山東省威海市文登實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省威海市文登實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實驗過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關(guān)儀器，故D錯誤。2.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略4.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+參考答案：A5.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物參考答案：B6.分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與氫氣完全加成，加成后的一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．3種

B．4．種

C．5種

D．6種參考答案：C略7.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色．下列判斷正確的為（）A．上述實驗證明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：-高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，三價鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．解答：-解：A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性F3+＞I2，故A正確；B、三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、①生成Cl2，氧化性強于I2，也能使其變藍，故C錯誤；D、②反應(yīng)中Fe2+只是化合價升高，只反映其具有還原性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學(xué)生關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的概念以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答．8.近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）

A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害

B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵

C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性

D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同參考答案：A略9.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下說法中不正確的是(

)ABC

A．B與C均存在同素異形體

B．X的種類比Y的多C．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽D．沸點：A的氫化物低于C的氫化物參考答案：S略10.下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析:A、B、D是一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。11.把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為

()

A．3∶2

B．2∶3

C．3∶4

D．4∶3參考答案：B略12.4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，v(B)=0.075mol/(L·s)B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：略13.下列試劑的保存方法正確的是

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略14.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略15.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。1.稱取wg鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：（1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2）

。2.寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。3.B中的現(xiàn)象是：

；C的作用是：

。4.如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，甲同學(xué)認為結(jié)果可能偏大，理由是

；也可能偏小，理由是

。5.乙同學(xué)認為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：加入足量的NaOH溶液、

、洗滌、在空氣中

、稱重。洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是

。一系列操作后所得固體為ag，則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

%。6.丙同學(xué)認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使

，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是

。參考答案：1.（2）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化△

2.C+2H2SO4(濃)—△→CO2↑+2SO2↑+2H2O3.

品紅溶液褪色（或“顏色變淺”）

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體4.

裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；空氣中的CO2和水被堿石灰吸收。5.過濾、灼燒。BaCl2溶液（合理即可）；70a/w%6.（1）尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡（2）因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量；不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

。（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶體類型是

。（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。①該離子中存在的作用力有

；a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

e．范德華力②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是

；③該離子中N原子的雜化類型有

。（4）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

該化合物的化學(xué)式為

，O的配位數(shù)是

。若該晶胞參數(shù)為dnm，該晶體的密度為

g/cm3。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2分）（2）金屬晶體

（1分）（3）①bc

（2分）②N＞O＞C（2分）

③sp2、sp3

（2分）（4）Cu2O（2分）8

（2分）（576×1021）/(d3NA)（2分）18.下圖中X（C7H6O2）與FeCl3溶液作用顯紫色，可用于合成香料Y

E、F、G三種物質(zhì)分子中含有相同的碳原子數(shù)，其中E、F均能與銀氨溶液作用。

請根據(jù)上述信息回答：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為_________，D中含氧官能團的名稱是__________。（2）E→F的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出X的能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。（4）G在濃硫酸存在的條件下加熱反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為_______________________。參考答案：（13分）（1）C2H4（2分），醛基（2分）（2）消去反應(yīng)（2分），氧化反應(yīng)（2分）（3）