湖北省荊州市五三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省荊州市五三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均為無(wú)色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均為藍(lán)色）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 B．當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí)，此時(shí)Li+得到電子被還原 D．當(dāng)A接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光參考答案：B【分析】A、當(dāng)B接外接電源負(fù)極時(shí)，B為陰極，此時(shí)藍(lán)色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為L(zhǎng)i4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無(wú)色透明物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析；B、當(dāng)B外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接電源負(fù)極，WO3得到電子被還原，電極反應(yīng)式為WO3+Li++e﹣＝LiWO3，據(jù)此進(jìn)行分析；D、當(dāng)B接外接電源負(fù)極時(shí)，B為陰極，此時(shí)藍(lán)色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為L(zhǎng)i4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無(wú)色透明物質(zhì)，根據(jù)電解池的陰極反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)回答判斷?！窘獯稹拷猓篈、當(dāng)B接外接電源負(fù)極時(shí)，B為陰極，此時(shí)藍(lán)色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為L(zhǎng)i4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無(wú)色透明物質(zhì)，故當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)B外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正確；C、A接電源負(fù)極，WO3得到電子被還原，故C錯(cuò)誤；D、B接外接電源負(fù)極時(shí)，B為陰極，此時(shí)藍(lán)色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為L(zhǎng)i4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無(wú)色透明物質(zhì)，不能有效阻擋陽(yáng)光，故D錯(cuò)誤，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合實(shí)際知識(shí)來(lái)考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度中等。2.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：C略3.下圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱不同B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程C．增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小參考答案：D4.

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略5.已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2，與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)．解答：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯(cuò)誤；D、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意Cl2和HClO性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別．6.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒(méi)有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能確定K+、Cl—是否存在參考答案：BD略7.

下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是(

)A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：答案：D8.下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（

）①中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時(shí)，滴定管滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A解：①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故⑤選；⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故⑥選；故選：A．9.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH—→H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—參考答案：AC略10.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

CH3COONa

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B11.（不定項(xiàng)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：DA．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-，D正確，答案選D。12.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：C略13.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略14.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略15.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－24．8kJ/mol

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH＝－15．73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋640．4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為（

）

A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中加入的物質(zhì)是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；（2）B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是_______________________；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，D中收集到的物質(zhì)是____________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________。參考答案：11分，方程式2分一空，其余均每空一分；（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2；

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理也可)（2）堿石灰（或CaO）；

除去NH3氣流中的水汽；（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；

2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；(4)出現(xiàn)無(wú)色液體；

氨水；

用紅石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)、用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列框圖中，A~M所代表的物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A~F為單質(zhì)；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無(wú)色氣體，F(xiàn)可溶于強(qiáng)堿。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件的產(chǎn)物已略去。）

請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A

，B

，C

，D

。（2）I的電子式為

，I與E在催化劑（如鉑等）存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）將G的水溶液加熱、蒸干、灼燒，最后得到的固體是

；G與K反應(yīng)的離子方程式為

。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①L＋F→A＋M

。②M→E＋F

。參考答案：略18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：⑴F元素價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________________________。⑵關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是________________。A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-—pσ鍵⑶B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是__________________________。⑷C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因

（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中Y含有

鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為

,N的結(jié)構(gòu)式為

。（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)___

___，E原子的雜化方式為_(kāi)________雜化。（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。

面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)____

_______，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_(kāi)_________________。參考答案：

⑴3d64s2；⑵CD；⑶直線型；⑷C元素原子的最外層電子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量較B、D多；⑸極