四川省南充市隴縣中學高二化學下學期期末試卷含解析

四川省南充市隴縣中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關化學用語正確的是（

）A．氨氣的結構式為：

B．羥基的結構簡式：—HOC．羥基的電子式：

D．甲醇分子間的氫鍵：

參考答案：略略2.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是（

）A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應參考答案：A略3.下列敘述中正確的是（

）Ａ、氯化鎂固體之所以不導電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子；Ｂ、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；Ｃ、氯化鉀固體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應產生了鉀離子和氯離子；Ｄ、氯化鉀固體不能導電的原因是構成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電。參考答案：D略4.燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molCO2和0.6molH2O,由此可得出的結論是…(

)A.該有機物含有2個碳原子和6個氫原子B.該有機物中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為3∶1C.該有機物中含有2個CO2和3個H2OD.該有機物的1個分子里含有2個C原子和6個H原子，還可能含有O原子參考答案：D5.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B6.常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是(

)

A．NaHCO3溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(CO32－)

B.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO42－)>c(NH4+)

C.物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，則c(Na+)－c(A－)=9.9×10－7mol·L－1參考答案：D略7.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是：A.NH4+

B.Ca2+

C.HCO3ˉ

D.SO42ˉ參考答案：DOHˉ與NH4+、HCO3-均反應生成氨氣和CO32-，CO32ˉ與Ca2+反應生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案選D。正確答案為D。8.以下實驗能獲得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略9.我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．下列有關該反應的說法中正確的是（）A．每生成1mol鐵，轉移電子3molB．Al被還原C．Fe3O4發(fā)生氧化反應D．Al是還原劑參考答案：

考點：氧化還原反應；探究鋁熱反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應，生成Fe和氧化鋁，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．反應8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe轉移24mol電子，則每生成1mol鐵，轉移電子mol，故A錯誤；B．Al元素失去電子被氧化，故B錯誤；C．Fe元素的化合價降低，則Fe3O4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．Al元素的化合價是升高，為還原劑，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．10.如圖所示每組裝置右邊的金屬片發(fā)生氧化反應的是參考答案：C略11.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有兩種不同類型的作用力的是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略12.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質未用完），欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略13.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略14.將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾得到沉淀20克，濾液質量比原來石灰水減少5.8克，該有機物可能是（

）①乙烯

②乙二醇

③乙醇

④甲酸甲酯A、①②

B、①④

C、②③

D、②④

參考答案：C略15.下列有關PH=11的氨水和PH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是（

）A．前者大于后者

B．前者等于后者

C．前者小于后者

D．無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式

▲

。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是

▲

。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

（3）乙同學經過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述

▲

。（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是

▲

，B中的試劑為

▲

。（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是

▲

。a．冷卻后倒入下水道中

b．冷卻后倒入空廢液缸中c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和參考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）觀察到液體分層，油狀液體在下層，證明有溴代烴生成；用pH試紙測定水溶液的pH增大，證明發(fā)生加成反應，若發(fā)生取代反應則生成HBr，水溶液的pH會明顯減小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品紅溶液

（5）c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質，所查資料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合③由某元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)H2與S化合的反應________熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應的ΔS>0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：________________________________________________________________________。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素的非金屬性強于硒元素的是________(填序號)。參考答案：(1)放出(2)因為化合時ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反應不能自發(fā)進行(3)①②③解析：(1)由圖示可知H2與硫化合的反應ΔH<0，故為放熱反應。(2)由圖示可知H2與Te化合的反應ΔH>0，H2Te分解時ΔS>0，則化合生成H2Te的ΔS<0，即ΔH－TΔS>0，故反應不能自發(fā)進行。18.參考答案：略19.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3