河南省鄭州市鞏義第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省鄭州市鞏義第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，不能用元素周期律解釋的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞MgC．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D．原子半徑：Al＞Si＞P參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；B．金屬與水反應(yīng)速率的快慢可以表明該金屬的活動(dòng)性；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越?。窘獯稹拷猓篈．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故A正確；B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說(shuō)明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，與元素周期無(wú)關(guān)，故不能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，能用元素周期律解釋，故D正確，故選C．2.有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)C．氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能有4種D．元素W的某些化合物可作為水處理劑參考答案：B【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；Q最外層電子數(shù)是W的2倍，則Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳與氮，和氧元素可能能形成多種氧化物，故A正確；B、Y的非金屬性強(qiáng)于X，所以X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故B錯(cuò)誤；C、氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能鋁、硫、硅和鈹四種，故C正確；D、氫氧化鋁具有吸附性，可作水的凈化劑，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，“M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料”是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：BA．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，因?yàn)樾枰紫戎苽涠趸迹苽溥^(guò)程繁瑣，故A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.將一定量的鋅與100mL

18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．

氣體A為SO2和H2的混合物B．

氣體A中SO2與H2的體積比為4︰1C．

反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

答：參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是(

)A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④其c由大到小的順序是:①>②>③>④B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-aC.物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混合溶液中:c+ccccD.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小參考答案：A6.某溶液中除H+、OH-外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（

）A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變C．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，則該溶液的PH為1D．向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：實(shí)驗(yàn)題；元素及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見(jiàn)元素化合物知識(shí)即可解答；解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)．8.．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

(

)A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣參考答案：C試題分析：A、SO2可與水反應(yīng)生成酸，CO不能和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O和Na2O2組成元素相同，氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不相同，故B錯(cuò)誤；C、1mol氧化鈉和水反應(yīng)得到2mol氫氧化鈉，1mol氧化鋁和2mol氫氧化鈉能反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液，是澄清溶液，故C正確；D、金屬鋁和氧化性的酸|硝酸、濃硫酸等反應(yīng)得到的不是氫氣，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D錯(cuò)誤。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的數(shù)量為（）①1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；②根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；③根據(jù)N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來(lái)分析；④根據(jù)NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；⑥依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目；⑦溶液體積不明確；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；⑨根據(jù)H2O是三原子分子來(lái)分析；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；解答：解：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于NA，故①錯(cuò)誤；②苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，故②錯(cuò)誤；③N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n==0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故③正確；④標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA，故錯(cuò)誤；⑦溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故⑦錯(cuò)誤；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故錯(cuò)誤；⑨18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正確；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA．故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．11.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．15molZ。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．0005mol·L－1·s－1C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：B略12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

（）

A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4C．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Y＜ZD．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z參考答案：答案：A13.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

(

)A、四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Ca02、Na20、Na202等C、元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<CD-元素A、C電負(fù)性大小關(guān)系為A>C參考答案：C略14.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

乙酸酐制備過(guò)程中還有等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：（I）合成：

合成裝置如圖，請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向?yàn)開(kāi)_____口進(jìn)______口出（填字母）（Ⅱ）分離與提純：①

邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（4）分液漏斗使用前須___________并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先________________________，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從_______口倒出。（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下圖裝置中溫度計(jì)位置正確的是________________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________________。參考答案：(1)干燥管

吸收HCl（2）c

d（3）萃取水中的苯乙酮，減少損失

否

乙醇和水互溶（4）檢漏

放氣

打開(kāi)上口玻璃塞

上（5）C

A、B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問(wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是

，電解質(zhì)的主要成分是

，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是

．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是

．（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A

，B

．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為

．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．【分析】（1）①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負(fù)極和電解質(zhì)；二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點(diǎn)分析；（2）①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷，根據(jù)溶液中陽(yáng)離子得電子能力分析．【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負(fù)極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；故答案為：①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）廢電池經(jīng)機(jī)械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅．綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性電極電解K2MnO4溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣．故答案為：①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H218.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見(jiàn)酸式鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）。（1）c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F

；I

；（3）寫出反