黑龍江省伊春市宜春筠州中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

黑龍江省伊春市宜春筠州中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略2.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)溴的四氯化碳溶液洗氣B苯(苯粉)濃溴水過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙醇(乙酸）飽和Na2CO3溶液分液

參考答案：CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法分離，故B錯(cuò)誤；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，故C正確；乙醇易溶于飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤。3.可以用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是

A.蒸發(fā)皿

B.燒瓶

C.錐形瓶

D.試管參考答案：D4.下列說法正確的是(

)A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述正確的是

（

）

A．用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2．H2轉(zhuǎn)化率

C．往鐵釘鍍銅時(shí)，用銅做陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生參考答案：A略6.已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g），△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

A．升高溫度B．縮小反應(yīng)容器的體積C．增加C的質(zhì)量D．減小B的濃度參考答案：B7.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

（

）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：D略8.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大?。孩伲舰冢劲跙．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa與0.15mol·L－1HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)參考答案：AC略9.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能確定是否存在HCO3--參考答案：B略10.（2007·四川卷）13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及等效平衡的相關(guān)問題，重點(diǎn)考查分析推理能力。由于所給反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2是一個(gè)氣體總體積不變的反應(yīng)，故只要將所給選項(xiàng)中的CO2、H2按所給反應(yīng)完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和H2O(g)，若所得結(jié)果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)大于x;若n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)小于x。所以本題答案為B。

11.一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-

B.至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C.肯定含有HCO3-和Br-

D.無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+參考答案：A①將固體溶于水，溶液呈無色,且pH=9呈堿性，說明溶液中有弱酸根離子。②向溶液中滴加氯水產(chǎn)生氣泡,證明有HCO3-,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色，說明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO32-或SO42-，則沒有Ba2+，一定含有Na+；④過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判斷原溶液中有沒有Cl-，故選A。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程，正確的是（

）A.鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線C.檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。參考答案：C略13.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，X

原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W

-的最外層為8

電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.元素Y、Z

的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B.原子半徑大小：r(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C.化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在離子鍵D.常溫下，W

的單質(zhì)與Z

的最高價(jià)氧化物水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽參考答案：DX原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為Cl元素。A項(xiàng)，Y、Z的簡單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（

）A．4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子B．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：AC15.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述中，正確的是A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？

（填“能”或“不能”）。（1分）（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，（1分）有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，（1分）該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2分）（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

（2分）

。（2分）參考答案：（1）能

（1分）（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）（3）①②⑤:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O①②④:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O①④⑥:2Fe2++2OH—+H2O2=2Fe（OH）3↓（三個(gè)選兩個(gè)，每個(gè)2分，共4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：已知以下信息：①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，A生成B的反應(yīng)類型為_______。(2)B生成C的化學(xué)方程式為_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____，分子中最多有__________個(gè)原子共平面。(4)F的化學(xué)名稱為_______。(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種（不含立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_____；(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色（6）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線___________。合成路線流程圖圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物

參考答案：(1)CH2=CHCH3

加成反應(yīng)

(2)CH3CHClCH3+NaOHCH3CH（OH）CH3+NaCl(3)CH3COCH3

6

(4)2-甲基丙烯酸甲酯

(5)8

CH2=C(CH3)CH2COOH或

(6)解析：F發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，則F結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3，E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH；A是鏈烴，根據(jù)A分子式知，A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D，核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH3，D發(fā)生加成反應(yīng)然后酸化得到E；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH3，B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOHCH3CH（OH）CH3+NaCl；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3，羰基是平面結(jié)構(gòu)，HCHO也是平面結(jié)構(gòu)，CH3COCH3是2個(gè)甲基取代甲醛分子中的氫原子，每個(gè)甲基最多還可以提供一個(gè)氫原子與之共平面，分子中最多有6個(gè)原子共平面；（4）F結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3，F(xiàn)的化學(xué)名稱為2-甲基丙烯酸甲酯；（5）F結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件，①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色說明含有碳碳雙鍵；去掉羧基，還有四個(gè)碳原子，如果含雙鍵的四個(gè)碳是直鏈有2種，分別用羧基取代，應(yīng)有6種結(jié)構(gòu)符合題意；如果雙鍵的四個(gè)碳是CH2=C（CH3）2，用羧基取代，應(yīng)有2種結(jié)構(gòu)符合題意，則共有8種結(jié)構(gòu)符合題意；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH；（6）由乙醇為起始原料制備聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成乳酸，發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚乳酸，流程為。

【點(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口；本題主要涉及知識(shí)點(diǎn)為烯烴的加成與加聚、鹵代烴的水解及醇的催化氧化與酯化。18.取NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示．試回答下列問題：（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L；（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

；（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）

；（4）密閉容器中排出氣體的成分（填化學(xué)式）

；（5）x=

．參考答案：（1）0.448；（2）0.2mol/L；（3）NaOH，Na2CO3；（4）O2，H2O；（5）6.09g．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】Na2O2與等物質(zhì)的量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來判斷殘留固體．（1）生成3.94g沉淀是碳酸鋇，根據(jù)碳守恒，求出二氧化碳的體積；據(jù)圖象數(shù)據(jù)，再計(jì)算出其物質(zhì)的量之比，然后結(jié)合碳酸鈉的物質(zhì)求出氫氧化鈉，根據(jù)組成守恒來求解；（3）據(jù)圖象數(shù)據(jù)來確定組成；（4）由原子守恒可以求出NaHCO3和Na2O2的固體混合物中各成份的量；（5）根據(jù)（4）中各組分的物質(zhì)的量，運(yùn)用m═nM．【解答】解：（1）生成3.94g沉淀是碳酸鋇，n（CO2）=n（BaCO3）==0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為；0.448；由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol

1mol

0.02mol

0.02mol所以C（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（3）由圖象可知，因?yàn)?75＞275﹣175所以固體混，合物為NaOH，Na2CO3，故答案為：NaOH，Na2CO3；（4）根據(jù)碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2）==0.035mol，由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，故答案為：O2，H2O；（5）固體的質(zhì)量為：0.04×84+0.035×78=6.09g，故x=6.09g．【點(diǎn)評】本題考查了過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及混合物組成的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計(jì)算方法，本題中分析、理解圖象信息是解題關(guān)鍵．19.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。回答下列問題：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2