2022年湖北省孝感市毛陳中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖北省孝感市毛陳中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：略1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略3.下列說法不正確的是()A．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)參考答案：B略4.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D略5.下列實驗不能達到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

參考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色；B、D、正確，C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；考點：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，屬于必修2第三章《有機化合物》內(nèi)容；氨氣制取必修1第四章《非金屬及化合物》內(nèi)容，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣屬于過渡教材內(nèi)容，新教材未出現(xiàn)。萃取是必修1第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》內(nèi)容。6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：D略7.將0.2molKMnO4在一定溫度下加熱后生成amolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2，此時錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b＝m，則m的值可能為A．0.35

B．0.45

C．0.50

D．0.60參考答案：B略8.常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H

＋10C―＋2XO4―=2X2

＋5C2＋8H2O；②2A2＋B2=2A3＋2B―；③2B―＋C2=B2＋2C―。則下列說法不正確的是

A．反應(yīng)C2＋2A2

=2A3

＋2C―可以進行

B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C．氧化性由強到弱的順序是XO4―>C2>B2>A3

D．還原性由強到弱的順序是C―>A2>B―>X2參考答案：D略9.下列曲線圖與對應(yīng)選項不正確的是 A．向1L濃度均為0．1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1mol·L-1稀H2SO4溶液B．向含有0．1mol·L-1AlCl3和0．3mol/LNH4Cl的1L混合液中逐滴加入0．1mol·L-1NaOH溶液C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體參考答案：A10.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4參考答案：A略11.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，電池總反應(yīng)式為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是

（）A．O2在電池的負極通入，發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放電一段時間后，負極周圍pH降低C．乙烷在電極上發(fā)生的反應(yīng)為C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放電時電解質(zhì)溶液中KOH物質(zhì)的量濃度不變參考答案：答案：B12.下列敘述正確的是()。A．溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物B．一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液C．酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液D．植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液參考答案：BC溶液不一定都是無色的，A不對；植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液而不是乳濁液，D不對。13.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-aB.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)參考答案：BA.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·，若a＞7時說明水的電離受到抑制，溶液可能是酸或堿的溶液，則該溶液的pH可能為14-a或a，錯誤；B.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，正確；C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，錯誤；D.常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液中c()>c(H2SO3)，錯誤，故選B。14.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略15.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是()

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動）可分別進行下列實驗探究請回答下列問題：（1）實驗前，某同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法是：將分液漏斗活塞及活塞K關(guān)閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是

（2)另一同學(xué)欲通過實驗1收集并測量N02氣體的體積來探究銅片的純度，所測得的結(jié)果比真實值偏?。ú豢紤]操作誤差），你認為可能的原因是

。

（3）若進行實驗II制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的

。（4)若進行實驗III，該裝置缺少的必須儀器是

；該反應(yīng)的離子方程式是

,量氣管中最好裝的液體是

（選填字母代號)。

a.NaOH溶液b水C.飽和NaCl溶液d.苯乙烯

（5）實驗IV時，應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②

，③讀數(shù)時，視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復(fù)實驗，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）量氣管液面高于長頸漏斗內(nèi)液面，且始終保持不變，則裝置不漏氣；若量氣管中液面下降至與長頸漏斗內(nèi)液面相平，則裝置漏氣。（2）該實驗原理中存在2NO2N2O4的化學(xué)平衡，使得氣體體積偏小。（或部分NO2溶于濃HNO3，△

（3）氧化鈣（或氫氧化鈉或堿石灰等）和濃氨水（4）酒精燈；MnO2+4H++2Cl-

=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；c（5）使量氣管與長頸漏斗內(nèi)液面相平；

21.0%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

（1）物質(zhì)B、J的名稱分別是

（2）寫出F中含有的所有官能團的名稱__________________

（3）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件并配平）

D+I→K_____________________。F→G

(5)與B互為同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有苯環(huán)的化合物共有_____種。參考答案：略18.（15分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的

0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。參考答案：（1）<

(2)1.88×10-4mol/(L·s)

（3）5000

（4）C、D（5）①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3

Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3

②【解析】(1)自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即DH小于0。（2）以NO計算，2s內(nèi)NO的濃度變化為(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2=3.75×10-4mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)比可知，V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。(3)==5000。（4）催化劑不影響平衡的移動，A項錯；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項錯，C項正確；縮小體積，即增大壓強，平衡向體積減小的方向運動，即正向移動，D項正確。（5）本題為實驗探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時只能是一個變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達平衡，速率快，應(yīng)對應(yīng)于III（因為其溫度和催化劑的比表面積是三組中最高的），II比I快，因為兩組溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。19.（16分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式

，并任寫一種C的主要用途

．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：

．②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：

．（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為

．③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是

．④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）①H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．考點：無機物的推斷．分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種；（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，據(jù)此解答．解答：解：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，故答案為：Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種，則：①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，故答案為：H++H2O+AlO2﹣═Al（O