2022年河南省周口市項城老城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河南省周口市項城老城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略2.25℃時，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液PH=11，若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，設(shè)出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，則：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故選D．3.下列說法錯誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A對；在有機(jī)化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，C對；酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)不互為逆反應(yīng)，這是因為皂化反應(yīng)是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯。4.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)，下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質(zhì)；食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì)；功能物質(zhì)主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽，其質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量不相同。考點：維生素屬于選修1第一章《關(guān)注營養(yǎng)平衡》第四節(jié)內(nèi)容；電解質(zhì)、氧化性兩個基本概念屬于必修1內(nèi)容，物質(zhì)的量基本計算必修1內(nèi)容，溶液概念，初三內(nèi)容。5.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略6.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

（

）

A．c(H+)＜c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：B7.下列說法不正確的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，故A正確；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，即溶液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO，銅溶解，故B正確；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故D正確；故選C．點評：本題主要考查氫氧化鋁、硝酸、鐵的氫氧化物的性質(zhì)等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．8.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱的比較等知識點，難度不大9.水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C.氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt參考答案：D【詳解】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強(qiáng)，故B錯誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因為氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。10.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中生成0.6molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD．反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應(yīng)②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解答】解：A．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；B．反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知，設(shè)Se均為1mol，由反應(yīng)②、③可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意氧化性比較的規(guī)律，題目難度不大．11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個氦原子

C．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到的氨水

D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子

參考答案：略12.如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是（）A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕參考答案：A【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析．【解答】解：A、在鐵釘和水面的交界處，有水做電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B、由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯誤；C、鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e→Fe2+，故C錯誤；D、由于水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴ぃ匀荒馨l(fā)生吸氧腐蝕；由于氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意無論是鋼鐵的吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)均為Fe﹣2e→Fe2+．13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體

B．金屬有導(dǎo)熱性，鋁、鈉熔點不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)

C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：B略14.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：B略15.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中

④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中⑤把白磷放在水中，其中正確的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下．（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為

．（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究

對反應(yīng)速率的影響，表中t1

t2（填“＞”、“=”或“＜“）；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=

b=

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．假設(shè)一：生成的SO42﹣對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：

．（4）請你設(shè)計實驗驗證上述悝設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．實驗步驟（不要求寫出具體搡作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v（甲）；

。

參考答案：（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）反應(yīng)生成的I﹣對反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用）；（4）在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．（1）NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，由于有第一步反應(yīng)IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣，且KIO3溶液過量，所以能產(chǎn)生碘單質(zhì)的反應(yīng)為IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）根據(jù)表格，對比①②的數(shù)據(jù)，可以看出KIO3的濃度不一樣，所以實驗①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響；由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，則t2較?。粚嶒灑佗凼翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，所以此時兩個實驗中的濃度都應(yīng)當(dāng)相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案為：KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑等加以假設(shè)，而在本實驗中可能的原因為反應(yīng)生成的I﹣對反應(yīng)起催化作用，I﹣濃度越大反應(yīng)速率越快或者反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快或者是反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)生成的I﹣對反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用）；（4）通過對比實驗進(jìn)行驗證，具體步驟為在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定其起始時的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙），若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立，若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立，故答案為：在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.16分）298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)；△H=akJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：回答下列問題：（1）前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

mol·L-1·s-1。（2）若B的平衡濃度為A的3倍，則A的轉(zhuǎn)化率為

，在70s時再向容器中通入一定量的A氣體，再次達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率將

（填“不變”或“變大”或“變小”）。（3）其他條件不變，反應(yīng)在323K進(jìn)行，B的平衡濃度為A的2倍，且達(dá)到平衡所需時間為298K時的1/6。①該反應(yīng)的△H

0（填“>”或“<”）②請在圖中畫出323K時A的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe，達(dá)到平衡B的轉(zhuǎn)化率為

。a．等于60%

b．等于40%c．小于40%

d．介于40%—60%之間（5）若B為極易溶于水、易液化的無色有刺激性氣味氣體，密度小于氮氣，將100mL0.1mol·L-1B溶液與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，放熱0.592kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。參考答案：（15分）（1）0.005（2分）

（2）60%（2分）

變?。?分）

（3）①＜（2分）

（4）c（2分）（5）HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)；△H=-59.2kJ·mol-1

（3分）

略18.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱

。（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R－O－R’及R－O－COOH結(jié)構(gòu)）的有

種。（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i.RCH2OHRCHO；ii.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

，反應(yīng)②發(fā)生的條件是

。②由A可直接生成D，反應(yīng)①和②的目的是

。③寫出反應(yīng)方程式：A→B

，C與NaOH水溶液共熱：

。（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫）

。

參考答案：（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）；（2）4種；（3）①，NaOH醇溶液，△；②減少如酯化、成醚等副反應(yīng)的發(fā)生（合理即可）Ks5u③（也給分：）；。

（4）氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）Ku略19.鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度?、跭sp（BaSO4）=1.1×10﹣10

Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理

．（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實際X試劑應(yīng)選下列中的．A．BaCl2

B．BaCO3C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）廢渣2為

．（5）操作Ⅲ為

．（6）過濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器中（選填a、b、c）（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為

．參考答案：（1）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）B；（4）Fe（OH）3；（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）c；（7）×100%．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動分析；（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素和鐵元素的化合價分析反應(yīng)產(chǎn)物，然后寫出方程式；（3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合本廠實際，故可用BaCO3；（4）根據(jù)三價鐵離子和二價鐵離子完全沉淀時的PH分析；（5）根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)的方法分析；（6）根據(jù)母液中的成分判斷；（7）根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合方程式計算求出硝酸鋇的質(zhì)量，再求樣品的純度．【解答】解：鋇泥主要含Ba