廣東省汕頭市澄海蘇北中學高一化學下學期摸底試題含解析

廣東省汕頭市澄海蘇北中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達式中錯誤的是

A.若a<b,則c<0.5(a+b)

B.若a>b,則c=0.5(a+b)

C.若a=b,則c=0.5(a+b)

D.若a<b,則c>0.5(a+b)參考答案：A2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A.5.6克鐵與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數(shù)為0.2NAB.2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數(shù)之比為1：2C.7.8克過氧化鈉與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標況下22.4L純凈的NO2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/3NA參考答案：DA.5.6克鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.2.3克金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，鈉在反應中只能失去1個電子，因此常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數(shù)之比為1：1，B錯誤；C.7.8克過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D.標況下22.4L純凈的NO2的物質(zhì)的量是1mol，溶于水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確。答案選D。3.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（

）

A.正、逆反應速率都等于零

B.N2、H2、NH3的濃度均不再變化C.N2、H2、NH3在容器中共存

D.N2、H2、NH3的濃度相等參考答案：B 4.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿C．混合物：鹽酸

漂白粉

水煤氣

氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；C、兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．【解答】解：A、能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯誤；C、由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，鹽酸

漂白粉

水煤氣

氫氧化鐵膠體均為混合物，故C正確；D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應又能和堿反應生成鹽和水，故為兩性氧化物，故D錯誤．故選C．5.3月22日是“世界水日”。下列各反應中，水作為還原劑的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑參考答案：C略6.下列說法正確的是：

A．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素D．4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素參考答案：C略7.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（）A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C試題分析：A．t0時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象相符，故A正確；B．反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應速率都增大，且正逆反應速率相等，平衡不移動，應加入催化劑或增大壓強的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率應相等，故C錯誤；D．由圖可知乙達到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應較高，故D正確；故選C。8.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

（

）

表1

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略9.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C10.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2－的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．XY參考答案：B11.下列反應屬于氧化還原反應的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O2==2CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O參考答案：C略12.下列化學式表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（）A．C3H8 B．C4H10

C．C12H22O11 D．C參考答案：A考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．分析：化學式表示的物質(zhì)一定為純凈物，說明該物質(zhì)只有1種結(jié)構(gòu)，一定不存在同分異構(gòu)體或同素異形體，據(jù)此對各選項進行判斷．解答：解：A．C3H8為丙烷，丙烷只有1種結(jié)構(gòu)，所以化學式C3H8表示的物質(zhì)一定為純凈物，故A正確；B．C4H10為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．C12H22O11可能為蔗糖或麥芽糖，表示的不是原則物質(zhì)，故C錯誤；D．C可能為石墨或結(jié)構(gòu)式，表示的不是1種物質(zhì)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、純凈物的概念及判斷方法，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書寫原則、同素異形體和純凈物的概念為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．13.據(jù)報道，我國的重慶市酸雨非常嚴重，為改變這一狀況，重慶市正大力推廣使用一種清潔能源，該能源是A．煤炭

B．石油

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略14.根據(jù)中學對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是:

A．雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質(zhì)B．實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)參考答案：D略15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點：Z＞T參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于分離或提純物質(zhì)的常用方法有：A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2顆粒（

）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（

）

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（

）（4）把溴水中的溴提取出來（

）

（5）用自來水制取醫(yī)用純凈水（

）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（

）（7）分離汽油和水的混合物（

）參考答案：C

E

F

A

F

D

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；

（2）寫出A與B、C、D所形成化合物的化學式：

、

、

；參考答案：（1）分液漏斗（2）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）濃H2SO4、干燥氯氣（4）Cu+Cl2＝CuCl2；棕(棕黃)色的煙（5）氯氣的尾氣吸收和防止空氣中水蒸汽進入答其中之一即給分略18.某學習小組對化學反應2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑進行研究。（1）該反應的還原劑是________，發(fā)生_________反應（填“氧化”或“還原”）。若將該反應設計成原電池，用銅作電極材料之一，銅電極上的現(xiàn)象為_________。（2）該反應的能量變化如下圖所示。該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）下列措施中，能加快化學反應速率的是_________（填字母序號）。a用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁塊b將反應的試管放置在冰水中c往容器中加少量Na2SO4固體d往稀硫酸溶液中添加幾滴98%的濃硫酸（4）足量鋁與20mL1.0mol/L稀硫酸的反應過程中，某20s內(nèi)共收集到氣體44.8mL（已換算成標況下）。請選用合適的物質(zhì)表示此20s內(nèi)的化學反應速率:______。參考答案：(1)Al

氧化

Cu表面產(chǎn)生大量無色氣泡

(2)放熱

(3)ad

(4)υ（H2SO4）=0.005mol/（L·s）或υ（H2，標況）=2.24mL/s或其他合理答案?！痉治觥?1)結(jié)合氧化還原反應概念分析，反應中Al元素的化合價從0價升高為+3價；兩種金屬作電極，活潑性弱的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；(2)圖中顯示反應的總能量高于生成物的總能量；(3)結(jié)合影響反應速率的因素逐一分析判斷；(4)化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化，故選擇利用稀硫酸的濃度變化來計算反應速率（或用標準狀況下單位時間內(nèi)生成氫氣的體積表示）。【詳解】(1)在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑中Al的化合價升高，Al是還原劑，發(fā)生氧化反應。若將該反應設計成原電池，則Al為負極，Cu為正極，正極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，故銅電極上的現(xiàn)象為Cu表面產(chǎn)生大量無色氣泡；(2)該圖顯示反應的總能量高于生成物的總能量，所以2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑是放熱反應；(3)a.用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁塊，增大反應物之間的接觸面積，反應速率加快，故a正確；b.將反應的試管放置在冰水中，降低反應溫度，反應速率減慢，故b錯誤；c.往容器中加少量Na2SO4固體，不改變實際參加反應的H+濃度，不影響反應速率，故c錯誤；d.往稀硫酸溶液中添加幾滴98%的濃硫酸，可提高實際參加反應的H+濃度，加快反應速率，故d正確；故答案為ad；(4)44.8mLH2的物質(zhì)的量為=0.002mol，根據(jù)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知參加反應的硫酸的物質(zhì)的量也為0.002mol，故20s內(nèi)硫酸的化學反應速率為=0.005mol/(L·s)（或用標準狀況下氫氣體積的變化表示的反應速率為44.8mL/20s=2.24mL/s）。【點睛】影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的因素為解答的關鍵，注意壓強改變要引起濃度變化才引起反應速率變化；金屬與稀硫酸反應時，如改用濃硫酸或硝酸，要考慮濃硫酸和硝酸的強氧化性對反應原理的影響，另外升高溫度、構(gòu)成原電池原理等，均可加快反應速率。

19.（4分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2,該反應的化學方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+