遼寧省鞍山市第三十二中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析VIP

遼寧省鞍山市第三十二中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活質量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

（

）

A利用電池外殼的金屬材料

B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D回收其中的石墨電池參考答案：B略2.已知甲醛分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是A．CH2=CH—CH=CH2

B．

C．ClCH=CHCHO

D．參考答案：B略3.已知某元素＋3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期第Ⅷ族，

B．第四周期第ⅤA族，

C．第三周期第ⅤB族，

D．第四周期第Ⅷ族參考答案：D4.用標準溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點時由藍色變?yōu)榧t色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤洗，會導致c(NaOH)偏高參考答案：B5.有關化學用語正確的是（

）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．乙烷的分子式C2H6參考答案：D略6.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響參考答案：A略7.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去甲烷中的乙烯：通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再過濾C．除去乙醇中少量的水和氯化鈉：加生石灰再加熱蒸餾

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉化為乙酸乙酯參考答案：C略8.在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C9.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：D試題分析：該裝置是原電池與電解池相連的裝置，左池是原電池，右池是電解池，I是Zn，作原電池的負極，則II是正極，III是電解池陽極，IV是電解池的陰極，所以電子從負極I流出，流向IV，III上的電子流回到正極II，但電子不會經(jīng)過電解質溶液，錯誤；B、電極I是負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；C、電極IV是陰極，銅離子放電生成單質Cu，質量增加，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應，所以Cu逐漸溶解生成銅離子，正確，答案選D?？键c：考查原電池、電解池的綜合判斷，電化學原理的應用10.用分液漏斗可以分離的一組混合物是A、碘和乙醇

B、丙醇和乙二醇

C、溴苯和水

D、乙酸乙酯和乙醇參考答案：C略11.化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是（

）A．檢驗C2H5Br中含Br元素時，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化D．鑒別溶液中是否含有SO42-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化參考答案：D略12.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉熟時淀粉水解為單糖

D．蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C略13.將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是

()①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；③通入CH4的電極反應式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O；④負極的電極反應式是CH4＋10OH-===CO32－＋7H2O＋8e－；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③參考答案：B略14.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是

ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O參考答案：C15.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有關推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質溶液中CO32﹣向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降D．參加反應的氧氣和乙烷的物質的量之比為7：2參考答案：B考點：化學電源新型電池．專題：電化學專題．分析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式判斷電解質溶液的變化以及參加反應物的物質的量之間的關系．解答：解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B、在原電池中，電解質中的陰離子移向原電池的負極，故B錯誤；C、電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反應消耗OH﹣離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2，故D正確．故選B．點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的酸堿性變化．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋【滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當】，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

▲

（填字母序號）。A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由

▲

色變成

▲

色。（2）滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數(shù)為

▲

。參考答案：（1）①偏高

②無影響

③B④無

粉紅（或淺紅）

（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問題：(1)若電解質溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則：①負極反應式為________________，②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質，則：①正極反應式為________________，②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．(3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質，則正極反應式為____________________．參考答案：(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O

②減小(2)①

O2＋4H＋＋4e－===2H2O②增大(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－略18.有機化合物A只含C、H兩種元素，且其相對分子質量為56，與A相關的反應如下：（1）指出反應類型：A→B

G→H

（2）寫出和E同類別的所有同分異構體:

（3）寫出反應方程式:(要求注明反應的條件)E→F

（4）在G中最多有

個原子處在同一個平面.參考答案：

略19.（6分）25℃時，50mL0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向