廣東省廣州市匯僑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省廣州市匯僑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體。B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個(gè)碳原子中至少有五個(gè)在同一個(gè)平面上D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2參考答案：C2.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法正確的是（）

（注：圖中E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱??H=183kJ/molB.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略3.用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，再求出所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度．【解答】解：設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M==21，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為=0.72；故選B．4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略5.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略6.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略7.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C本題考查與日常生活相關(guān)的化學(xué)知識。苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，A錯。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，劇毒。紅磷用于制造安全火柴，B錯。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，D錯。8.為了檢驗(yàn)新型鎳催化劑在不同溫度對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時(shí)取樣分析成分：溫度/℃859095100200280300320340苯（mmol）96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37環(huán)己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63（采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78MPa，氫苯物質(zhì)的量之比為6.

5∶1）下列說法錯誤的是A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低B．通過改變溫度或壓強(qiáng)不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同C．調(diào)控壓強(qiáng)與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)溫度超過280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)參考答案：D9.下列說法正確的是

A．電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關(guān)

B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A10.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略11.A~E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．x與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

B．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物參考答案：C略12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，反應(yīng)關(guān)系如下表所示：物質(zhì)W的單質(zhì)X的單質(zhì)R起始時(shí)/mol0.30.30平衡時(shí)/mol0.120.240.12下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點(diǎn)高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度之比可知，W與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因?yàn)樵诖呋瘎┘耙欢囟群蛪簭?qiáng)下發(fā)生的可逆反應(yīng)，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答。【詳解】A.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子核電荷數(shù)越小，對應(yīng)的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y，A項(xiàng)錯誤；B.Y、Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉，在溶液中硫離子會發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項(xiàng)錯誤；C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S，兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點(diǎn)較高，C項(xiàng)正確；D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是兩種化合物，D項(xiàng)錯誤；答案選C。13.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（

）

A．作氧化劑

B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．以上均不是參考答案：B略14.某溫度下，VmL不飽和溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A.該溫度下的溶解度為100gB.原不飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.原不飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為D.原不飽和溶液的密度為參考答案：A15.甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取丁：

若丁的相對分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對分子質(zhì)量總大于丙?；卮鹣铝袉栴}：⑴乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是

（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為

。⑵乙、丙的相對分子質(zhì)量之差為

（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍。⑶滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡式為

，此時(shí)，生成丁的化學(xué)方程式為

。參考答案：答案.:

⑴羧基

·O∶H（2分）

⑵14（2分）

⑶HCHO（2分）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：

，

。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

；C和d中承裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）①飽和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。參考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒壓

防倒吸

NaOH溶液

濃硫酸

分液漏斗

蒸餾燒瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）飽和NaHSO3溶液

過濾

萃取

蒸餾（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒?，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)CO2可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗(yàn)CO2和丙烯，因此順序?yàn)棰堍茛佗冖郏ɑ颌堍茛佗邰冢?；?）由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因?yàn)?—丁醇，和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩旁谥芷诒碇?，組成單質(zhì)G的元素位于第______周期______族。⑵在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。⑶在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_________（填寫序號）。⑷反應(yīng)④的離子方程式是：_________________________________。⑸將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________。參考答案：⑴四（1分）Ⅷ（1分）⑵2:1

（2分）⑶②⑧（缺少1個(gè)給1分，添錯得2分，2分）⑷3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O（2分，未配平給1分，反應(yīng)物或生成物寫錯1個(gè)或以上給0分）⑸Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分，未配平給1分，反應(yīng)物或生成物寫錯1個(gè)或以上給0分）18.（15分）Ⅰ.錫常用于金屬的防腐鍍層。25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Cu2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Cu2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Cu(s)（1）反應(yīng)的能量變化如右圖。①該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②1molCu(s)全部氧化成Cu2＋(aq)的熱化學(xué)方程式為

。（2）測得反應(yīng)體系中c(Sn2＋)和c(Cu2＋)變化關(guān)系如下表所示。該反應(yīng)中Cu2＋平衡轉(zhuǎn)化率為

。Ⅱ.一種鍍錫銅線表面錫的褪除及回收的工藝流程如下圖所示，回答以下問題。（3）步驟①中加入硫酸的目的是

，由下表數(shù)據(jù)分析可得最佳浸出溫度為

。（4）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（5）步驟③中，X為

。25℃時(shí)為使Sn4＋沉淀完全[c(Sn4＋)<1.0×10-5mol·L-1]，應(yīng)調(diào)節(jié)pH值最小為

。（已知25℃時(shí)，Ksp[Sn(OH)4]=1.0×10-45）參考答案：（15分）（1）①放熱(1分)②Sn2＋(aq)＋Cu(s)=Sn(s)＋Cu2＋(aq)

△H=+553.75kJ·mol-1(2分)（2）50%(2分)

（3）抑制Sn2＋水解(2分)

60℃(2分)(4)Sn2＋＋2H++H202=Sn4＋+2H20(2分)

(5)NH3·H20(2分)

4(2分)略19.下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。(1)硫酸銅溶液一般不呈中性，原因是__

_____(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：_____

_________(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2)細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為_____

___________(寫出一點(diǎn)即可)。(3)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測是否正確？______(填“正確”或“不正確"），原因是_____

_

資料1:一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是____

____(填3種主要離子符號）。③驗(yàn)證猜想:完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液）。取少量____

____固體于試管中，加入__

_____使其溶解，再加入___

____溶液，觀察現(xiàn)象。④已知電解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，電解結(jié)束時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅,則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為_____mol。參考答案：(1)酸（1分）；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（2分）；2CuSO4+2H2O2Cu