遼寧省盤錦市走過中學高一化學下學期期末試卷含解析

遼寧省盤錦市走過中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略2.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D【考點】無機物的推斷．【分析】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．【解答】解：根據(jù)題意A既可以和強酸反應，又可以和強堿反應，且是一種正鹽，符合條件的物質(zhì)只能是硫化銨，硫化銨和強堿反應生成氨氣，則B是氨氣，C是氮氣，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸；硫化銨和強酸反應生成H2S，H2S和氯氣反應生成S，即C是單質(zhì)S，則D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，A、當A是硫化銨時，硫化銨硫化氫硫單質(zhì)二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正確；B、當A是硫化銨時，硫化銨氨氣氮氣一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正確；C、硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應均是置換反應，一定是氧化還原反應，故C正確；D、當X是強酸時，B只能為硫化氫，則C為硫，是固體，故D錯誤．故選：D．3.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運動

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C4.天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，則下列說法正確的是①可砍伐樹木、野草作能源

②可用酒精作能源

③可利用電解水的方法制得氫氣作能源

④應開發(fā)太陽能、核能等新能源

⑤大量應用風能、水能等可再生能源A.①

B.①⑤

C.②③

D.④⑤參考答案：B5.下列反應中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++SO42－

BaSO4↓參考答案：C略6.

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：A略7.下列敘述正確的是()A．NaHCO3與石灰水反應,當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時,溶液中無HCO3-B．CO2通入石灰水中,當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時,能得到澄清溶液C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O參考答案：D8.

下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C略9.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略10.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD

硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱

參考答案：BA項，硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C項，燃氣灶燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。11.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質(zhì)

B．具有相似的化學性質(zhì)C．分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：CD略12.質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg參考答案：A13.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是A.稀鹽酸

B.硫酸鈉晶體

C.硝酸鉀晶體

D.氯化鈉晶體參考答案：C14.

參考答案：D略15.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，其主要原因是：A.CO過量

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠

D.CO與Fe2O3的反應有一定限度參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面參考答案：(1)膠頭滴管

abdcfe

(2)500

20.0

(3)D解析：（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應.各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol,設(shè)E為xmol.當x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度,使兩側(cè)反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)若x=4.5,則右側(cè)反應在起始時向

(填"正反應"或"逆反應")方向進行.欲使起始反應維持向該方向進行,則x的最大取值應小于

.(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應達平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等?

(填"相等"、"不相等"或"不能確定").其理由是:

參考答案：(1)正反應(2分)7.0(3分)

提示:設(shè)達平衡時E的消耗量為2a摩.起始時:6.5 x 2.0平衡時:6.5-a x-2a 2.0+2a因左側(cè)反應混和物總的物質(zhì)的量為12摩,所以達平衡時,右側(cè)反應需滿足:(2)不相等(2分)因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同.(3分)18.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都為2H2＋O2＝2H2O。（1）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極。（填“正”或“負”）（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2－4e－＝4H＋，則其正極反應式為___________。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應式為___________。參考答案：(1)負

(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O【分析】原電池放電時，電子由負極經(jīng)導線流向正極；負極失電子發(fā)生氧化反應、正極得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極?！驹斀狻浚?）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極。（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2－4e－＝4H＋，總反應式-負極反應式得正極反應式，正極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O?！军c睛】任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設(shè)計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，相減便可以得出另一個電極反應方程式。19.從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：

（2）屬于離子反應的化