浙江省湖州市龍山中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省湖州市龍山中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（

）A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)

C.2/3v(NH3)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)參考答案：D略2.反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)；ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略3.當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)（頭痛、眩暈、惡心、耳鳴）時(shí)，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質(zhì)

A．1.25%NH4Cl

B．0.9%NaHCO3

C．75%酒精

D．10%的青霉素參考答案：B略4.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了參考答案：AC略5.下列說(shuō)法正確的是

A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)

B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)

C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過(guò)程自發(fā)性的判斷

D．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生參考答案：C略6.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略7.（不定項(xiàng)）酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHB的存在抑制了水的電離B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H3O++B2﹣C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；B．該方程式為電離方程式；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小．【解答】解：A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；B．該方程式為電離方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H2B+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯(cuò)誤；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類(lèi)水解，根據(jù)酸式酸根離子水解程度和電離程度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性，再水解的離子、水解程度大小等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意電離和水解方程式的區(qū)別，題目難度中等．8.下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），顏色變深

C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.打開(kāi)啤酒蓋，立即有氣體逸出ks5u參考答案：B略9.參考答案：D10.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()。

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)

ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0參考答案：A0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(

)A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3參考答案：C略12.“環(huán)境保護(hù),以人為本”。北京空氣質(zhì)量指標(biāo)中指出,影響北京空氣質(zhì)量的一組主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入顆粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入顆粒物參考答案：BA項(xiàng)中CO2、N2、O2都不是污染性氣體;B項(xiàng)是大氣的主要污染物;C項(xiàng)中CO2、O2不是污染性氣體;D項(xiàng)中N2不是污染性氣體。13.下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是

A．N2

B．HBr

C．NH3

D．H2S參考答案：C14.在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A(氣)+B(固)2C(氣)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)一定符合下圖中曲線的是（

）

XYA減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率B升高溫度混合氣體平均分子量C升高溫度A的濃度D增加壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略15.某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是：A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體或液體，Z為氣體，Y的轉(zhuǎn)化率增大C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Y不是氣體，X轉(zhuǎn)化率減小D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體，X轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）

起始濾液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達(dá)）

（2）

試劑I的化學(xué)式為

，

（3）

③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；參考答案：

大于

_碳酸根離子水解呈堿性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知實(shí)驗(yàn)室由合成的反應(yīng)流程如圖（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）（X代表鹵素原子，R代表烴基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D．（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）．（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有：．（寫(xiě)出一種即可）參考答案：1.

2.②④3.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．

分析：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)C，則C為，由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由產(chǎn)物可知E為，則F為，水解可生成目標(biāo)物，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．解答：解：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)C，則C為，由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由產(chǎn)物可知E為，則F為，水解可生成目標(biāo)物，（1）根據(jù)上面的分析可知，B為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（2）①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)，反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④，故答案為：②④；（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，可與溴發(fā)生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能為，故答案為：（其中一種）．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，題目難度中等，本題可用正推法推斷，掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為解答關(guān)鍵．18.（10分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2

△H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入NO2

D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑

F．增加NO的量（2）若將l.00molO2和2.00molNO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol?L-1?min-1。（3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)n(O2)n(NO)n(NO2)v正與v逆的關(guān)系Ⅰ0.200.100.20v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②v正___v逆?Ⅲ0.601.200.80③v正___v逆?①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比