河北省廊坊市十第一中學高一化學上學期摸底試題含解析

河北省廊坊市十第一中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量等于NA個CO2分子的質(zhì)量之和D.56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為一定為2NA參考答案：CA中無溶液的體積，無法計算，A項錯誤；標準狀況下，水是液體，B項錯誤；NA個CO2分子即為1mol，故1molCO2的質(zhì)量等于NA個CO2分子的質(zhì)量之和的說法正確的，C項正確；鐵與強氧化劑(如氯氣、稀硝酸)反應將生成三價鐵離子，56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為不一定為2NA，D項錯誤。2.下列敘述正確的是ks5uA．1molSO42-的質(zhì)量是96g

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D．HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol參考答案：A略3..對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L?s)

B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：A略4.硅酸銅鋇是當今用最新科學技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是A.易溶于水

B.難溶于水

C.屬于硅酸鹽

D.屬于復鹽參考答案：A5.如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L﹣1B.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作4如果仰視，結(jié)果配得溶液濃度偏低D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊參考答案：DA、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L，故A正確；B、溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；C、操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．6.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略7.下列不是離子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略8.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+參考答案：C試題分析：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不容物中一定含有銅，A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，C錯誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，D正確；答案選C。9.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是(

)A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：A【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Fe3+為黃色，MnO4﹣為紫色，與無色不符，且Cl﹣、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選A．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．10.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．專題：電化學專題．分析：活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性．解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．故選C．點評：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．11.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。

12.實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（）A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致濃度偏高參考答案：D考點：溶液的配制．專題：實驗評價題．分析：A．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；B．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏?。獯穑航猓篈．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=可知溶液濃度偏高，故D正確；故選：D．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意依據(jù)C=分析誤差的方法，題目難度不大13.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是(

)A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A略14.應用元素周期律分析，下列推斷正確的是A.砹(At)是第VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClB.碳酸鍶易溶于水，易與稀鹽酸反應C.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D.第3周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱參考答案：D【詳解】A項、元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故A錯誤；B項、Ca、Sr位于同主族，化合物性質(zhì)相似，由碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸可知，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸，故B錯誤；C項、第二周期N元素為非金屬元素，N元素的氫化物為氨氣，氨氣的水溶液為堿性，故C錯誤；D項、第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵。

15.從海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是

A．加入適量的NaCl溶液

B．加入適量的NaBr溶液

C．加入適量的NaOH溶液

D．通入溴蒸氣參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計算，可知n(NaCl)＝________mol，則用托盤天平準確稱取NaCl固體______g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是________。（填序號）A.錐形瓶

B.容量瓶

C.燒杯

D.藥匙

E.托盤天平

F.洗瓶（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

、

。（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有

、

。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________________、________________。（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

（填序號）。A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）（3分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________；（3）（2分）寫出有關的離子方程式：_______________________。（4）（2分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。*ks*5*u（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑*ks*5*u（4）小于略18.

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：（1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是

，反應方程式：

。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是

，反應方程式：

。參考答案：（1）加熱

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2）加入NaOH溶液

NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O19.有一種微型