化學(xué)實驗報告合集15篇

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化學(xué)試驗報告時間：2023-06-1313:18:58試驗報告我要投稿

化學(xué)試驗報告推舉度：高中化學(xué)試驗報告推舉度：

化學(xué)試驗報告合集15篇

在不斷進步的時代，報告不再是罕見的東西，其在寫作上有肯定的技巧。我敢確定，大部分人都對寫報告很是頭疼的，下面是我收集整理的化學(xué)試驗報告，歡迎大家借鑒與參考，盼望對大家有所關(guān)心。

化學(xué)試驗報告1

一、試驗教學(xué)工作

1、試驗員依據(jù)班級化學(xué)教學(xué)進度表支配試驗教學(xué)方案，任課老師須在試驗前發(fā)試驗通知單，試驗員依據(jù)試驗通知單預(yù)備試驗。試驗教學(xué)后需填寫演示試驗方案登記、分組試驗登記、試驗室使用記錄、分組試驗同學(xué)記錄等相關(guān)表格。

2、在進行試驗教學(xué)前務(wù)必預(yù)備好試驗所需儀器，材料，試驗員對每組試驗有充分預(yù)備，細(xì)心設(shè)計試驗步驟和試驗過程，方法，整理出相應(yīng)試驗方案，以保證明驗的科學(xué)性，安全性及效果。

3、同學(xué)進行分組試驗時，應(yīng)任課老師要求下下班輔導(dǎo)，準(zhǔn)時幫忙排解障礙，以確保同學(xué)試驗順當(dāng)進行，并指導(dǎo)同學(xué)觀看，爭論，得出相應(yīng)的結(jié)論，完成試驗教學(xué)。

4、指導(dǎo)同學(xué)進行分組試驗后，應(yīng)指導(dǎo)同學(xué)完成試驗報告單（試驗記錄），并仔細(xì)批閱，引導(dǎo)同學(xué)在試驗、觀看中養(yǎng)成科學(xué)的自然觀和相應(yīng)的試驗潛力。

5、依據(jù)教材要求，結(jié)合教學(xué)進度進行自制教具和對現(xiàn)有的儀器進行改制，盡力滿意教學(xué)需要，使科學(xué)試驗的'開設(shè)率為100。

6、在各方面條件允許的狀況下，開放試驗室，讓同學(xué)在課余時間走進試驗室，既能夠透過試驗解決平常作業(yè)中遇到的難題，又能夠培育同學(xué)自主探究和創(chuàng)新的潛力。

二、材料管理工作

1、按時將各類材料分類歸檔，并按時填寫相應(yīng)試驗開出數(shù)、開出率，完成試驗室材料的歸檔管理，做到科學(xué)、規(guī)范，便于查閱。

2、在材料歸檔的過程中留意材料的質(zhì)量與數(shù)量到達(dá)相應(yīng)要求。

3、按固定資產(chǎn)要求每年一次做好總帳、玻璃儀器和藥品做低值易耗品賬，學(xué)期中損壞做分類賬，做到帳、物、卡三相符。

三、試驗器材的管理

1、這學(xué)年全部的儀器、藥品均已搬至新試驗室，并且增加了有機試驗室和常規(guī)試驗室一個，藥品和儀器也分庫存放。這學(xué)年務(wù)必做好新試驗室的環(huán)境布置工作，儀器做到定櫥定位，合理存放，科學(xué)管理。

2、試驗器材和藥品的每日發(fā)放和收回工作，并作好相應(yīng)發(fā)放，收回記錄及損壞，修理等相應(yīng)記錄。

3、作好相關(guān)試驗器材的申報，選購，申購等工作。

4、準(zhǔn)時打掃試驗室，保證每間試驗室在使用時都是潔凈的。并處理好試驗室，儀器室的用電，設(shè)備，器具的保管、管理、安全工作，以防意外事故發(fā)生。

