廣西貴百河聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西貴百河聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.排放到空氣中的CO2、NO2、SO2均會形成酸雨B.光導(dǎo)纖維、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型無機非金屬材料C.“綠色奧運”的二氧化碳跨準界直接制冰技術(shù)利用了其物理性質(zhì)D.汽車中小擺件“革果花”的動力是以Si為原料制作的太陽能電池〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．排放到空氣中的CO2會導(dǎo)致產(chǎn)生溫室效應(yīng)而不會產(chǎn)生酸雨，A錯誤；B．光導(dǎo)纖維、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型無機非金屬材料，B正確；C．二氧化碳跨臨界直接制冰，利用壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)，將氣態(tài)二氧化碳變?yōu)楣虘B(tài)二氧化碳，利用了其物理性質(zhì)，C正確；D．Si為半導(dǎo)體，可用于制作半導(dǎo)體，汽車中小擺件“革果花”的動力是以Si為原料制作的太陽能電池，D正確；故合理選項是A。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.2.24L(標準狀況)CCl4中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB.4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAC.標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAD.1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，A項錯誤；B．一個乙醇分子中含有5個鍵，4.6g乙醇的物質(zhì)的量n==0.1mol，含有C—H鍵的數(shù)目為0.1×5=0.5NA，B項錯誤；C．甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量n==0.5mol，都含有4個H原子，則混合物中含氫原子的數(shù)目為0.5×4=2NA，C項正確；D．乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，D項錯誤。故選：C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A.氮氣的電子式：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1C.M2+核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號為：MD.用電子式表示MgCl2的形成過程為：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A正確；B．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；C．M2+核外有a個電子、b個中子，M原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，則M的核素符號為M，故C正確；D．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，故D錯誤；故選：D。4.下列離子方程式正確的是（）A.次氯酸鈉溶液吸收足量二氧化硫氣體：B.向溶液中通入少量的：C.足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈉氧化二氧化硫生成硫酸根，故離子方程式為，故A正確；B．向溶液中通入少量的生成亞硫酸鈉：，故B錯誤；C．足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為，故C錯誤；D．“84消毒液”的主要成分為NaClO，與鹽酸混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：，故D錯誤；故選A5.利用下列裝置(夾持裝置已省略)進行對應(yīng)實驗。下列說法正確的是（）A.裝置a可用于測定氯水的B.裝置b從溶液中獲得純凈的固體C.裝置c加熱一段時間后氣球鼓起，溴水褪色D.裝置d中可氧化溶液使其褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的，故A錯誤；B．碳酸氫鈉加熱易分解，一般用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等從溶液中獲得純凈的固體，不能用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中獲得純凈的固體，故B錯誤；C．裝置c加熱，木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，溴和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所以一段時間后氣球鼓起，溴水褪色，故C正確；D．具有強氧化性，裝置d中可還原溶液使其褪色，故D錯誤；選C。6.學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置探究濃硫酸與生鐵的反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.d中品紅溶液不褪色，e中澄清石灰水變渾濁的原因是生鐵中的C與濃硫酸共熱生成了B.c中酸性高錳酸鉀溶液褪色時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.未點燃酒精燈時，b中品紅溶液可能不會褪色D.f導(dǎo)管出來的氣體中可能含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．d中品紅溶液不褪色，證明通入e中的氣體不含SO2，e中澄清石灰水變渾濁，說明a中有生成，a中生鐵中的C與濃硫酸共熱生成了，故A正確；B．c中酸性高錳酸鉀溶液褪色時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，未點燃酒精燈時，b中品紅溶液可能不會褪色，故C正確；D．隨反應(yīng)進行，硫酸濃度減小，鐵和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，f導(dǎo)管出來的氣體中可能含有，故D正確；選B。7.“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料，甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是（）A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與鈉完全反應(yīng)生成2mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生有機高分子化合物，A正確；B．乙分子中含有2個-OH都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：2-OH~H2，可知1mol乙物質(zhì)可與鈉完全反應(yīng)生成1molH2，B錯誤；C．丙分子是苯環(huán)與乙烯基相連，苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，兩個平面共直線，因此丙物質(zhì)中所有原子可能共平面，也可能不在同一平面上，C錯誤；D．甲、丙分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此在一定條件下可以與其它物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；B分子中無不飽和鍵，因此不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是A。8.納米(粒子半徑1~100nm)廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)和功能材料，用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米的流程如下：已知：下列有關(guān)說法正確的是（）A.“堿洗”時，Zn發(fā)生了還原反應(yīng)B.“酸溶”時，改用98%濃硫酸可加快酸溶的速率C.“氧化”時發(fā)生：D.用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗廢舊鋅鐵皮加入NaOH溶液中，氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強堿時生成，過濾，所得固體加入過量稀硫酸，溶解鐵，發(fā)生，加入適量氧氣，氧化部分亞鐵離子，氧化后的溶液中含有、、，向溶液中加入Na2SO4溶液生成四氧化三鐵膠體粒子?！驹斘觥緼．氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強堿時生成發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．“酸溶”時，98%濃硫酸與鐵發(fā)生了鈍化，不能溶解鐵，故B錯誤；C．“氧化”時溶液為堿性溶液，生成物中不能存在H+，故C錯誤；D．為納米級，故“氧化”過程中所得分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選D。