江蘇省連云港市海陵中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省連云港市海陵中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是()

A.它們相差一個電子層

B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子，鈉離子均為同一元素

D.灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色參考答案：B2.下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是

A．黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體D．一氧化氮氣體暴露在空氣中參考答案：B略3.用98%濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容

B.容量瓶原有少量蒸餾水C.定容時俯視刻度線觀察液面

D.量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)參考答案：D【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液濃度偏低,反之溶液濃度增大。【詳解】A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容,冷卻后,液面下降溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A不選；

B.容量瓶原有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選；

C.定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；

D.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；

綜上所述，本題選D?！军c睛】對于容量瓶來講，定容時俯視刻度線觀察液面，會使溶液體積偏小，溶液濃度偏高；定容時仰視刻度線觀察液面，會使溶液體積偏大，溶液濃度偏低；對于量筒來講，量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積偏小，仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大。4.下列各組混合物，能用分液漏斗進行分離的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳參考答案：B解：A、C、D中均為互溶液體混合物，應(yīng)選蒸餾法分離，只有B中水和四氯化碳分層，可選分液漏斗進行分液分離，5.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是(

)A．均為IA族元素，最外層均有1個電子B．單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>CsC．堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大參考答案：BA．均為IA族元素，最外層均有1個電子，A正確；B．同主族自上而下金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B錯誤；C．金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強，則堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正確；D．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，D正確，答案選B。6.下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是

A．二氧化碳溶于水

B．氯化銨受熱分解

C．水沸騰汽化

D．煤礦中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

參考答案：C7.日本福島核電站3號反應(yīng)堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應(yīng)堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應(yīng)來利用238U而設(shè)計的特種核燃料，其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是A．238U和238Pu具有相同的中子數(shù)

B．235U和238U互為同位素C．238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù)

D．235U和238U為同一種核素參考答案：略8.下圖是4個碳原子相互結(jié)合而成的3種有機物的碳架結(jié)構(gòu)（氫原子沒有畫出）三種有機物之間的關(guān)系是A、同位素

B、同系物

C、同素異形體

D、同分異構(gòu)體參考答案：D9.下列說法正確的是A、NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)B、CO2水溶液的能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)參考答案：A略10.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A．質(zhì)量為44g

B．有4mol原子

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．摩爾質(zhì)量為44g/mol參考答案：D略11.（雙選）砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A．砹易溶于某些有機溶劑

B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC考點：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析該題．解答：解：A、氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，也易溶于一些非極性的有機溶劑，故A正確；B、在鹵族元素中，砹的非金屬性最弱，碘化氫不穩(wěn)定易分解，砹化氫的穩(wěn)定性更差，易分解，故B錯誤；C、鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔沸點逐漸增大，碘為固體，則砹是有色固體，故C錯誤；D、鹵族元素對應(yīng)的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化銀不溶于水或稀HNO3，故D正確．故選：BC．點評：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素性質(zhì)的相似性和遞變性．12.海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉淀，然后過濾得到沉淀物；③就沉淀物與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥得MgCl2·6H2O晶體；④在一定條件下將MgCl2·6H2O晶體加熱生成無水氯化鎂；⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質(zhì)鎂。根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應(yīng)類型是A、分解反應(yīng)

B、化合反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、氧化還原反應(yīng)參考答案：C略13.

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)參考答案：D略14.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中()A.有Mg2＋，沒有Al3＋B.有Al3＋，沒有Mg2＋C.有Mg2＋和Al3＋D.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋參考答案：C根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定沒有大量的OH－，根據(jù)溶液顯電中性可知一定含有Cl－，根據(jù)以上分析可知答案選C。15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為NAC．標(biāo)準狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為D．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目

D、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進行配制。（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（

）②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是___________；含有原子數(shù)最多的是________；標(biāo)準狀況下體積最小的是____________。①1gH2

②2.408×1023個CH4分子

③10.8gH2O

④標(biāo)準狀況下6.72LCO2。參考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③【詳解】（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質(zhì)；據(jù)此可以推出屬于電解質(zhì)的是②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是①；金屬能導(dǎo)電，存在自由移動的離子的物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中能導(dǎo)電的是③⑤⑥⑦⑧；故正確選項：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①；（2）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為①0.5molH2、②0.4molCH4、③0.6molH2O、④0.3molCO2；物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，所以含有分子數(shù)最少的是④；原子數(shù)：①0.5×2=1mol、②0.4×5=2mol、③0.6×3=1.8mol、④0.3×3=0.9mol，含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準狀況下，固體、液體的體積比氣體小，故體積最小的是③。18.乙醇是一種常用的工業(yè)燃料，燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：(1)粉碎玉米的目的是____________。(2)生產(chǎn)過程中檢驗玉米中是否完全水解的方法是_________。(3)請寫出“發(fā)酵”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途:______________________、________________________

(4)操作a的名稱是_________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑______。(5)根據(jù)上述生產(chǎn)過程，用5噸含淀粉70%的玉米，假設(shè)淀粉水解的百分率為85%，發(fā)酵過程的轉(zhuǎn)化率為60%，則最終可以制得無水乙醇________kg(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）。參考答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率

(2)取少量水解產(chǎn)物，加入碘水，若變藍，則淀粉未完全水解，若不變藍，則已完全水解

(3)C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2

制飲料

制干冰或制純堿

(4)蒸餾

無水硫酸銅

(5)1013.7解析：燃料乙醇的生產(chǎn)過程為：玉米中含有淀粉，粉粹增大接觸面積，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，對濾液蒸餾得到乙醇．

(1)玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接觸面積，加快水解反應(yīng)的速率，使反應(yīng)充分進行；(2)淀粉遇碘變藍色，可利用此性質(zhì)檢驗淀粉是否水解完全，具體操作方法是：取少量水解產(chǎn)物，加入碘水，若變藍，則淀粉未完全水解，若不變藍，則已完全水解；(3)“發(fā)酵”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2，二氧化碳可以制碳酸飲料、制干冰、制純堿、制碳酸鈣等；(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，乙醇的沸點較低，可利用蒸餾操作把乙醇從濾液中分離出來；利用無水硫酸銅粉末檢驗酒精中是否有水，如果有水會變藍色；(5)設(shè)可得酒精質(zhì)量為mKg，則：

(C6H10O5)n(淀粉)～2nCH3CH2OH

162n

92n

5×103Kg×70%×85%

mKg故162n︰92n=(5×103Kg×70%×85%

)︰m解得m≈1013.7。19.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．請回答：（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

．（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負極

，總反應(yīng)的離子方程式為

．（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）．a(chǎn)．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法

（填“可靠”或“不可靠”）．參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）ad；（4）不可靠．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)，（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，