四、數(shù)字化管理臺帳

在這一學(xué)期完成試驗室臺帳手工化和數(shù)字化的轉(zhuǎn)接，今后試驗室的臺帳全部數(shù)字化管理。

總之，為了適應(yīng)新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)需要，我們務(wù)必把握好試驗教學(xué)，激發(fā)每一位同學(xué)對化學(xué)這門學(xué)科的學(xué)習(xí)熱忱，專心進行試驗討論，為提高化學(xué)學(xué)科的教學(xué)質(zhì)量而共同努力。

化學(xué)試驗報告2

試驗名稱

鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

試驗?zāi)康?/p>

通過試驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。

試驗儀器和試劑

金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

試驗過程

1.試驗步驟

對比試驗1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的`水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對比試驗2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.試驗結(jié)論：

問題爭論

1.元素金屬性強弱的推斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)試驗報告3

試驗名稱：

排水集氣法。

試驗原理：

氧氣的.不易容于水。

儀器藥品：

高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。

試驗步驟：

①檢————檢查裝置氣密性。

②裝————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。

⑤收————用排水法收集氧氣。

⑥取————將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

⑦滅————熄滅酒精燈。

試驗名稱：

排空氣法。

試驗原理：

氧氣密度比空氣大。

儀器藥品：

高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。

試驗步驟：

把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。

化學(xué)試驗報告4

【1】地溝油的精煉：

（1）將地溝油加熱，并趁熱過濾

（2）將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味，

（3）在經(jīng)過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應(yīng)20分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25分鐘可以達(dá)到最抱負(fù)的脫色效果。

【2】草木灰堿液的預(yù)備：將草木灰倒入塑料桶內(nèi)，然后倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個正常的雞蛋進行浮力試驗，假如雞蛋能浮起來，說明濃度達(dá)標(biāo)了。假如不能，就再靜置久一點。認(rèn)真過濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；

【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達(dá)到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。

【4】連續(xù)攪拌可以觀看到混合的液體快速變成乳白色，二者開頭皂化反應(yīng)，由于水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的時間長達(dá)3小時；當(dāng)消失.固體狀態(tài)時添加丁香粉

【5】將皂液裝入預(yù)備好的牛奶盒里（即入模），放在暖和的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊。可以看出表面成熟度高于內(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分漸漸蒸發(fā)，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的.肥皂。

【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細(xì)密的白沫，當(dāng)然，很快就變成黑沫了；沖洗潔凈后。清潔效果還是相當(dāng)可以的！關(guān)鍵是洗完了真的不干燥，似乎有甘油留在手背上。

化學(xué)試驗報告5

分析化學(xué)試驗報告格式

1.試驗題目編組同組者日期室溫濕度氣壓天氣

2.試驗原理

3.試驗用品試劑儀器

4.試驗裝置圖

5.操作步驟

6.留意事項

7.數(shù)據(jù)記錄與處理

8.結(jié)果爭論

9.試驗感受(利弊分析)

試驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

試驗?zāi)康?

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

試驗原理:

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采納間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

試驗方法:

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

精確?????稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

精確?????稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

試驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

試驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

3、產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透亮?????，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗認(rèn)真地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的'上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分別后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

5、計算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g

產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與爭論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最終一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后試驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)試驗報告6

一、試驗?zāi)康?/p>

1.了解肉桂酸的制備原理和方法；

2.把握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；

3.學(xué)習(xí)并把握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結(jié)晶。

二、試驗原理

1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反應(yīng)，反應(yīng)式為：

然后

2.反應(yīng)機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個H，形成CH3COOCOCH2-，

三、主要試劑及物理性質(zhì)

1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭

2.物理性質(zhì)

主要試劑的物理性質(zhì)

名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體；工業(yè)品為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透亮?????液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣

四、試劑用量規(guī)格

試劑用量

試劑理論用量

苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置

1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：

圖1.制備肉桂酸的反應(yīng)裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置

六、試驗步驟及現(xiàn)象

試驗步驟及現(xiàn)象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無色透亮?????加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min漸漸溶解，由奶黃色漸漸變?yōu)榈S色，并消失肯定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫漸漸變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的'降低，燒瓶底部漸漸產(chǎn)生越來越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開頭漸漸溶解，表面的生器進行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開頭蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)整溶液至酸性量油層漸漸溶化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透亮?????的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過濾，再稱燒杯中有白色顆粒消失，抽濾后為白色固體；稱重得m=6.56g試驗數(shù)據(jù)記錄

