浙江省溫州市瑞安陶山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省溫州市瑞安陶山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A、3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B、3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C、最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為(n+1)s2的原子D、最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為(n+1)s2(n+1)p6的原子參考答案：B2.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略3.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略4.為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是

（

）

A．加熱，觀察是否有氣體放出

B．溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀

C．溶于水后加BaCl2溶液，看有無(wú)沉淀

D．加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（

）A.CH4和H2O

B.KCl和HCl

C.Cl2和KCl

D．SiO2和CO2參考答案：A略6.一溴丙烷（CH3CH2CH2Br）與2一溴丙烷（CH3CHCH3）分別和氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，則（

）A、產(chǎn)物相同

B、產(chǎn)物不同C、碳?xì)滏I斷裂的位置相同

D、碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A略7.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，若得不到充分利用，變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一，不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，而且也造成資源的重大浪費(fèi)。木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）

A．遇FeCl3溶液呈血紫色

B．每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4molH2C．每摩爾該物質(zhì)最多能消耗3molBr2D．該物質(zhì)的分子式是，不屬于芳香烴參考答案：C略8.氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：CA.NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，CH4分子中C原子連接4個(gè)相同的原子，C-H之間的鍵角相等，采取sp3型雜化，兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，A錯(cuò)誤；B.NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C.NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，C正確；D.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形不是因?yàn)榘睔夥肿邮菢O性分子，甲烷是正四面體形也不是因?yàn)榧淄槭欠菢O性分子，因果關(guān)系不正確，D錯(cuò)誤；答案選C。9.（多選題）下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．SO2使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色

D．用濃硫酸干燥CO2參考答案：AB試題分析：A．SO2能使品紅的紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槎趸蛏傻膩喠蛩峤Y(jié)合有機(jī)色素形成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B．氯水的主要成分就是鹽酸和次氯酸，因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，氧化有機(jī)色素為無(wú)色物質(zhì)所以有色布條會(huì)褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能吸附紅墨水的紅色，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸氣可以通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故選AB。10.下列過(guò)程屬于物理變化的是A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．煤的氣化

D．石油的裂化參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，僅用溴水不能鑒別出的是

A．苯、四氯化碳

B．乙烷、乙烯

C．乙炔、乙烯

D．苯、酒精

參考答案：C略12.1mol某氣態(tài)烴恰好與2molCl2完全加成，產(chǎn)物與Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)時(shí)最多消耗4molCl2，則該氣體烴可能是A．乙烯

B．乙炔

C．丙烯

D．丙炔參考答案：D略13.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

A．稱量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略14.在反應(yīng)3H2+N2

2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略15.取W克下列各組混合物，使之充分燃燒時(shí)，耗氧量跟混合物中各組分的質(zhì)量比無(wú)關(guān)的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.不同物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取

硝酸鉀就是利用了該原理。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確是

(A)40℃時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時(shí),可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中,蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是

。3．請(qǐng)?zhí)顚懣瞻?。步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)

、

、

、

。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點(diǎn)

②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

晶體析出。③

當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾濾液中的最主要成分為

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有

晶體析出。尚有少量的

析出。⑤

按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）⑦

檢驗(yàn)分別?、?、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

（1）檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是

。結(jié)合⑤、⑥步實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算初產(chǎn)品的純度為

。（不考慮損失）（2）步驟③過(guò)濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是

（3）步驟③過(guò)濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過(guò)濾的主要目的是

這種裝置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號(hào)）.參考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯3.

步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。②

NaCl晶體析出③熱過(guò)濾

濾液中的最主要成分為KNO3④

有

KNO3晶體析出。尚有少量的NaCl析出。⑤減壓過(guò)濾

⑥重結(jié)晶

⑦

步驟⑤得到的產(chǎn)品有白色沉淀產(chǎn)生，步驟⑥得到的產(chǎn)品無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。（1）鑒定得到的產(chǎn)品是否純凈。

（m2/m1-）*100%（2）在熱過(guò)濾時(shí)，防止NaCl結(jié)晶析出（3）過(guò)濾速度較快；可以得到比較干燥的固體（4）當(dāng)自來(lái)水打開(kāi)時(shí)，把裝置內(nèi)部的氣體隨水流帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。（5）

①②③⑥三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_

_，其官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱為

其完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________

___（注明條件）。參考答案：C5H8O4

–COO-

酯基略18.Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

；[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕

。Ⅱ．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

能。（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從

電極流出[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

（填“Fe”或“Cu”），

（填Cu2+或SO42-）離子朝負(fù)極移動(dòng)，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的

（填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略19.按要求回答下列問(wèn)題：（1）的名稱為_(kāi)__________________________；（2）的