河南省商丘市永城搓城鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

河南省商丘市永城搓城鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（

）A．υA

=0.5mol/（L·s）

B．υB

=0.3mol/（L·s）C．υC

=0.8mol/(L·s)

D．υD

=1.0mol/(L·s)參考答案：B略2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．CO2的電子式B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D．Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：B考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．分析：A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了碳碳雙鍵；D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．．解答：解：A．二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．氯元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、元素符號等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．3.下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K＋

參考答案：B略4.具有單雙鍵交替長鏈(如：…—CH===CH—CH===CH—CH===CH—…)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾(Nobel)化學(xué)獎即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是()A．聚乙烯

B．聚氯乙烯C．聚苯乙烯

D．聚乙炔參考答案：D解析因為乙炔分子中為碳碳叁鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，成為碳碳雙鍵和單鍵交替長鏈的結(jié)構(gòu)。5.．如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關(guān)閉活塞B時，C處的紅色布條看不到明顯變化；當(dāng)打開活塞B時；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是A.濃硫酸

B．鹽酸溶液

C．水

D．飽和食鹽水參考答案：A略6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.H2O2的電子式： B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D.NH3的電子式：參考答案：B【詳解】A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；

D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。7.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A．生石灰

B．酒精

C．固體NaCl

D．固體KNO3參考答案：A8.關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（

）選項橫軸x縱軸y圖像A烷烴分子中的碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質(zhì)速度C堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點D鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子（X-）半徑

參考答案：C【詳解】A.在所有的烷烴中甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小的，等于75%，故A說法正確；B.因溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，食物腐敗變質(zhì)速度也越快，故B說法正確；C.堿金屬元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，金屬晶體中金屬鍵越弱，其單質(zhì)的溶沸點越低，故C錯誤；D.隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，鹵素陰離子（X-）的核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，故D說法正解；答案選C。9.下列各選項中物質(zhì)在反應(yīng)時，生成白色煙霧的是A.氫氣在氯氣中燃燒

B.紅磷在氯氣中燃燒C.鈉在氯氣中燃燒

D.銅絲在氯氣中燃燒參考答案：B10.

下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：BC略11.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C試題分析：A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變該反應(yīng)的焓變，錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)途徑，使反應(yīng)在較低的能量下發(fā)生，因此可以降低該反應(yīng)的活化能，正確；D．根據(jù)圖示可知逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，錯誤。12.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是(

)選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標(biāo)簽

參考答案：D【詳解】A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查危險品標(biāo)志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。13.下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過程中，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略14.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al參考答案：B略15.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對該溶液的說法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結(jié)晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________（3）分離水和汽油的混合物___________（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體___

___（5）從碘水中提取碘單質(zhì)

參考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為____________________________________。(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O

(2)1

(3)增大【分析】（1）該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；

（2）根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

（3）放電時，正極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大?！驹斀狻?1)該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，其電極反應(yīng)式分別為：CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O，故答案為：CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O；(2)氧氣物質(zhì)的量==0.25mol，因負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e?=4OH?知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=4n(O2)=4×0.25mol=1mol，故答案為：1；(3)放電時，正極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，則溶液的pH增大，故答案為：增大?！军c睛】燃料電池是?？键c，學(xué)生要理解原電池原理，掌握電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵，可以借助電荷守恒與原子守恒書寫，另外還要注意電解質(zhì)的酸堿性不同，電極反應(yīng)式也會受影響。18.（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按照下表進(jìn)行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下所示：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：（1）A、B、C溶液的溶質(zhì)化學(xué)式： A

;

B

;

C

。

（2）寫出實驗順序①②③④有關(guān)的離子方程式，不反應(yīng)的說明理由：①

， ②

，③

， ④

。參考答案：（14分）（1）CaCl；HCl；AgNO3（各2分，共6分）

（2）①不具備離子（復(fù)分解）反應(yīng)發(fā)生的條件。②CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O③Cl—＋Ag+＝AgCl↓

④CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓

（各2分，共8分）19.（6分）請根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，設(shè)計原電池，完成以下問題。

負(fù)極：

，

其電極反應(yīng)式為：

正極：