七、試驗結(jié)果

苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實際產(chǎn)量：6.56g

產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%

八、試驗爭論

1.產(chǎn)率較高的緣由：

1)抽濾后沒有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；

2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。

2.留意事項

1)加熱時最好用油浴，掌握溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必需使燒瓶底離電爐遠(yuǎn)一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反應(yīng)會很激烈，結(jié)果形成大量樹脂狀物質(zhì)，削減肉桂酸的生成。

2)加熱回流，掌握反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，假如反應(yīng)液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。

化學(xué)試驗報告7

課程名稱：儀器分析

指導(dǎo)老師：李志紅

試驗員：張xx宇

時間:2xx年5月12日

一、試驗?zāi)康模?/p>

（1）把握討論顯色反應(yīng)的一般方法。

（2）把握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟識繪制汲取曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4）學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，把握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

二、原理：

可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和精確?????度，必需選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排解。

（1）入射光波長：一般狀況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大汲取波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過試驗確定。

（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

（3）干擾。

有色協(xié)作物的穩(wěn)定性：有色協(xié)作物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。干擾的排解：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必需爭取肯定的措施排解

2+4鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)作物。協(xié)作無的ε=1.1×10L·mol·cm-1。協(xié)作物協(xié)作比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色協(xié)作物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

三、儀器與試劑：

1、儀器：721型723型分光光度計

500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

2﹑試劑：

（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,精確?????稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

四、試驗內(nèi)容與操作步驟：

1.預(yù)備工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標(biāo)溶液和其他幫助試劑。

(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

(4)檢查儀器波長的正確性和汲取他的配套性。

2.鐵標(biāo)溶液的配制

精確?????稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制汲取曲線選擇測量波長取兩支50ml潔凈容量瓶，移取100μgml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大汲取波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡm(xù)l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支干凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-1

6.結(jié)束工作

測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出汲取池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

五、爭論：

（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，供應(yīng)的λmix=508nm，假如再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更抱負(fù)一些。

（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，試驗結(jié)果不太抱負(fù)，可能是在配制溶液過程中的緣由：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀看到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有試驗時的.溫度，也是造成結(jié)果偏差的緣由。（崔鳳瓊）

本次試驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）

（1）在操作中，我覺得應(yīng)當(dāng)一人操作這樣才能削減誤差。

（2）在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個緣由：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商議?得不同值。（李國躍）在試驗的進行當(dāng)中，由于加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了全部誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個試驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）

在配制溶液時，加入拭目以待試劑挨次不能顛倒，特殊加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）

六、結(jié)論：

（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和精確?????度，必需選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

（2）汲取波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液汲取都很劇烈，汲取程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以依據(jù)該部分波長的光的汲取的程度來測定溶液的濃度。

（3）此次試驗結(jié)果雖不太抱負(fù)，但讓我深有感受，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的學(xué)問。從無知到有知，從不嫻熟到嫻熟使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

化學(xué)試驗報告8

【試驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

【試驗?zāi)康摹?/p>

1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；

2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會汲取熱量或放出熱量。

【試驗儀器和試劑】

試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。

【試驗過程】試驗1

步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

現(xiàn)象：

有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

結(jié)論：

試驗2

步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)試驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排解袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合勻稱，使之充分反應(yīng)。

現(xiàn)象：

有關(guān)化學(xué)方程式：

結(jié)論：

【問題爭論】

試驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？

四：高中化學(xué)必修2試驗報告

班級：

姓名：

座號

【試驗名稱】探究銅鋅原電池

【試驗?zāi)康腵】

1、通過試驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；2.了解原電池的工作原理。

【試驗儀器和試劑】

鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯。

【試驗過程】

【問題爭論】

分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件？

化學(xué)試驗報告9

（試驗A）試驗名稱：小蘇打加白醋后的變化反應(yīng)

試驗?zāi)康模禾骄啃√K打和白醋混合后的化學(xué)反應(yīng)