9.新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來能量存儲領(lǐng)域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如圖。下列說法不正確的是（）A.放電時，正極反應(yīng)為：B.放電時，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時，Mg電極電子經(jīng)導(dǎo)線至石墨D.當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2mole-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗依據(jù)題干裝置這Mg2+的移動方向可知，放電時鎂作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為+2e-=3Br-，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，放電時，正極反應(yīng)為：，A正確；B．由分析可知，放電時，Mg作負極，則Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．由分析可知，放電時，Mg作負極，石墨作正極，則Mg電極電子經(jīng)導(dǎo)線至石墨，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2mole-，D正確；故〖答案〗為：B。10.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：點小于點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達平衡，錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，正確；〖答案〗選D。11.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入4molNH2COONH4發(fā)生如下反應(yīng)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/minCO2平均生成速率/0~10.40~20.30~30.2下列說法錯誤的是（）A.30s時，NH3的濃度大于B.0~1min內(nèi)，NH2COONH4(s)的反應(yīng)速率為C.2min30s時，該反應(yīng)還未達到平衡D.當CO2的體積百分數(shù)不變時，不能說明此反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于反應(yīng)速率越來越慢，即前30s內(nèi)CO2的平均生成速率大于0.2mol?L?1?min?1，故30s時，二氧化碳的濃度大于0.2mol?L?1，則氨氣的濃度大于0.4mol/L，A正確；B．1min內(nèi)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為×1min×2L=0.8mol，故消耗醋酸銨的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為0.8mol×78g/mol=62.4g，故反應(yīng)速率為62.4g/min，B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，2min、3min時二氧化碳的濃度分別為0.3mol?L?1?min?1×2min=0.6mol?L?1、0.2mol?L?1?min?1×3min=0.6mol?L?1，即2min、3min時二氧化碳的濃度相同，說明2min時反應(yīng)已達到平衡，C錯誤；D．生成物中只有氨氣和二氧化碳，兩者物質(zhì)的量之比是一個定值，所以二氧化碳的體積百分數(shù)保持不變時，與是否達到平衡沒有關(guān)系，D正確；故選C。12.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3.已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.該催化劑為固體催化劑，其表面積對催化效果無影響B(tài).②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C.③→④過程，N和H形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．催化劑的表面積增大，利于在其表面吸附反應(yīng)物進行反應(yīng)，對催化效果有影響，A錯誤；B．在②→③過程，存在H-H、N≡N鍵的斷裂吸收能量，形成N原子和H原子，B錯誤；C．在③→④過程，生成了NH3，NH3含有N-H鍵，為極性鍵，C錯誤；D．合成氨為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確；故選D。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N，P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞YC.Q既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)D.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Q溶液混合，無M生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗本題主要考查元素推斷和元素周期律知識。由題分析可知，P為氨氣，M為二氧化硫，N為水，故X、Y、Z、W分別為H、N、O、S，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，原子半徑：S>N>O>H，A錯誤；B．因為水分子內(nèi)部的鍵能比氨氣分子中的大，所以水就比氨氣要穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，B正確；C．Q可能為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故Q既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，C正確；D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸。硝酸會氧化Q中+4價的硫，故無二氧化硫生成，D正確；故選A。14.一種新型電池電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）A.非金屬性：Z>Y>XB.Z的簡單氫化物的沸點是同主族元素中最大的C.X、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>XD.該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，且X后面還有Y、Z兩種元素，則X為C元素，則W、X、Y、Z均為第二周期元素，Y與C元素形成雙鍵，則Y為O元素，Z與W形成單鍵，則Z為F元素，W為B元素?！驹斘觥緼．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：F>O>C，即Z>Y>X，故A正確；B．HF中含有氫鍵，因此沸點是同主族元素中最大的，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即X>W，故C錯誤；D．該陰離子中所有原子最外層均通過共用電子對達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；〖答案〗選C。二、非選擇題：共4題，共計58分。15.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產(chǎn)生的爐渣可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如圖。已知：焙燒時的主要反應(yīng)為：①；②；③。回答下列問題：（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，則反應(yīng)①中被還原的元素是：___________(填元素符號)。（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為___________。②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為___________(填離子符號)。③“試劑X”為___________。a．鐵粉b．銅粉c．鋅粉d．30%的H2O2④“操作”用到的玻璃儀器為___________。（3）“系列操作”為___________、___________、過濾、洗滌、干燥?！即鸢浮剑?）Cu、O（2）①.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe②.Fe2+、Cu2+③.a④.漏斗、燒杯、玻璃棒（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶〖解析〗黃銅礦通入氧氣焙燒，得到“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，F(xiàn)e2O3、FeO與酸反應(yīng)分別生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu與Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，故反應(yīng)后溶液中含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的鐵粉，還原未反應(yīng)的Fe3+，同時置換出Cu，過濾，得到濾渣為鐵粉和少量的銅，濾液為FeSO4溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeSO4·7H2O晶體。