湖南省益陽市高坪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省益陽市高坪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈參考答案：A略2.下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．實驗室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯參考答案：B略3.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B略4.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D5.根據(jù)表1信息和，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：答案：C對應(yīng)考點(diǎn)：同一周期/主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。解析：由表可推知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。

A.氫化物的沸點(diǎn)在同一主族中隨最外層電子層數(shù)增多而升高，但水分子間具有氫鍵，較為特殊，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S；

B.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)就越快，同一周期內(nèi)金屬性從上往下增強(qiáng)，因此Mg>Be；

C.M、T形成的化合物為Al2O3，能與酸和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，是兩性化合物；

D.L2＋與R2－的最外層電子數(shù)相等，均為8個；但核外電子數(shù)不相等，Mg2+為10個，S2-為18個。易錯點(diǎn):要了解元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。另外應(yīng)熟悉酸性化合物、堿性化合物、兩性化合物、中性化合物的判定，如NO2雖然可與NaOH反應(yīng)生成鹽，但它不是酸性/堿性化合物。同時，要注意區(qū)別最外層電子數(shù)、核外電子數(shù)等。6.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數(shù)時仰視

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：B略7.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（

）A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml時，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)參考答案：B

8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃、101kPa時，22．4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮?dú)庵泻?NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0．5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C略9.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：

(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構(gòu)型是_________；

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；

(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳10.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略11.（2007·廣東卷）33.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B本題考查了有機(jī)化合物的基本知識。A項乙醇的結(jié)構(gòu)式，乙酸；B項烷烴可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而烯烴則與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)；C項苯與甲烷均不能被高錳酸鉀氧化；D項苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

12.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學(xué)習(xí)中注意對概念的理解要準(zhǔn)確．13.下列物質(zhì)在光束照射下能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

（

）

A.

B．稀豆?jié){

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3參考答案：B略14.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體B.明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維C.稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解D.氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性參考答案：C二氧化硫中的硫為+4價，濃硫酸中的硫為+6價，二者之間不能反應(yīng)，故濃硫酸可干燥SO2氣體，A項錯誤；用來制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅晶體，B項錯誤；稀硫酸中加入硝酸鉀相當(dāng)于稀硝酸，故可溶解金屬Cu，C項正確；氯氣本身無漂白性，D項錯誤。15.如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則（1）和（2）兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1

B．5∶7

C．7∶5

D．4∶3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）

A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。則三聚氰胺中氮的含量為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖．（1）丁子香酚分子式為

．（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是

．a(chǎn)．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．FeCl3溶液

d．Br2的CCl4溶液（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有

種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡式

．①與NaHCO3溶液反應(yīng)②苯環(huán)上只有兩個取代基③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）．提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO→AB（C12H16O2）→C（）A→B的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

．C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為

．

參考答案：（1）C10H12O2；（2）acd；（3）5；中的任意1種；（4）+CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；褪色．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；（2）丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有酚、醚、烯烴和苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等；（3）合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，含﹣COOH，②苯環(huán)上只有兩個取代基，③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，則2個取代基在對位；（4）A是丁子香酚的同分異構(gòu)體，則生成A的反應(yīng)是水解反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A和氯乙烷反應(yīng)生成B，根據(jù)AB分子式知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結(jié)構(gòu)簡式為．【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H12O2，故答案為：C10H12O2；（2）丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有酚、醚、烯烴和苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等；a．含有酚羥基，所以能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故正確；b．不含羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故錯誤；

c．含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；

d．含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故正確；故選acd；（3）與NaHCO3溶液反應(yīng)，可分子中應(yīng)含有﹣COOH，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明兩個取代基應(yīng)位于對位位置，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體有，故答案為：5；中的任意1種；（4）A是丁子香酚的同分異構(gòu)體，則生成A的反應(yīng)是水解反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A和氯乙烷反應(yīng)生成B，根據(jù)AB分子式知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結(jié)構(gòu)簡式為，A的結(jié)構(gòu)簡式為、B結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，故答案為：+CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；褪色．18.（8分）A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。

（1）寫出下列元素的元素符號：B

，D

，F(xiàn)

；

（2）A~F所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是

。（用離子符號表示）；

（3）化合物Z與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

；

（4）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途

。參考答案：

（1）H、Si、S（3分，各1分）

（2）Na+、Al3+、O2－（2分，選對2個給1分，有錯為0分）

（3）Al2O3+2OH－+3H2O===2[Al（OH）4]－（2分）

（4）用于制造光導(dǎo)纖維（或壓電材料、光學(xué)儀器等）（1分，答出一種即可）19.（15分）

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：（1）沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A、B的化學(xué)式。A

B

（2）