試驗過程：1，將兩藥匙小蘇打加入一只潔凈的玻璃杯中2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動玻璃杯

3，觀看玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化狀況，通過接觸感受杯子的溫度變化4，取下硬紙片，當(dāng)心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什么氣味試驗現(xiàn)象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖擺杯子，這時，奇妙的事情發(fā)生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了很多的氣泡，用手觸摸杯壁，似乎杯子的溫度比以前降低了一些。

取下硬紙片，當(dāng)心的扇動玻璃杯口處的`空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。試驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應(yīng)物醋酸具有揮發(fā)性，因此會有醋酸的味道，此外，反應(yīng)產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產(chǎn)生醋味。

反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。

化學(xué)試驗報告10

課程名稱：

儀器分析

指導(dǎo)老師：

李志紅

試驗員：

張xx宇

時間:

xx年5月12日

一、試驗?zāi)康模?/p>

（1）把握討論顯色反應(yīng)的一般方法。

（2）把握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

（3）熟識繪制汲取曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4）學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，把握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

二、原理：

可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和精確?????度，必需選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排解。

（1）入射光波長：一般狀況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大汲取波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過試驗確定。

（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

（3）干擾。

有色協(xié)作物的穩(wěn)定性：有色協(xié)作物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。干擾的排解：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必需爭取肯定的措施排解

2+4鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)作物。協(xié)作無的ε=1.1×10L·mol·cm-1。協(xié)作物協(xié)作比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色協(xié)作物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

三、儀器與試劑：

1、儀器：721型723型分光光度計

500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

2﹑試劑：

（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,精確?????稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

四、試驗內(nèi)容與操作步驟：

1.預(yù)備工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標(biāo)溶液和其他幫助試劑。

(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

(4)檢查儀器波長的正確性和汲取他的配套性。

2.鐵標(biāo)溶液的配制

精確?????稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制汲取曲線選擇測量波長取兩支50ml潔凈容量瓶，移取100μgml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大汲取波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡm(xù)l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支干凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

K=268.1B=-2.205RxR=0.9945CONC.=KxABS+BC=44.55molml-1

6.結(jié)束工作

測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出汲取池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

五、爭論：

（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，供應(yīng)的λmix=508nm，假如再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更抱負(fù)一些。

（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，試驗結(jié)果不太抱負(fù)，可能是在配制溶液過程中的緣由：

a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；

b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的'使用期限內(nèi)使用；

c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。

在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀看到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有試驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的緣由。

本次試驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。

（1）在操作中，我覺得應(yīng)當(dāng)一人操作這樣才能削減誤差。

（2）在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個緣由：

a、溫度，

b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商議?得不同值。在試驗的進行當(dāng)中，由于加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了全部誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個試驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。

在配制溶液時，加入拭目以待試劑挨次不能顛倒，特殊加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。

六、結(jié)論：

（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和精確?????度，必需選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

（2）汲取波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液汲取都很劇烈，汲取程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以依據(jù)該部分波長的光的汲取的程度來測定溶液的濃度。

（3）此次試驗結(jié)果雖不太抱負(fù)，但讓我深有感受，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的學(xué)問。從無知到有知，從不嫻熟到嫻熟使用使自己得到了很大的提高。

化學(xué)試驗報告11

一、前言

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參加。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參加。

通過數(shù)次試驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本試驗報告是討論電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

二、試驗方法和觀看結(jié)果

1、所用器材及材料

(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。

(3)：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)整肯定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)整。

3、"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本試驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是根據(jù)電流流淌方一直設(shè)計的，(也有隨電流流淌方向轉(zhuǎn)變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本試驗報告示意圖就是畫的隨電流流淌方向轉(zhuǎn)變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表)。因此本演示所講的是電流流淌方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以推斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。

4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開頭運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)

7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。試驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。

10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的四周，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(假如用單方向移動的電流表，留意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化-還原反應(yīng)定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。由于在外接的電流表顯示，有電流的流淌，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流淌方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

11、確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方一直確定的。

12、轉(zhuǎn)變電流表指針移動方向的試驗，移動鐵氧體磁體試驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片四周，同樣有電流的產(chǎn)生，留意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。

