

A.SO2氣體通入BaCl2溶液中

B.SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

C.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

D.CO2

氣體通入飽和Na2CO3溶液中參考答案：A略15.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

（

）

A．2molSO2＋1molO2

B．4molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2SO3

D．3molSO2＋0.5molO2＋1SO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應(yīng)中加入乙醇是過量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點(diǎn)餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應(yīng)物濃度，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)除去粗產(chǎn)品中的水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）國務(wù)院強(qiáng)調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污、生態(tài)環(huán)境保護(hù)與調(diào)水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是

▲

（選填序號）A．SO42－

B．CO32－

C．Cl－

D．NO3－

（2）經(jīng)檢測廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開，請選用合適的試劑，寫出鋁元素與該試劑反應(yīng)時的離子方程式：

▲

。（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的方案。若依該方案獲得金屬銀10.80g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為

▲

L。參考答案：（7分）（1）D（2分）（2）Al3++4OH-AlO+2H2O（3分）（3）1.12（2分）略18.已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用KSP表示：KSP＝c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。若把足量AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL0.1mol/LNaCl溶液，③100mL0.1mol/LAlCl3溶液，④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是______＞______＞______＞______。在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol/L。參考答案：①＞②＞④＞③；6×10－1019.下圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）（1）寫出有機(jī)物(d)的系統(tǒng)命名法的名稱

_________。（2）有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式

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