（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，則Cu為+2價，S為-2，則反應(yīng)①中化合價降低元素為Cu和O元素，故被還原的元素為銅、氧；（2）①Fe2O3高溫下與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，F(xiàn)e2O3+2AlAl2O3+2Fe。②由分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為Fe2+、Cu2+。③“試劑X”將鐵離子還原為亞鐵離子、將銅離子置換為銅單質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，故為鐵單質(zhì)，選a。④“操作”為分離固液的操作，為過濾，用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）“系列操作”得到硫酸亞鐵晶體，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。16.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)當有1molSO2參加反應(yīng)時放出97.3kJ熱量。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是___________。（2）儀器b的名稱為___________，干燥管中堿石灰的主要作用是___________。（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為___________。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為___________。（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是___________。（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，該反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，便于液體順利流下（2）①.三口燒瓶或三頸燒瓶②.防止空氣中的水分進入裝置、處理尾氣（3）①.飽和食鹽水②.硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣（4）①.2ClSO3HSO2C12+H2SO4②.蒸餾（5）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+〖解析〗裝置A中利用70%硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制得SO2，經(jīng)B中濃硫酸干燥后，通入C中和氯氣反應(yīng)生成SO2Cl2，硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，裝置D同樣是濃硫酸用來干燥氯氣，冷凝管上端的堿石灰有除去尾氣的作用且防止空氣中水蒸氣進入裝置C。（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，便于液體順利流下；（2）儀器b的名稱為三口燒瓶或三頸燒瓶，干燥管中堿石灰的主要作用是防止空氣中的水分進入裝置、處理尾氣；（3）氯氣能溶于水，而難溶于飽和食鹽水，故分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水。長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣，氯氣為黃綠色氣體，長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣；（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，生成的物質(zhì)硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3HSO2C12+H2SO4，SO2Cl2為液體，H2SO4為液體，利用其沸點不同，采用蒸餾方法進行分離；（5）氯氣具有強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，同時生成HCl，將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。17.以CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。（1）該反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）恒容容器中，對于上述反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A.升高溫度 B.充入He C.加入合適的催化劑 D.降低壓強（3）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。（4）在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______。A.CO2、H2的濃度均不再變化B.體系壓強不變C.n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1D.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3∶1（5）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖。①則電極c是_______(填“正極”或“負極”)，電極d的電極反應(yīng)式_______。②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。〖答案〗（1）放熱（2）AC（3）75%(或0.75)（4）CD（5）①.負極②.O2+4e-+4H+=2H2O③.5.6〖解析〗（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）恒容發(fā)生CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)：A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故選A；B．恒容容器中，充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選B；C．加入合適催化劑，活化能降低，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故選C；D．降低壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D；選AC；（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)消耗0.75molCO2，根據(jù)變化量之比=計量數(shù)之比可知消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.75mol×3=2.25mol，此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%(或0.75)；（4）A．反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)濃度保持不變，CO2、H2濃度均不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，體系壓強不變，反應(yīng)達到平衡，故不選B；C．CH3OH(g)、H2O(g)都是生成物，反應(yīng)開始后二者物質(zhì)的量比始終是1:1，故n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1，反應(yīng)不一定平衡，故選C；D．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率都是正反應(yīng)速率，二者之比為3∶1不能判斷反應(yīng)是否平衡，故選D；選CD；（5）①根據(jù)圖示，電子由c流出，則電極c是負極，d是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極d的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H＋=2H2O；②正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H＋=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，消耗的O2在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。18.A、B、C、D、E、F、G均為有機物，烴A分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6∶1，是該類同系物中最簡單的物質(zhì)。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基