假如用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用轉(zhuǎn)變接線的方式來讓電流表移動。

轉(zhuǎn)變磁體位置：假如用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的.部份的方式來轉(zhuǎn)變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置轉(zhuǎn)變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向轉(zhuǎn)變。證明電流流淌方向轉(zhuǎn)變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流淌方向說明白磁體在電極的正極位置。

三、試驗結(jié)果爭論

此演示試驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流淌的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的轉(zhuǎn)變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請?zhí)厥饬粢?可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證明：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本試驗兩極是用相同的金屬)。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證明：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

通過試驗證明，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流淌的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)分所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變，這也是與以往的電池區(qū)分所在。

《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第肯定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解其次定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是1克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需)的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

四、進一步試驗的方向

1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?詳細(xì)數(shù)字還要進一步試驗，從目前試驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進一步的定量試驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在試驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓試驗電流超過200微安。

3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步試驗畫出。

4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步試驗。

五、新學(xué)科

由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進一步的試驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我盼望與有識之士共同進行進一步的試驗。

我的觀點是，一項新試驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復(fù)試驗勝利才行。

化學(xué)試驗報告12

[試驗?zāi)康腯

1、把握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

2、把握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

3、學(xué)會液體劑、固體試劑的取用。

[試驗用品]

儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

藥品：硫酸銅晶體。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

[試驗步驟]

（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不潔凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不潔凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液當(dāng)心倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在試驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的'方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

（二）試劑的取用

1、液體試劑的取用

（1）取少量液體時，可用滴管吸取。

（2）粗略量取肯定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必需放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。

（3）精確?????量取肯定體積的液體時，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

2、固體試劑的取用

（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用干凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避開藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用干凈的鑷子夾取。裝入試管時，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進試管口內(nèi)后，再把試管漸漸直立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

（三）物質(zhì)的稱量

托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準(zhǔn)到0.1g。

1、調(diào)零點稱量前，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)整托盤下側(cè)的調(diào)整螺絲，使指針指到零點。

2、稱量稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平搖擺磨損刀口。

[思索題]

1、如何洗滌玻璃儀器？怎樣推斷已洗滌潔凈？

答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不潔凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不潔凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、取用固體和液體藥品時應(yīng)留意什么？

答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用干凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用干凈的鑷子夾取，裝入試管時，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進試管口內(nèi)后，再把試管漸漸直立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學(xué)試驗報告13

一、試驗?zāi)康模?/p>

1、培育同學(xué)們“通過試驗手段用已知測未知”的試驗思想。

2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，把握酸堿滴定的原理及操作步驟、

3、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。

二、試驗儀器及藥品：

儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

三、試驗原理：

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過試驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后依據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易汲取空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成精確?????濃度的'溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本試驗用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

四、試驗內(nèi)容及步驟：

1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點，記錄讀數(shù)。

5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點，記錄讀數(shù)。

7、清洗并整理試驗儀器，清理試驗臺。

五、數(shù)據(jù)分析：

1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定試驗報告

2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定試驗報告

六、試驗結(jié)果：

①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L

②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L

七、誤差分析：

推斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色掌握與選擇）

八、留意事項：

①滴定管必需用相應(yīng)待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不行以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必需排盡

④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀看顏色變化。接近終點時，掌握液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時，視線必需平視液面凹面最低處。

化學(xué)試驗報告14

一、試驗?zāi)康?/p>

學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;

把握抽濾操作方法;

二、試驗原理

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分別;

一般過程：

1、選擇相宜的溶劑：

①不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)當(dāng)特別大或特別小;

③溶劑沸點較低，易揮發(fā)，易與被提純物分別;

④價格廉價，毒性小，回收簡單，操作安全;

2、將粗產(chǎn)品溶于相宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶消失;如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進行過濾;

4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之漸漸析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;

5、過濾：分別出結(jié)晶和雜質(zhì);

6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不簡單揮發(fā)的溶劑，可依據(jù)產(chǎn)品的'性質(zhì)采納紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特殊是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

三、主要試劑及物理性質(zhì)

乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;

