福建省漳州市象牙中學高三化學知識點試題含解析

福建省漳州市象牙中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃、101kPa時，22．4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣中含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0．5mol甲烷的質量比為7∶4參考答案：C略2.常溫下，某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：D3.生活中下列物質起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑 D．活性炭作吸附劑參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】起到還原作用，應具有還原性，在反應中失去電子，結合對應物質的性質和用途解答該題．【解答】解：A．明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．鐵粉具有還原性，用作食品袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D．活性炭作吸附劑，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D不選．故選C．4.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液參考答案：D考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：從沉淀溶解平衡移動的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應最大．解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應最大，題中D項Cl﹣濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D．點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目側重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．5.（2006·上海卷）5.下列有機物命名正確的是A.

2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

間二甲苯D.

2—甲基—2—丙烯參考答案：B略6.四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍。下列說法中正確的是

mnxy

A．x最高價氧化對應水化物的堿性比y弱B．m可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物C．x的單質在m的最高價氧化物中燃燒，生成兩種固體物質D．m、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價鍵參考答案：C試題分析：4元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素；A．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，故A錯誤；B．碳元素可形成多種氫化物，N也能形成多種氫化物，如NH3、N2H4等，故B錯誤；C．Mg在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳兩種固體物質，故C正確；D．C、N兩元素所形成的化合物分子中，只含有共價鍵，D錯誤，答案為C。7.反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。

下列有關敘述正確的是

A.E2表示反應X→C的活化能

B.反應A＋B→C的△H<0

C.X是反應A＋B→C的催化劑

D.加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變參考答案：B略8.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的硫酸除去參考答案：C略9.將等物質的量的Na和Al一同投入足量水中，生成標準狀況下26.88L的氣體，則下列描述不正確的是（

）A．金屬鋁無剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-)

C.所得溶液顯堿性

D．鈉的物質的量是0.6mol參考答案：略10.化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質參考答案：B略11.下列實驗能達到相應目的是（）A．制備少量的氧氣B．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．將海帶灼燒成灰D．說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.分析：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；C．灼燒海帶，應在坩堝中；D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體SO2．解答：解：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應速率，故A錯誤；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；C．灼燒海帶，應在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確．故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備以及物質的性質比較等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．12.下表各組物質中，可以實現(xiàn)（每步只發(fā)生一個反應)所示轉化的選項是參考答案：B略13.在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）

pC（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)，（已知m+n＞p），則下列說法正確的是（）①升溫，c(B)/c(C)的比值變小

②降溫時體系內混合氣體平均分子量變?、奂尤隑，A的轉化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA/mA．①②③⑤

B．①②③④

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：C14.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略15.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學配制溶液實驗的過程示意圖，回答下列問題。①該試驗中，使用的能確定體積的兩種玻璃儀器是

、

。②操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在試驗中的作用：操作②中

，操作③中

。③該實驗中操作有明顯的錯誤是

。④不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作，對實驗結果的影響為偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外B、在第③步操作中，容量瓶本來有水C、在第⑤步操作中，俯視刻度線D、在第⑥步操作中，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線參考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②攪拌

引流

③將NaOH放在濾紙上稱量

④AD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某中學化學興趣小組為了調查當?shù)啬骋缓吹乃|污染情況，在注入湖泊的3

個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

為了鑒別上述化臺物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；@進行焰色反應，只有B、c為紫色（透過藍色鉆玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D的化擎式：B________，D________。(2)將含ImolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸于，僅得到一種化臺物，該化合物的化學式為_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理_____________。(5)若向含溶質lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為______________g。參考答案：（1）KNO3

CuSO4

（2）Na2CO3（3）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O（4）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（5）46618.（11分）進入21世紀，我國的幾大環(huán)境污染事件中，吉林石化雙苯廠發(fā)生爆炸是唯一造成國際影響的事件，近100噸含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（

）等污染物的廢水流入松花江，最終經(jīng)俄羅斯入海。（1）寫出上述四種污染物中含有的官能團的結構簡式

；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4種物質的關系為

；A．同系物

B．同分異構體

C．芳香烴

D．芳香族化合物（3）苯胺和NH3與酸反應的性質相似，寫出苯胺與鹽酸反應的離子方程式

；（4）①寫出由苯制硝基苯的化學方程式

，該反應的反應類型是

；②已知硝基苯在過量的Fe粉和鹽酸的作用下可制得苯胺，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：略19.(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答：(1)B在周期表中的位置為___________?；衔顱A的空間構型為_____________，化臺物ABC屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)化合物是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定