初中化學(xué)-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)課件設(shè)計(jì)

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡(jiǎn)介分子原子離子表示符號(hào)化學(xué)式質(zhì)量表示方法相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子陰離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子定義存在意義寫法常見元素的化合價(jià)符號(hào)本單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖液氧由氧元素組成水是由水分子構(gòu)成的復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒---分子

1、分子的定義：

分子是保持物質(zhì)（由分子構(gòu)成）化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

說(shuō)明：分子不能保持物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是大量分子共同表現(xiàn)出來(lái)的，對(duì)單個(gè)分子來(lái)說(shuō)沒有意義。2、分子的特點(diǎn)

（1）分子體積、質(zhì)量都很小（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.通常狀況下：：氣體分子間隔＞液體分子間隔＞固體分子間隔（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同3、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化——分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化——分子本身發(fā)生改變，生成新的分子

4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

分子分解原子重新組合新的分子學(xué)習(xí)了分子的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證分子的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過(guò)一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：（1）

，說(shuō)明

；（2）

，說(shuō)明——————————

冰糖消失分子不斷運(yùn)動(dòng)液面下降分子間有間隔合作探究1、原子的定義：是化學(xué)變化中的最小粒子。說(shuō)明：“最小”指在化學(xué)變化中不能再分。2、原子的特征（1）原子的體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有間隔。（4）原子在化學(xué)變化中不可再分，只是重新組合。分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分成原子，而原子不可再分二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒--原子原子核電子質(zhì)子中子決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)3、原子結(jié)構(gòu)電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖４.原子結(jié)構(gòu)示意圖什么叫電子層結(jié)構(gòu)？結(jié)論一般少于4個(gè)易失去電子一般多于4個(gè)易得到電子

化學(xué)性質(zhì)比較活潑

等于8（氦等于2）既不易失電子，也不易得電子化學(xué)性質(zhì)不活潑元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素5.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系6、相對(duì)原子質(zhì)量1.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：注意:(1)相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1(2)相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系１、下列微粒的性質(zhì)與“質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)”等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；

質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)小組討論1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子的分類：陽(yáng)離子：帶正電荷的離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒--離子粒子種類

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系

原子

陽(yáng)離子

陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3.離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)+（-）mαn+（-）bR

元素X核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-nD

自我展示1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

兩點(diǎn)說(shuō)明：（1）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。（2）元素——是一類原子的總稱，是宏觀概念，只論種類，不論個(gè)數(shù)。四、元素元素符號(hào)宏觀：表示某種元素2、元素符號(hào)表示的意義微觀：表示該元素的一個(gè)原子注意事項(xiàng)：(1)“金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)”的元素符號(hào)，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)。（2）在元素符號(hào)前邊加上系數(shù)后，只表示原子的個(gè)數(shù)，不再具有宏觀意義，不再表示元素。3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別：聯(lián)系： 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù)（1）、元素是一類原子的總稱;（2）、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ACDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是

（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是四三Mg2+Cl-B(1)．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期（共7個(gè)）(2)．族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行為一族）（共16個(gè)）(3)．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4、元素周期表26鐵

Fe55.847元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶

*的是人造元素(４).元素周期表所能提供的信息[搶答]

元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對(duì)圖中信息的理解不正確的是

。A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉C．元素符號(hào)為Na D．核外電子數(shù)為22.99

D物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個(gè)數(shù)）（既講種類又講個(gè)數(shù)）分解得失電子失得電子知識(shí)梳理粒子特征2

中考鏈接1、把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。

NO2

NO2

H2

H2觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：（1）

（2）

NO2的密度比H2大

分子不斷運(yùn)動(dòng)（或分子間有間隔）

A

1.原子序