水：無色液體，常用于作為溶劑;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;

四、試劑用量規(guī)格

含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

六、試驗步驟及現(xiàn)象

七、試驗結(jié)果

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶體=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

W%=1.05/2.01*100≈52.24%

八、試驗爭論

1、水不行太多，否則得率偏低;

2、吸濾瓶要洗潔凈;

3、活性炭吸附力量很強，不用加許多;

4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;

5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大;

6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;

7、當(dāng)采納有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采納錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進行試驗;

有機化學(xué)試驗報告2

一、試驗?zāi)康?/p>

1.了解熔點的意義，把握測定熔點的操作

2.了解沸點的測定，把握沸點測定的操作

二、試驗原理

1.熔點:每一個晶體有機化合物都有肯定的熔點，利用測定熔點，可以估量出有機化合物純度。

2.沸點：每一個晶體有機化合物都有肯定的沸點，利用測定沸點，可以估量出有機化合物純度。

三、主要試劑及物理性質(zhì)

1.尿素(熔點132.7℃左右)苯甲酸(熔點122.4℃左右)未知固體

2.無水乙醇(沸點較低72℃左右)環(huán)己醇(沸點較高160℃左右)未知液體

四、試劑用量規(guī)格

五、儀器裝置

溫度計玻璃管毛細(xì)管Thiele管等

六、試驗步驟及現(xiàn)象

1.測定熔點步驟：

1裝樣2加熱(開頭快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點測定現(xiàn)象：1.某溫度開頭萎縮，蹋落2.之后有液滴消失3.全熔

2.沸點測定步驟：

1裝樣(0.5cm左右)2加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，

冷卻)3記錄(當(dāng)最終一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)

沸點測定現(xiàn)象：剛開頭有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最終一個氣泡不冒而縮進。

七、試驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機化學(xué)試驗報告

有機化學(xué)試驗報告

沸點測定數(shù)據(jù)記錄表

有機化學(xué)試驗報告

八、試驗爭論

平行試驗結(jié)果沒有消失較大的偏差，試驗結(jié)果比較精確?????，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做試驗最終獲得了較為精確?????的試驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行試驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該試驗也獲得了比較滿足的試驗結(jié)果。

九、試驗留意事項

1加熱溫度計不能用水沖。

2其次次測量要等溫度下降30攝氏度。

3b型管不要洗。

4不要燙到手

4沸點管石蠟油回收。

5沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

化學(xué)試驗報告15

一、試驗室規(guī)章

1．試驗前應(yīng)仔細(xì)預(yù)習(xí)試驗指導(dǎo)，明的確驗?zāi)康暮鸵螅瑢懗鲱A(yù)試驗報告。

2．進入試驗室必需穿白外套。嚴(yán)格遵守試驗課紀(jì)律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴(yán)禁拿試驗器具開玩笑。試驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。

3．嚴(yán)格按操作規(guī)程進行試驗。試驗過程中自己不能解決或打算的問題，切勿盲目處理，應(yīng)準(zhǔn)時請教指導(dǎo)老師。

4．嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟識操作方法的儀器不得隨便動用，對珍貴的精密儀器必需先熟知使用方法，才能開頭使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)馬上關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。

5．取用試劑時必需“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢馬上蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避開污染。

6．愛惜公物，節(jié)省水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報告、登記、賠償制度。

7．留意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時，管口不準(zhǔn)對人。嚴(yán)防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在試驗臺上。

8．廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強酸強堿，必需事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。

9．以實事求是的科學(xué)態(tài)度照實記錄試驗結(jié)果，認(rèn)真分析，做出客觀結(jié)論。

試驗失敗，須仔細(xì)查找緣由，而不能任意涂改試驗結(jié)果。試驗完畢，仔細(xì)書寫試驗報告，按時上交。

10．試驗完畢，個人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗潔凈歸置好，方可離開試驗室。值日生則要仔細(xì)負(fù)責(zé)整個試驗室的清潔和整理，保持試驗干凈衛(wèi)生。離開試驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。

二、試驗報告的基本要求

試驗報告通過分析總牢固驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與把握，提高分析、綜合、概括問