江西省宜春市龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江西省宜春市龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無(wú)色的是(

)A.苯

B.酒精

C.碘化鉀溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：A點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無(wú)色為解答的關(guān)鍵。2.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯(cuò)誤；故選B。3.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如下圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為正極C．負(fù)極的電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

參考答案：D略4.下列變化過(guò)程中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.燒菜用過(guò)的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡 B.燃燒天然氣以提供熱量C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì) D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體參考答案：D【詳解】A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)，氧元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選。故選D。5.在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量最多的是（

）A、CH3Cl

B、CH2Cl2

C、CCl4

D、HCl參考答案：D略6.（不定項(xiàng)）將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（）A．鐵有剩余B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）==0.02mol，25mL2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，結(jié)合反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)來(lái)解答．【解答】解：1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）==0.02mol，25mL2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

0.02mol

0.04mol

0.06mol由上述反應(yīng)可知：三價(jià)鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol，無(wú)金屬鐵剩余；A、鐵無(wú)剩余，故A錯(cuò)誤；B、溶液中有剩余的三價(jià)鐵離子，往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗(yàn)證是否含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列鹽類(lèi)溶于水后不具備凈水作用的是A.氯化鐵

B.硫酸鋁

C.碳酸鈉

D.明礬參考答案：C9.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B略10.下列說(shuō)法中正確的是A．所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多C．電子云圖通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大D．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)參考答案：D略11.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是(

)A.煤的氣化

B.石油分餾

C.石油裂解

D.煤的干餾參考答案：BA．煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過(guò)程，為化學(xué)變化，故A不選；B．石油分餾得到汽油、柴油等是利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而分離的方法，屬于物理變化，故B選；C．石油的裂解是在催化劑條件下將重油分解為相對(duì)分子質(zhì)量較小的烴的過(guò)程，得到汽油，為化學(xué)變化，故C不選D．煤在高溫條件下，經(jīng)過(guò)干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查煤和石油的綜合利用，以及化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。明確煤和石油的綜合利用的化工原理是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意與水的氣化的區(qū)別。12.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B醋酸純堿石灰石生石灰冰C硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫D乙醇?xì)溲趸浡然~氨氣氧化鈉參考答案：A略13.在工業(yè)上冶煉金屬Al通常采用的方法是A、電解法

B、熱還原法

C、熱分解法

D、結(jié)晶法參考答案：A14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了氯氣具有的氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1mol氮?dú)庥?mol的電子轉(zhuǎn)移參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，A正確；B.Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，B正確；C.反應(yīng)中Cl和N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15.在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開(kāi)始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法，（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是．（2）收集氨氣時(shí)應(yīng)選用

法．（3）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法．

．（4）為了得到干燥的NH3，用干燥劑．A、堿石灰

B、濃H2SO4

C、無(wú)水CaCl2D、P2O5．

參考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A．

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣小；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑．【解答】解：（1）①A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來(lái)制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應(yīng)，不能用來(lái)干燥氨氣，故B不符合；C、無(wú)水CaCl2和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應(yīng)生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

___。(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________

____________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________

______。參考答案：略18.（4分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25